固体において、蒸気圧と言う概念はあるんですか？

22 三態の比較 ■ (1) 酸素の固体と液体を比較して, 固体のほうが大きい値を示すものを選べ。 (ア) 平均分子間距離 (ｴ) 密度 (イ) 分子のもつエネルギー (ウ) モル体積 (株)蒸気圧 表 団体が0℃.1.013×10 Pa

黒で囲ったところどうしてこういう式になるのか教えてください

還作作 4表明 すす独久本 どで 字傘4胡人状旧るたの 、 災本避胃ぅ不げ 四学院大-理工・纏(理系型)・才 ) ・総合政策 (理系型) 2019年度 化学 27 に答えよ. 必要であれば、 以下の数値を用いよ 太子量 H:1.0,C:12.0.0:16.0. CI:35.5 log。2=0.30 log。3=0.48 水深液申の酸と塩基の,、中和反応を利用した中和病定は最も基本的な分析法の 1 つである、蔵や 塩溢を水に深かすと 電護して生じたイオンと電次していないもとの化合物が存在する平千状態にな る 培化水素のような強酸は水深液中でほほ完全に電離するが、酢本などの玖酸はその一部が電落し て. CH。COOH 三 CH。CO0~+ H' のような電離平衡が成り 立つ. 電苑平和の平衡定数。は電郊 定数といい、 温度一定であれば一定の値になる. 酢酸の場合、電江定数は (caicoo-tH:] LCHiCeの0 = とイェ Cg ICH:CO0H] CCHi CegHユ1 = とーCw ィ圧代入 と表される. 本隊水溢溢の濃度をc [mol/L)、酢華の電誰度を。とすると, 上の式は. を用いて aa にジー の 6 - CCC 一 と表される. OR 比べて] 0 電人MM 々は。 んんを用いて近似的に アニ テー 、普 ceビエイコ OS 3 06 0 2 と表すことができる、この関係式より. 酢酸の電玄度は濾度<が[| ウ |なるほど大きくなること がわかる はく 純粋な水もゃごくわずかに電離しHzO ご H'+ OH という電離平衡が成り立っている. その電部 定数は __mmコroH] (のの。- てて、er、 っ 22 amiPol いいの は十分に大きく, NM | と表されるが.[H*] および[OH ] に比べ とみなしてよい. したがって, [H*][OH 】= ル [Hz0] =ん が成り立ち, 温度一定の水溶流中では. 水素イオン洪) *] と水酸化物イオン濾度[OH ] の積 は一定の値7。になる. これを水のイオン穂という. 、 はん X 10~"moP/L* となる この値は, 純粋な水で6, 酸性あるいは塩基性の水溶流でも変わらないので. 水溶湊のあるいは塩 差としての強さを水溶液中の [HH] のみで表すことができる. [H"] の値は何桁も変わりうるので. 1 表すのが便利である. 一般的な酸や塩基の 以外の値をとれないというわけではない. 例えば. pH が負の値をとる. このような場

