この問題の場合、有効数字はどうやって答えるべきですか？教えてください。

10gの至 思考実験 論述 26. 水上捕集 図のように水素を水上置換で捕集し, 容器 内の水位と水槽の水位を一致させて体積を測定したところ, 350mLであった。 また, 温度は27℃, 大気圧は1022hPa 1022ha 。 であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部のようにする理由を答えよ。 大 水 V (2) 捕集した水素の物質量は何molか。 ただし, 27℃での水蒸気圧を36hPa とする。

6番の問題でマーカーが引いてあるとこが分からないのですが10の－2乗のlogをとったら2になっているのはなぜですか？

中の水酸化 ウムの電離度を10とする。 問6 0.20mol/L 塩酸10mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 40mLを混合した。 この 液 (25℃) 中の水素イオン濃度 (mol/L) とpHを答えなさい。 なお, 水素イオン濃度は有効 字2桁で, pHは小数点以下第一位まで求め, 解答は記述解答用紙に記入しなさい。 問7 ある一価の酸の水溶液 (0020mol/T) の 1

NaHCO3の水溶液は塩基性というのは見た目から判断できないから暗記と参考書に書いてあるのですが、加水分解考えたら当たり前じゃないですか？m(_ _)m

H₃PO₄の物質量に価数の3を掛けないのはなぜですか。

b リン酸H3PO4 は3価の酸であり,その水溶液は中程度の強さの酸性を示す。 H3PO4 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH水溶液を少量ずつ加えると、次のよ うに3段階で反応する。 H3PO4 + NaOH - → NaH2PO4 + H2O NaH2PO4 + NaOH → NazHPO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O (1) (2) (3) 次の図1は、ある濃度のH3PO4 水溶液10mL に 0.010mol/LのNaOH水溶 液を滴下したときの滴定曲線である。 図1中のアイは,それぞれ式(1)・(2)の 反応が完了した点である。

関大のくせに僕を悩ませます。(1)がどうしてもわからないです。東進データベースで解説なかったです。 僕の解き方としては、面積を文字に置いて、あとは普通に与えられてる密度を元に計算しました。僕の答えは111:1です。模範解答は赤文字のやつです どなたか教えてください。

19:20 11月2日 (日) 5/24 74% mae原 100cm=m 143 CM²= M CM=Too 142 10000 10 7.9×100%/me 1000000 7-42 = 79 13 (19×10%/ 7.1410g/m² (ii) 次の文の および( に入れるのに最も適当なものを, それぞれ a群 および(b群)から選び、その記号をマークしなさい。 ただし,同じ記号を繰り返し用いてもよい。 なお,ファラデー宛数は F = 9.65 × 10' C/mol とし, 原子量は Fe = 56, Zn = 65 とする。 7.4×10=756 1=740.7 M-65 X-5.6-10-3 7.1×10% 8.6.5510-5 m=7.1x Feiza=nom 374077.10 11:11 か 面積×と置くと頼長:X5,6×103 en=X-6310-5 トタンは鉄 Fe の表面を亜鉛 Zn で覆った材料である。 厚さが5.6 × 103mの Fe板の表面に厚さが 6.5 × 10-mのZn層を形成させたトタンがあるとする。 そのFe と Zn の物質量の比は,Fe:Zn=1: と計算される。なお, Fe と Zn の密度はそれぞれ7.9g/cm3,7.1g/cm3とし,ここでは,Fe板の裏 面や側面に Zn 層は形成されていないものとする。 トタンの表面にある Zn はイオン化傾向がFeよりも((2))。したがって, Fe に比べてトタン表面の Zn は酸化((3) と考えられる。 トタンが屋外で長年使用されると, Zn 層が一部はがれ, 内側の Fe板が露出 することがある。 大気から二酸化炭素などが溶け込んで酸性になった雨水が, Fe と Zn の両方に触れると,イオン化傾向の違いにより ( (4))が正極 (5))が負極となり,雨水に触れたトタンは電池とみなせる。この場合, 溶け出す金属は(6))であり,電子は((7)) 流れることになる。ここ で,あるトタンから((6) が3.64g溶け出したとすると, (8) C (クーロン)に相当する電子が流れたと計算される。 9.0×10-3 whp? 3 ・A58(25-004)

この問題をどのように考えたら良いのか分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

PHP PH2 問3 下線部 ②について,次の図は,3種類の酵素アミラーゼ,ペプシンおよびトリプシンを ビグリコーケンス解 ・胃液温度 用いたときの,反応速度とpHの関係を示したものである。 アミラーゼ, ペプシンおよび トリプシンを表すグラフとして最も適当なものを、次の①~③のうちから一つずつ選び, 番号で記せ。 反応速度 ① ペプシン ② アミラー トリプシン ③ A 2 3 4 5 00 7 6 pH 8 6

高校の化学の問題です。大問の7と8の解き方を教えてください。なぜその答えになるのか(途中式等を)詳しく書いていただけると幸いです。 答え 7(1)760、(2)B60、C540、(3)789 8(1)C、(2)75、(3)200、(4)A

