共テ 化学基礎について 元素は何番まで暗記しておく必要がありますか？😖

化学基礎の質問です。 なぜ二酸化炭素は折れ線形でなく直線形なのですか？ 水と同じように直線形かと思っていました。 二重結合しているからなのですかね…🤔💭

至急です。化学基礎です。 （２）の答えと解き方教えてください

する反応 5.4gのアルミニウム AI と 1.0mol/L 塩酸 300mL を反応させたところ,塩化アルミニウム AICl3 と水素 H2 を生じた。次の 各問いに答えよ。ただし,気体は0℃, 1.013 × 105Paの状態とする。 2A1+6HCI → ·2AICI3+3H2 Al 02x3=0.6mal (1)反応終了後, どちらが何mol 残るか。 2:6 = 2:3 Hcl. 0.3mol (2) この反応において, 発生する水素は何Lか。 (1) Alpuch ma (2) M

高一化学基礎です。解説お願いします🙇‍♂️

3,(HO)DO 基本例題14 水素イオン濃度とpH 問題 130・131-132 水溶液のpHに関する次の各問いに答えよ。 ただし, 強酸 強塩基は完全に電離してい るものとし, 水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L) とする。 (1)1.0×10-2mol/Lの塩酸のpHはいくらか。また,この塩酸1mLに水を加えて 100mL にすると, pHはいくらになるか。 (2) 1.0×10-'mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010 を10 OHS (HOTUO (8) とする。 水酸化 (3)1.0×10-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。

高一化学基礎です。解説お願いします🙇‍♂️

0-08-1098-3 SIA IS 3M 01-0 SL-001 H=1.0 C=12 0=16 Al=2 思考 111. 過不足のある反応 3.9g のアセチレン C2H2 を 0℃ 1013×10 Paで11.2Lの 素で燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (1)この変化を化学反応式で表せ (2)反応終了後,反応せずに残る気体は何か。また,その質量は何gか。 (3) HO 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013×105 Paで何Lか。 また, 生成した水は何gか 思考 5 lomt 112. アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0gに 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして、次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H215 (1)この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何molか。 (2) この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。 [知識 CO(NO3)2 左 HONO (lom) 113. 基本法則 次の文中の( )に適当な数値を入れ、各記述に最も関係の深い法則を 下の 下の①~⑤ から選べ。 08.0 [lom) (1) 0℃,1.013 × 105Paの酸素 5.6L中に含まれる酸素分子の数は(ア)個である。 (2)温度・圧力が一定の状態では、1体積の窒素と3体積の水素が反応すると 体積のアンモニアが生じる。 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は常に3ウトである。 (4) 一酸化炭素と二酸化炭素について,一定量の炭素と化合している酸素の質量比は 1:(エ)である。 回量質 [法則名] ①定比例の法則 ② アボガドロの法則 OF③ 倍数比例の法則 ④ 気体反応の法則 ⑤ 質量保存の法則 が生成する。 考

高一化学基礎です。解説お願いします

110.過不足のある反応 亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について 下の 各問いに答えよ。 Zn + 2HCI 1 → ZnCl2 + H2 (1) 1.0mol の Zn と 4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残った HCI は何molか。 (2) 0.20mol の Zn と 0.50mol の HCI を反応させると, どちらが何mol 残るか。 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸500mLを反応させると, どちらが何mol 残るか。

エとオなのですが化学的な性質と物理的な性質はどう違うんですか？

b=a=10 中性子の数は、質量数から陽子の数を引けば求められ るから、 c = (1×2+16)-10=8 したがって, a=b>c となる。 16 同位体 解答 (1) ア…同位体 (アイソトープ) イ･･･ 陽子 ウ･･･中性子 エ…化学オ…物理 カ…放射性同位体 (ラジオアイソトープ) (2)8個 ポイント ? 同じ元素の原子で,中性子の数が異なる原子を、互いに同位体という。 同位体の うち,放射線を出して他の原子に変化するものを,放射性同位体という。 (2) 元素記号の左上の数は質量数であり, 「陽子の数+ 中性子の数」である。 また, 元素記号の左下の数は原 子番号であり,「陽子の数」を表す。 したがって, 質量数-原子番号=中性子の数 という関係が成り立つ。 'Cの中性子の数は, 14-6=8

こういう問題でこの図を使って解くことは出来ないのか教えて欲しいです！！塾の先生にこの図で考えてといた方がいいと言われてたので、この表を使ってときたいです！ この図で解けなかったのが、3の5の（7）、3の7の（5,6,7,8）です！

