この問題の(2)で、2枚目のような反応式を立てたのですが、なぜ炭酸が発生せず、水と二酸化炭素に分かれるのか分かりません。

基本例題55 サリチル酸の合成と反応 次の反応経路図について,下の各問いに答えよ。 ONa CO2 HCI OH o 高温・高圧 ~COOH 1 化合物A,Bの構造式およびaの反応名を記せ。 サリチル酸と炭酸水素ナトリウムの反応を、化学反応式で表せ。 (3) サリチル酸と無水酢酸の反応で生成する芳香族化合物の構造式と物質名を記せ。 A 考え方 サリチル酸の分子内には, フェノール 性ヒドロキシ基-OHとカルボキシ基 -COOH がある。 カルボキシ基はア ルコールとエステルをつくる。 (2) 酸性の強さは, カルボン酸>炭 酸> フェノール類の順である。 (3) ヒドロキシ基は,無水酢酸と反 応して酢酸のエステルに変化する (アセチル化)。 (2) (3) LOH COONa a エステル化 OH 24. 芳香族化合物 273 解答、本 (1) A B LOH COOH CH3OH a LOCOCH 3 COOH G+NaHCO3 JOCH TOA B 問題 475 & T COOCH3 DOHA (1) OH a +H2O+CO2 COONa BOA アセチルサリチル酸

234（4）について質問です。 状態Cにおいて、 エタノールが飽和蒸気圧に達しているので 一部が容器内に、液体として存在していることまでわかります。 解説を見て、 窒素の分圧が2.5Lになることも理解しましたが、 エタノールの分圧の体積(飽和蒸気圧0.090×10∧5分... 続きを読む

力が れに対 式)を 1力は の圧 はた ファ 11 (K) K K 234 混合気体と蒸気圧 体積を自由に変えることので と 0.020mol の窒素を入れ, 圧力を 0.050 × 10°Pa,温度を きるピストン付きのガラス容器に 0.030mol のエタノール 27℃に保ち、 長時間放置した (状態A)。 このとき、 エタ ノールはすべて気体となっていた。 その後、温度を一定に 保ちながら、圧力を徐々に高めていったところ、 状態B でエタノールが凝縮しはじめた。 その後, さらに圧力を高 め , 0.29 × 10Pa まで圧縮した (状態C)。 このとき、容器 内の体積変化は図1のようになった。 0.8 気体はすべて理想気体とし, 液体(エタノール) の体積は 無視できるものとする。また、窒素の液体への溶解も無視 蒸0.6 できるものとする。エタノールの蒸気圧曲線は図2のよう に変化するものとし、27℃における飽和蒸気圧は0.090 0.4 0.2 × 105Pa とする。 また, 気体定数R=8.3×10°Pa・L/ (K・ mol)とする。 (1) 状態Aにおける容器内の体積 〔L〕 を有効数字2桁で答 M 圧 カ BAIR tatal RE 圧 x (イ) (カ) x 男 (ウ) 体積 x 10 気体の性質 - 0.05 (10 Pa) 1 (キ) えよ。 (2) 状態Bにおける容器内の圧力 [Pa] を有効数字2桁で答えよ。 * SO (3) 状態Bにおいて、体積を固定したままエタノールと窒素のモル分率を変化させたと すると、容器内の圧力はどのように変化すると考えられるか。 次の(ア)~(ク)のグラフか ら一つ選び, 記号で答えよ。 ただし、エタノールのモル分率をx, 窒素のモル分率を 1-xとし, 全物質量は変化させないものとする。 また, 温度は27℃に保ったまま とする。 B 圧力 (4) 状態Cにおける容器内の体積 [L] を有効数字2桁で答えよ。 C 0.29 ヘキサン 143 エタノール 図2 (10 Pa) 0 0 20 40 60 80 100 温度 (°C) 61-1866, 201 E 2.0 x 水 (5) 状態Cから容器内の体積を固定したまま, 温度を徐々に上げた。 容器内の液体か べて気体に変化する温度は,次の (ケ)~(セ) のどの範囲に含まれるか, 記号で答えよ。 (ケ) 27~37℃ (コ) 37~47℃ (サ) 47~57℃ (シ) 57~67℃ (ス) 67~77℃ (セ) 77℃以上 (16 1