関西学院大学の問題です。黒で囲ったところはどうしてこんな式になるのですか？それぞれの数の単位はなんですか？

還作作 4表明 すす独久本 どで 字傘4胡人状旧るたの 、 災本避胃ぅ不げ 四学院大-理工・纏(理系型)・才 ) ・総合政策 (理系型) 2019年度 化学 27 に答えよ. 必要であれば、 以下の数値を用いよ 太子量 H:1.0,C:12.0.0:16.0. CI:35.5 log。2=0.30 log。3=0.48 水深液申の酸と塩基の,、中和反応を利用した中和病定は最も基本的な分析法の 1 つである、蔵や 塩溢を水に深かすと 電護して生じたイオンと電次していないもとの化合物が存在する平千状態にな る 培化水素のような強酸は水深液中でほほ完全に電離するが、酢本などの玖酸はその一部が電落し て. CH。COOH 三 CH。CO0~+ H' のような電離平衡が成り 立つ. 電苑平和の平衡定数。は電郊 定数といい、 温度一定であれば一定の値になる. 酢酸の場合、電江定数は (caicoo-tH:] LCHiCeの0 = とイェ Cg ICH:CO0H] CCHi CegHユ1 = とーCw ィ圧代入 と表される. 本隊水溢溢の濃度をc [mol/L)、酢華の電誰度を。とすると, 上の式は. を用いて aa にジー の 6 - CCC 一 と表される. OR 比べて] 0 電人MM 々は。 んんを用いて近似的に アニ テー 、普 ceビエイコ OS 3 06 0 2 と表すことができる、この関係式より. 酢酸の電玄度は濾度<が[| ウ |なるほど大きくなること がわかる はく 純粋な水もゃごくわずかに電離しHzO ご H'+ OH という電離平衡が成り立っている. その電部 定数は __mmコroH] (のの。- てて、er、 っ 22 amiPol いいの は十分に大きく, NM | と表されるが.[H*] および[OH ] に比べ とみなしてよい. したがって, [H*][OH 】= ル [Hz0] =ん が成り立ち, 温度一定の水溶流中では. 水素イオン洪) *] と水酸化物イオン濾度[OH ] の積 は一定の値7。になる. これを水のイオン穂という. 、 はん X 10~"moP/L* となる この値は, 純粋な水で6, 酸性あるいは塩基性の水溶流でも変わらないので. 水溶湊のあるいは塩 差としての強さを水溶液中の [HH] のみで表すことができる. [H"] の値は何桁も変わりうるので. 1 表すのが便利である. 一般的な酸や塩基の 以外の値をとれないというわけではない. 例えば. pH が負の値をとる. このような場

理論化学:蒸気圧降下、沸点上昇についてです。 写真三枚目の緑で囲っているところが理解できません。分かりやすく詳しく解説して頂きたいです。 (解説にて、1.11/111はCaCl2のmol、×3はイオンとして存在する粒子の数とあったのですが、理解出来ません。なので詳しく教え... 続きを読む

|問時 次の文章を読み. 各問の設問に答えなさい。 なお. 水のモル沸点上昇は0.52 K・kg/mol, で 原子量はH=1.0. C=12. 0=16. CIl=35.5 Ca=ニ40とする。 = 次に示す2種の水溶液 と水の 種々の温度における 乙 蒸気圧を測定し. 右に示す蒸気圧曲線(A) ~ (C) を得た。 槍 なお水溶液 1 は, 希薄溶液の性質を現すものとする。 meっRW 1 水500 gに重量未知のグルコース (分子量180) を溶解した水溶液 温度〔でて} TT 上記水溶液1 に. さらに塩化カルシウム1.11 gを溶解したグルコースと塩化カルシウムの 、 湿合水溶液 =だし。 Iの水溶液中 塩化カルシウムの電苑度は1.0とし. グルコースと塩化カルシウムは

答えはウなのですが、導出方法を教えて下さい🙇‍♂️

13 水の分子量を 18 として. 純水の 25 て における電苑度に最も近いのはどれか。 の 1x10-* の 2Xx10* @ 1X10-* @ 2x10-* の 1x10-"

この問題をやっててイマイチ分かりませんでした この問題全部誰か教えていただけませんか？ よろしくお願いします！

アが発生す NG 了8 「 中 眼 ポキ NN yo 当 RS や営 Eu や 中挫 3 ap 人 圧 攻ae now 析葵 久生 隊 栖か sS 阜半 吾 直葵対 つじょ9 羽 。講眼 や 選哀音 eX本HaJo痕篤 。yQtG詞穫 。呈寺だ 9生生鍛yo生生 評失 no長械彰ど や装軍生家財中 *嗣人る色う 友痕加選叶祥中koる呈 知る物失や 家和旬握唱9私移 旨交へ表ぐ じ角署つ色長消長へN 欠へSm机1hGA移黄銘和Sコ 搬和へ窟民 長選へ包区へぃo るへII議 訪宜KO長公選散所 んャっ藩。窒11下誠柚 | 赴喉 P 選鶴yo共 揚葵宜心ら宜長 g苑1で 間K9言産刀Neる1 1 a長18長き 8相交世ポ作家 収補選き記所る長長選間一長ふ人 怒某心紀 私絞弓有所う移選心宜 国杉へ禁呈 葵薄福家部トス握 和己表上へ 意握一央ふ本拓疎 >散選癌示ト 直柚春才らし中半宜り 収震机殊還記 ご選称帝株人 o吉球押民因 “理民馬握密祝民揚半才 の インハイハンハンヘンヘーバーヘーヘンバへ mooのoO oOにoo己ご上のさらの ミントントントントン ペントントンペントントントントントントン 守

