例題 次の塩の水溶液の液性(中性,酸性,塩基性)を答えよ。 (1)酢酸カルシウム (2)硫酸ナトリウム (3) 塩化銅(II)(4)硝酸アンモニウム (5) 炭酸水素ナトリウム (6) 硫酸水素カリウム (1) 塩基性 (2) 中性 (3) 酸性 (4) 酸性 (5) 塩基性 (6) 酸性 【弱酸·弱塩基の遊離】 弱酸の塩である酢酸ナトリウムCH,COONAの水溶液に強酸である塩酸HCIを加えると,弱酸である酢酸CH;COOHができる。これを[ 弱 酸の遊離 ]という。また,弱塩基の塩である塩化アンモニウムNH4CIの水溶液に強塩基である水酸化ナトリウムNaOHの水溶液を加える と,弱塩基であるアンモニアNH,ができる。これを[ 弱塩基の遊離 ]という。 弱酸の遊離 (弱酸の塩)CH,COONA 弱塩基の遊離 (弱塩基の塩)NH,CI CH,COO|+ Na+ H+ NH,+|+ CI- + Na+ (強酸) HCI + CT (強塩基)NaOH OH- CH,COOH NH+H,0 CH,COOHの電離度は低いので, CH,COO-はH と結合してCH,COOHになりやすい。 NH。+H,0の電離度は低いので, NH,+はOH-と 結合してNH。+H,0になりやすい

移りを(1) (CH3CO0)2 Ca 7 2CH3 COOH CaloH)。 2H20 ーフ(CH3 C00)2Ca t 3ら度と強塩要の日みわもなので (CH3 CO0)z Caは 塩影性 塩離の為 CH3 CO0 a 39、塩要 NaOH フ CH3C00Na t H20 ーフ CH3 COOH 356修 と 3弾塩要の年組み合わせ なので CIH3 CO0 Na 1は塩装性