マーカーを弾いてる部分がよくわかりません どちらの塩酸も同じものを指してるんですか？ なぜ12-8になるのか教えていただきたいです

SP 化学基礎 例題② NaOHとNa2CO〟の混合水溶液が20mL ある。 ここにフェノールフタレインを加え, 0.10mol/L の塩酸を滴下したところ,塩酸を 12.0mL滴下したところで水溶液が無色となった。 ここにメチルオ レンジを加え,さらに同じ塩酸を滴下したところ,塩酸を8.0mL滴下したところで水溶液が赤色と なった。これについて, 次の問いに答えなさい。 (1)二段階の中和反応を化学反応式で書きなさい。 なお,一段階目は2つの反応式を記すこと。 一段階目では,混合水溶液中のNa2CO3 と HCl の中和反応により NaHCO3 と NaCl ができ, NaOHとHCl の中和反応により NaClができる。 一段階目 Na2CO3 + HCI -> NaHCO3 + NaCl NaCl + H2O NaOH + HCI 二段階目では一段階目でできた NaHCO と HCl の中和反応により CO 2 が発生する。 NaCl + CO2 + H2O ] 二段階目8 [NaHCO3 + HCI 発展(2)次の物質量について, 初めに混合水溶液中に存在した炭酸ナトリウムの物質量と等しいものをア 〜エからすべて選び, 記号で答えなさい。 -> 131 -> 一段階目で反応した塩化水素の合計の物質量 反応全体で発生した水の物質量 炭酸ナトリウムの量より確実に多い。 ウ 初めに存在した水酸化ナトリウムの物質量 反応全体で発生した二酸化炭素の物質量 本問では水酸化ナトリウムの物質量は不明である。 I ] [ (3)混合水溶液中のNaOHとNa2CO3の濃度 [mol/L] をそれぞれ求めなさい。 第1中和点までに加えた塩酸のうち, 第1中和点から第2中和点までに加えた塩酸とNa2CO3 の中 0.012 和に要した塩酸の量は等しいことから, NaOH の中和には, 12.0 - 8.0 = 4.0mL を要したことと なる。 NaOH の濃度をx [mol/L] Na2CO3の濃度をy [mol/L] とすると, 0.0 4.0 1 x 0.10mol/L × L=1xx [mol/L] x 20 1000 ・L 1000 x = 2.0 x 10mol/L 0,002 1 x 0.10mol/L × 8.0___ 1000 L=1 x y [mol/L] x 20 ・L y = 4.0 × 10mol/L 0.01 1000 100 11,20 ← 100 要点の確認をしましょう 6.0 0.0 POINT CHECK ①の類題 0.20mol/Lの硫酸50mLにアンモニアを吸収させ, 完全に反応させた。 残った硫酸を 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和に 60ml を要した。 吸収させたアン モニアの物質量を求めなさい。 1.20 18 (1) gx0.20x. 1000 = 1x2 + 58 吸収地ナ、アンモニアとすると0.01~ x=0.02-0012 [×]1000 = 0.008 (1)(2)の類題 炭酸ナトリウム水溶液に塩酸を加えて中和させた。 これについて、 次の問いに答えなさい。 二段階の中和反応を化学反応式で書きなさい。 一段階目「Na2CO3+HC NaHCO3+NaCl Ly

マーカーを弾いているところの意味がわかりません どちらの塩酸も同じものを指してませんか？ 12.0-8.0になる理由が知りたいです

SP 化学基礎 例題② NaOH と Na2CO3 の混合水溶液が20mL ある。 ここにフェノールフタレインを加え, 0.10mol/L の塩酸を滴下したところ, 塩酸を12.0mL 滴下したところで水溶液が無色となった。ここにメチルオ レンジを加え,さらに同じ塩酸を滴下したところ, 塩酸を8.0mL滴下したところで水溶液が赤色と なった。 これについて, 次の問いに答えなさい。 (1) 二段階の中和反応を化学反応式で書きなさい。 なお, 一段階目は2つの反応式を記すこと。 一段階目では,混合水溶液中のNa2CO3 と HCl の中和反応により NaHCO3 と NaCl ができ, NaOH と HCl の中和反応により NaClができる。 一段階目 Na2CO3 + HCI NaOH + HCI ← -> → NaHCO3 + NaCl NaCl + H2O ] ] 二段階目8 [NaHCO3 + HCI NaCl + CO2 + H2O ] → 二段階目では一段階目でできた NaHCO と HCl の中和反応により CO2 が発生する。 発展(2)次の物質量について、初めに混合水溶液中に存在した炭酸ナトリウムの物質量と等しいものをア 〜エからすべて選び, 記号で答えなさい。 一段階目で反応した塩化水素の合計の物質量 反応全体で発生した水の物質量 ← 炭酸ナトリウムの量より確実に多い。 ウ 初めに存在した水酸化ナトリウムの物質量 反応全体で発生した二酸化炭素の物質量 発展 (3) 混合水溶液中の NaOHとNa, CO の濃度 [mol/L] をそれぞれ求めなさい。 [ 本問では水酸化ナトリウムの物質量は不明である。 I ] 第1中和点までに加えた塩酸のうち, 第1中和点から第2中和点までに加えた塩酸と Na2CO3 の中 和に要した塩酸の量は等しいことから, NaOH の中和には, 12.0 - 8.0 = 4.0mL を要したこと なる。 NaOH の濃度をx [mol/L], Na2CO3 の濃度をy [mol/L] とすると, 1 x 0.10mol/L × 4.0 1000 20 L=1xx [mol/L] x L x = 2.0 x 102mol/L 1000 1 x 0.10mol/L × 8.0 1000 20 L=1xy [mol/L]× L y = 4.0 × 10 2 mol/L 1000 100 POINT CHECK 要点の確認をしましょう ①の類題 0.20mol/Lの硫酸50mLにアンモニアを吸収させ、完全に反応させた。残った硫酸 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和に 60ml を要した。 吸収させたア モニアの物質量を求めなさい。 吸収させたアンモニアとすると 0.01- 5.20 50 1 gx0.20×=1x2+ ×20×1000 x=0.02-0012 0.008 ②(1)(2)の類題 炭酸ナトリウム水溶液に塩酸を加えて中和させた。 これについて, 次の問いに答えなさ 3 (1) 二段階の中和反応を化学反応式で書きなさい。