D es 700 mm 大気圧 220 7 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 約1mの長さの一方を閉じたガラス管3本に水銀を満たし、これを水銀 中に倒立させ、室温で放置した。 はじめ、 a~c では水銀柱の高さが 760mmであったが、 bには下部から物質Bを、cには物質Cをそれぞ れ適量入れると、 気液平衡の状態に達し、 水銀柱は図のような高さになっ た。 大気圧 100×105 Paとし、 残留した揮発性液体の密度と体積は、 水銀に比べ十分に小さく無視できるものとする。 する。 (1) 大気圧は水銀柱で何mmに相当するか。 (1点) (2)物質B、Cの飽和蒸気圧はそれぞれ何mmHg か。 (2点×2) 760 mm (3)物質Bの飽和蒸気圧は何Pa であるか。 有効数字3桁で答えよ。 (3点) 〔hPa〕 1000 AI B 0 8 図は、物質 A~Cの蒸気圧曲線である。 これをもとにして、 次の各問いに答えよ。 800 蒸気圧 600 (1)最も沸点の高い物質はA~Cのうちどれか。 (1点) 400 (2)外圧が800hPa のとき、Bは何℃で沸騰するか。 (2点) (3) C60℃で沸騰させるには、外圧を何hPa にすればよ いか。 (2点) 200 0 20 40 60 80 100 (4)20℃で、 1013hPa から圧力を下げていったとき、最初 に沸騰する物質はA~Cのうちどれか。 (2点) 温度 (°C)

至急この問題の解説をお願いしたいです。 水蒸気圧って一体どこからきたのですか？水上置換法だから最初に水で容器内を満たし、そこに水素を入れるので容器内は水素しかないのではないのですか？ また大気圧と容器内の気体の圧力が等しくなるときなぜ容器内の水位と水槽の水位が同じになるのか... 続きを読む

思考実験論述 26. 水上捕集 図のように,水素を水上置換で捕集し、容器 内の水位と水槽の水位を一致させて体積を測定したところ, 350mLであった。 また, 温度は27℃, 大気圧は1022hPa であった。 次の各問いに答えよ。 X(1) 下線部のようにする理由を答えよ。 Ime: 183 千代の 水 (2)捕集した水素の物質量は何molか。 ただし, 27℃での水蒸気圧を36hPa とする。

水の電離及び式②及び式③の電離で生じるH⁺の濃度が小さく無視できる場合、[H⁺]≒[H₂PO₄⁻]と見なせると書かれているのですが、よく理解できないのでもう少しわかりやすい解説をお願いします。

4 (配点 21点) 次の文を読み,問1~ 問6に答えよ。 ただし, [X] は Xのモル濃度 [mol/L] を表し, 水のイオン積はKw= [H+][OH]=1.0×10-14 (mol/L)とする。 また、必要があれば log101.5=0.18, 10g104.5=0.65, 10g106.3=0.80, 10g107.1=0.85 を用いよ。 リン酸H3PO4 は3価の酸であり、水溶液中では次の式 ①~③のように3段階で電 離する。 H3PO4 H+ + H2PO4 H2PO4 ¯ H+ + HPO42- 2- HPO421 H+ + PO43- ① ② ③ 式①の電離定数 K1, 式 ② の電離定数 K2, 式③の電離定数 K3 は平衡状態におけ る各成分のモル濃度を用いてそれぞれ次の式 ④~⑥のように表され, その値は K1=7.1×10-mol/L, K2=6.3×10-mol/L, K3=4.5×10-13mol/L とする。 [H+] [H2PO4-] K₁= [H3PO4] [H+][HPO42-] K2= [H2PO4] [H+][PO4-] K3= [HPO42-] ④ ⑤ ⑥ これらの式をもとに,リン酸水溶液やリン酸塩を用いた緩衝液のpHを求めてみよう。

問2お　のマーカー部分が分かりません！

4 (配点 21点) 次の文を読み,問1~ 問6に答えよ。 ただし, [X] は X のモル濃度 [mol/L]を表し, 水のイオン積はKw= [H][OH]=1.0×10-14(mol/L) とする。また,必要があれば log101.5=0.18, 10g104.5=0.65, 10g106.3=0.80, 10g107.1=0.85 を用いよ。 リン酸H3PO4 は3価の酸であり、水溶液中では次の式 ①〜③のように3段階で電 離する。 もの H3PO4H + + H2PO4- H2PO4⇌H+ + HPO42- 2- HPO421 H+ + PO43- ... 1 ② ③ 式 ① の電離定数 K1, 式 ② の電離定数 K2, 式 ③ の電離定数 K3 は平衡状態におけ る各成分のモル濃度を用いてそれぞれ次の式 ④~⑥のように表され, その値は K1=7.1×10-3mol/L, K2=6.3×10mol/L, K3 = 4.5×10-13 mol/L とする。 [H+] [H2PO4-] K1= [H3PO4] [H+][HPO42-] K2= [H2PO4-] [H+][PO43-] ④ K3= [HPO42-] ⑥ これらの式をもとに,リン酸水溶液やリン酸塩を用いた緩衝液のpHを求めてみよう。