解説お願いしたいです🙌 なんで！？ってお友達に送るときに書いちゃったのでうざい感じしたら申し訳ないです、、すみません🙇‍♀️

2年化学 No.7 2年 組 番 問. 0.40moL 酢本水溶液 50mL に 0.40molL 水酸化ナトリウメ水溶液 NaOHaq を滴 下して混合液の pH を測定したところ、図のような定曲線が得られた。酢酸の電苑定 数 K。を 2.0X10~5molL、水のイオン積 K。を 1.0X10~14(molL)2、 Y2 デ1.4 、logro 2刀 0.30、logo 3三0.48 と して次の問いに答えよ。ただし、解答は小数第 2 位まで求めよ。 は (1) 点アの pH はいくらか。 9) 点イの pH はいくらか。 (3) 点ウの pH はいく らか。 (4) 点エのp古はいくらか>。

(2)の③の問題ですが解説の方で加熱するとNH3の溶解度が小さくなる理由が分かりません。教えてください🙇‍♂️

\平衡状態にあると = NsO。 (気) コ 57kT 4 温度を上よげぁ、。 は NHs HbO = NEim記 1 ① NHClを加える。 の@ 1 ④ 水を加えて薄める. wt 了 タバ 「 Y欠 おる可敢反応が平衡状態にちるとき。 3 に 革にせる) 基 影響をやわらげる向きに反応が進み|新 角 (oO 温度が下がる向き, すなわち忠吉 向き(左)に平衡が移動する。 8 ② 圧力が小さくなる向き。 すなわち電礎 減少する向き (右) に平衡が移動する。 ⑫②① NH&CIの電苑によってNH。+ が増加するので| を消費して減少させる向き(左)に平衡が移動 ② HCIの電苑によって生成するH*がOH 友康 が増加する向き (右)に平衡が移動する。 ③ NHsの溶解度が小さくなり, 気体となって浅 する向き(諾) に平衡が移動する。 !8 ④ HzOが増加するので, HzO を消費して減少き記 なお, この結果は, 「濃度が小さくなると, 骨 大きくなる」ことを表す。例えば, 酢酸の濃鹿 度の関係は有図のよ うになり, 本人 くなる と 他方が小さくなる。ただし, グフ グラフノではない。 () ① 左 ②有 ⑨ 移動しなぃ (の

（４）が分かりません。答えは 1.0×10-² mol／Lです。

0] 次の各問いに答えよ。ただし, 水溶液の温度は 25Cとする。 水のイオン積 K、=1.0X 10.14 GnoUL)2 Q① 0.010moiL の塩酸 (電苑度は 1) の pHはいくつか。【記述9] ⑫) 0.10molL の水酸化ナトリウム (電離度は 1) のpH はいくつか。【記述 10〕 (3⑬) 0.10moL の酢酸 (電離度は 0.010 ) の水素イオン濃度[上]は何 moL か。〔記述 1] (④ 0.0050moUL の硫酸 (電離度は 1) の水素イオン浪度[H]は何 moVL か。 [記述 12

⑤と⑥の計算の仕方が分かりません！教えてください！ ちなみに答えは⑤が3.0で⑥が11です。

較15 の林溶工〇ご⑤の p 日を答えなさい。 3 = ただしlog2=0.30. log3ニ0.48を用いること。((ogr >670/ DO.10moVLの硫酸水溶液 (電李度qー 1 ) @0.060molLの塩酸 (電隆度q= 1) 0 .920molLの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度c三 1 ) @⑳9.020molLの水酸化カルシウム水溶液 (電離度q三 1 ) 59 936molLしの酢酸水落液 (電了度u三 0.0 3) @6.10molしのアンモニア水 (電離度<王0.0 1 ) 、 回題46 あの沙帝夜①, ②の p 日を答えなさい。ただし、電苑度qは1に比べてとでも小