余りをx-2で割ると余り3であることを利用してるんですけど、x+3で割ると-7余ることを利用してもいいんですか？同じですかね？

したかつ 水める ホソは 別解条件からP(x) を (x-2)(x+3) で割ったときの商を Q(x) とする。 P(x) を x-2で割ると余りが3であるから, 次の等式が成り立つ。 P(x)=(x-2)(x+3)Q(x)+α(x-2)+3 ゆえに P(-3)=-5a +3 条件より P(-3)=-7 であるから -5a+3=-7 よって a=2 したがって 求める余りは 2(x-2)+3=2x-1 ax+b に代入。 余りax+bを更に x-2で割ると商 余りが3であるこ 利用。 a x-2) ax+b a ax-2a 3

(3)を計算過程を含め詳しくお願いします！

|後期中間 pdf O ファイル || C:/Users/h-hiro/Downloads/後期中間.pdf 画 課題のアップロード:. 岡 Blackboard Learn Krunker 毎日の調査アンケート.. ○ c言語 コンプラ 学生連絡用 - OneD. 津山工業高等専門.. *津山高専総合理工 A 音声で読み上げる マ 手描き 豆強調表示 ○ 消去 (D ページ表示 2 13 Mn02安 2イ Ma02 att Mi Mnef Mrk Cr 8. 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸を加える。次の問いに答えよ。 (1) シュウ酸が還元剤としてはたらくと二酸化炭素を生じる。過マンガン酸イオンが酸化剤 として生じるとマンガン(IⅡ)イオンを生じる。還元剤と酸化剤の反応をそれぞれイオン 反応式で書け。 (2) (1)で書いた酸化還元反応を化学反応式で書け。 (3) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と反応するシュウ酸は何 mol か。 3:01 2022/02/16 Prt Scn pa End PgUp Fn Pe Home p9 ) 6 F10 ※ 2 DII 4× F7 Esc F3 F4 F5 F1 よ を ニ う % え お や ゆ 半角/ 全角 %2# あ 5 え 6 お 7 や 8 ゆ よ 0 わ ほ A 美字 1 ぬ 2 ふ 3 あ 4 う Q W E い R T Y U P b て い す か ん な に ら せ A S D F G H J K L Ale JO の 0 ロ

この問題の答えが④になるのですが、なぜこの答えになるのか教えていただけると嬉しいです😭 もしお分かりになる方がいらっしゃれば、解説の方よろしくお願いいたします🥺

間2 硫酸銅(Ⅱ) CuSO4水溶容液の入った電解槽に浸した 2枚の白金電極に鉛蓄電池を接 続して電気分解を行ったところ,電極 B と白金電極 C の質量が増加した。電極B の質量増加量[g]と白金電極 C の質量増加量 [g]の関係を示す直線として最も適当 なものを,グラフの①~⑤から選び, 番号で答えよ。ただし,電極の質量には表面 に付着している固体の質量を含める。 0 2 の 20 15 10 5 PbOa Pb 0 0 5 電極Bの質量増加量 (g) 希硫酸 硫酸銅(I)水溶液 10 15 20 鉛蓄電池 電解槽 白金電極Cの質量増加量8 白金電極D 白金電極C 電極A

https://pigboat-don-guri131.ssl-lolipop.jp/223%20Salt.html ↑こちらのサイトで化学基礎を勉強しています。 物質が酸性か塩基性が見分ける問題で、わからない部分があります。 画像1枚目の上の方にある例題は自分で解くこ... 続きを読む

