訂正
誤
今回は500mLだから、5000/1000

正
今回は500mLだから、500/1000

分かると思いますが500記入ミスです🙇

画像追加補正🙇

画像追加🙇
Δt=kmのmとモルのnが混じって、分数の分子に緑□の前にn+とありますが、不要。

mは質量モル濃度。単位はmol/kg
nはモル。単位はmol

だから、1.11/111はmol

500mLでなく、500gでしたね。追加訂正してミスしてました。500g/1000gは500gをkg単位変換
それで割るから、逆数かけ算になる。1000/500をmolにかけ算し、mol/kg
ここにイオン合計×3してます。

沸点上昇、凝固点降下は質量モル濃度のイオン合計倍に比例します。だから、×3します。

分かりにくいかも。
さらに追加。
公式の文字一つ一つが何を示しているかその意味を考え、計算すると良いです🙇

非常に分かりやすくて理解出来ましたありがとうございます！！🙇🏻‍♀️
ひとつだけ質問良いですか？
1mol→3molになるのはお陰様で理解出来ました。けれど、化学反応式(?)では量が減ったり増えたりはない と勉強した覚えがあるのですが、1molから3molに増えるのはアリなのですか？なにか私の勘違いですかね？😅

＞1mol→3molになるのはお陰様で理解出来ました。

けれど、化学反応式(?)では量が減ったり増えたりはない と勉強した覚えがある

おっしゃるように、量が減ったり増えたりしません。だから、反応式で左右の原子数はあっており変化しません。

繰り返しになりますが、沸点上昇度はイオン合計倍になるため、電解質の場合はイオン合計が3molだから3倍するだけ。イオン反応式自体はいつものイオン反応式です🙇

追加についても質問させて下さい🙇🏻‍♀️ごめんなさい💦
nがなぜ不要なのか教えて頂きたいです。
一応頭の中で今考えていること(?)を写真に載せています。

1mol→3molになる理由、お陰様で理解出来ました。
ご丁寧にありがとうございます🙇🏻‍♀️

あ、すいません。
n って, グルコースも入っているから、それをnとしたということですね？

はい！

すいません。Ⅰ、Ⅱを混ぜていたのを読んでませんでした。頑張る人さんの計算式で正しいです。

ただ、n=1を入れていないから、私が混乱しました。
n+1.11/111=180/180+1.11/111ですね。

これで、お互い理解できましたでしょうか？

絶対大丈夫です！
沢山教えて頂き本当にありがとうございます🙇🏻‍♀️
お陰様で完璧に理解出来ました。

理解されてよかったです。
私の方こそ、単純な電解質問題と高をくくり、混ぜているという問題文をしっかり読まず、回答してしまい、混乱させてすいませんでした🙇

はい！教えてくださってありがとうございます🙇🏻‍♀️
全然大丈夫です！(さっき間違えて絶対大丈夫ですと打ってしまいました)
前にもmolの計算でこつぶさんに助けてもらった事を、丁寧な解説をしてくれた為覚えています。こつぶさんに少しでも近づけるように頑張ります！

私もいろんな回答することで勉強しています。

立場は異なると思いますが、お互い後悔しないよう、頑張りましょうね😊