水素イオン濃度［H+］を求めることを考えます。

硫酸H2SO4が電離すると、1粒のH2SO4につき、2個のH+が発生します。

電離度が1であるので、完全電離し、例えば100粒あるH2SO4は全て電離して100粒✕2個のH+を発生させます。

だんだん、仕組みがわかってきたでしょうか

0.0050mol/Lの硫酸を1L集めると、その中には0.0050molのH2SO4が存在し、電離度が1なので、完全電離して0.0050mol✕2個＝0.010molの水素イオンH+を発生させます。

初めに1L集めた時を考えたので、濃度は0.010mol/Lです。(1.0✕10^-2mol/L)

初めはこういう風に、仕組みを理解してください。

これを、公式化すると、このようになります。

水素イオン濃度［H+］＝モル濃度✕価数✕電離度