例題 次の塩の水溶液の液性(中性,酸性,塩基性)を答えよ。 (1)酢酸カルシウム (2)硫酸ナトリウム (3) 塩化銅(II)(4)硝酸アンモニウム (5) 炭酸水素ナトリウム (6) 硫酸水素カリウム (1) 塩基性 (2) 中性 (3) 酸性 (4) 酸性 (5) 塩基性 (6) 酸性 【弱酸·弱塩基の遊離】 弱酸の塩である酢酸ナトリウムCH,COONAの水溶液に強酸である塩酸HCIを加えると,弱酸である酢酸CH;COOHができる。これを[ 弱 酸の遊離 ]という。また,弱塩基の塩である塩化アンモニウムNH4CIの水溶液に強塩基である水酸化ナトリウムNaOHの水溶液を加える と,弱塩基であるアンモニアNH,ができる。これを[ 弱塩基の遊離 ]という。 弱酸の遊離 (弱酸の塩)CH,COONA 弱塩基の遊離 (弱塩基の塩)NH,CI CH,COO|+ Na+ H+ NH,+|+ CI- + Na+ (強酸) HCI + CT (強塩基)NaOH OH- CH,COOH NH+H,0 CH,COOHの電離度は低いので, CH,COO-はH と結合してCH,COOHになりやすい。 NH。+H,0の電離度は低いので, NH,+はOH-と 結合してNH。+H,0になりやすい

何度読んでもなぜこうなるのかが分かりません💦 教えてください!!🥺

ed全Ei EIC IEのCI ERすずboatoefnのae 0。 2か ーードーテンポャキュトーマャてうドー 國 月算(暗算)で求まらないときは未定係数法で解く。 各係数を 2, あ c。 のとおくと, ZNO。十5H。O 一= czHNO。寺NO 各原子について両辺で数は等しいので, N : 2c十の H:2三c O:2g十6三3c十9 仮にcニ1 とすると, =。 ゅぁみ 2= と求められる。 の:あぁ: と:の: テ=1c 3 1: 2 : 1Gあるから、 3NO。二1HzO 一- 2HNO。寺1NO 含まれる元素の種類が多い物質の係数を 1 とすると, 他の係数の計算が簡単になることがある。

解説をお願いします🙇🏼

の 夫はの* 4 no/L の塩酸と、 2メ10_ * mol/L の水酸化カルシウム永浴 溶液 積混合した。 の5ほ科570ろが由覆の DIてツーマー 火の表をにし の のうちがから一つ選べ。ただし、水酸化カルシッ て最 AI も近い値を下の②@ ご 衝能するものとする。 了 溶液中で完全に 連芝2962時RPG6OTフアマで | て | | ーー [旭 -$ ース -5 -6 ー7 ー MOTSIIO 1 IONO5SbOa (mol/備) Asa [OH 中9 衝10 -9 -8 7 6 ー ー -5 間 コ mo/D) 10 FM 10"|10” |10 RON ITU 10 OOETRREOMEHELU る 4.0 ⑥ 5.0 ①② 6.0 ③ 7.0 @ 80 @ 9.0 ⑨ 0.0 ⑥ 11.0 ① 12.0

解説がなくて困ってます。よろしくお願いします🙇🏼

の 夫はの* 4 no/L の塩酸と、 2メ10_ * mol/L の水酸化カルシウム永浴 溶液 積混合した。 の5ほ科570ろが由覆の DIてツーマー 火の表をにし の のうちがから一つ選べ。ただし、水酸化カルシッ て最 AI も近い値を下の②@ ご 衝能するものとする。 了 溶液中で完全に 連芝2962時RPG6OTフアマで | て | | ーー [旭 -$ ース -5 -6 ー7 ー MOTSIIO 1 IONO5SbOa (mol/備) Asa [OH 中9 衝10 -9 -8 7 6 ー ー -5 間 コ mo/D) 10 FM 10"|10” |10 RON ITU 10 OOETRREOMEHELU る 4.0 ⑥ 5.0 ①② 6.0 ③ 7.0 @ 80 @ 9.0 ⑨ 0.0 ⑥ 11.0 ① 12.0

化学基礎です。 今私は化学基礎を勉強しています。物質の成分と元素や物質の構成粒子など、最初の方は普通に勉強してたら大丈夫だったんですが、化学反応やイオンや計算系になると、あまりうまくいきません😞 訳あって全て独学で勉強しているので、ネットにある映像授業を見ているのですが、... 続きを読む