⑷について印をつけたところの式の意味がわかりません

Al=a=c H=b=2d a=1. Col

ウの問題で、酢酸メチルと酢酸の濃度が等しいこと、マーカーが引いてある引き算はなんの意味があるのかがわかりません。教えてください。答えは6番になります。

問1 塩酸を触媒として, 温度を一定に保ちながら酢酸メチルを水中で加水分解した。 CH3COOCH3 + H2O → CH3COOH + CH 3 OH 酢酸メチル 2.50mLに0.500mol/L 塩酸を加えて100mLにした反応液をガラス容器内で混 合して, ゴム栓をして50℃に保った。 反応開始後,一定時間ごとに反応液 5.00mLをホール ピペットで取り出し, 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行うと、下表の結果 が得られた。2日後にはこの反応がほぼ完全に進行し, 反応液 5.00mLを取り出して 0.100mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると27.5mLを要した。 下の問い (問1-1~1-6) に答えよ。 時間 [min] 10 20 40 60 60 80 200 2 day 0.100mol/L 水酸化ナトリウム 水溶液の滴下量 [mL])~(1) 12.0 14.5 13.5 17.0 18.5 21.0 25.5 27.5 問1-1 反応時間0分に水酸化ナトリウム水溶液と反応する物質はどれか。 最も適当なもの を、次の①~⑦の中から一つ選べ。 ア ① 酢酸メチル ②酢酸 ③塩酸 ④ メタノール ⑤ 酢酸と塩酸 ⑥ 酢酸とメタノール ⑦ 塩酸とメタノール エ なものを,次の①~⑦の中から一つ選べ。 問 1-2 反応開始後, 一定時間に水酸化ナトリウム水溶液と反応する物質はどれか。最も適当 イ ① 酢酸メチル ②酢酸 ③塩酸 ④ メタノール ⑤ 酢酸と塩酸 ⑥ 酢酸とメタノール ⑦ 塩酸とメタノール (vi) 問 1-3 反応開始前の酢酸メチルのモル濃度 mol/Lはいくらか。 最も適当な数値を,次の ①~⑨の中から一つ選べ。 ウ ① 0.0110 ② 0.0310 ⑥ 0.310 ⑦ 0.480 ⑧ 0.620 ③ 0.0480 ④ 0.0620 91.10 0.110

問4で、Xを出すために書き出していて、Dから、Bを出したいのですが、最後の過マンガン酸カリウムで酸化のところが出ないので教えてください。 過マンガン酸カリウムで酸化だから、どんなやつでも-COOHに変わるから、どうやって、Bを確定させたらいいのですか？

C21 H17 NO の分子式をもつ有機化合物 X がある。 X に塩化鉄(III)水溶液を加 メフェノール 100円 Xに水 えても色の変化はなく, 炭酸水素ナトリウム水溶液にも反応しなかった。) 酸化ナトリウム水溶液を加えて十分に加熱後, 塩酸で酸性にすると,それぞれべ ンゼン環をもつ化合物 A の塩酸塩, B, C が得られた。 052 Aはニトロベンゼンの還元によって得られるベンゼンの一置換体で、さらし粉 水溶液を加えると赤紫色を呈 Cooftなど Bはベンゼンの二置換体で炭酸水素ナトリウム水溶液とは反応しないが、水酸 化ナトリウム水溶液とは反応し溶解した。また, 1.0molのBに十分な量の単体 のナトリウムを反応させると,水素分子が 1.0mol発生した。Bを過マンガン酸 カリウムで酸化した後, アセチル化すると, 市販の解熱鎮痛剤として用いられる 化合物 D が得られた。 Cはベンゼンの二置換体で,エチレングリコールと縮合重合させるとポリエチ レンテレフタラートが得られた。 ①さらし粉水溶液 ③アンモニア性硝酸銀水溶液 CHO 問3 化合物Dの化合物名を書きなさい。 ② ニンヒドリン溶液 ④ 塩化鉄(III)水溶液 問4 化合物C X の構造式をそれぞれ例にならって書きなさい。 ① 【例】 0 a-e-ex (CH3-CH-CH₂ || C-OH OH HO C=C -CH3 H H である。 問1 化合物Aに含まれる官能基を,次の①~⑤から1つ選び、番号で答えなさ ④を満たす自然 い。 ① カルボキシ基 ② アミノ基 ③スルホ基 ( ④ フェノール性ヒドロキシ基 ⑤ アルコール性ヒドロキシ基

化学基礎のモル濃度の計算について質問です、 写真の問題がわかりません。写真二枚目と3枚目が解説です。 具体的には、写真三枚目のように、電離前に既に水素イオンが1.00×10-2mol/Lあるのが理解できません。 まだ電離する前だから水素イオンはゼロなんじゃないかなと思ったの... 続きを読む

V 基礎 b H2SO4 は, 水溶液中で式 (2) のように硫酸水素イオン HSO4 と水素イオン H+に完全に電離する。 生じたHSO4 は,さらにその一部が,式(3)のように 硫酸イオン SO42 とH+に電離する。 H2SO4 HSO4 + H+ HSO4 2- SO2 + H+ 1+2504 (2) (3) 1.00×10mol/Lの希硫酸の水素イオン濃度を測定したところ, 1.42×10 mol/Lであった。 この希硫酸中のSOのモル濃度は何mol/L か。 最も適当 数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 |mol/L ① 4.2×10-3 5.8×10-3 ③ 7.1×10-3 ② ④ 100×10-2 古

傍線部がわかりません…なぜ炭素数が18と決まり不飽和脂肪酸とわかるのですか？

C H 化学 第5問 油脂に関する次の文章を読み、後の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20) グリセリン C3H5(OH)。 1分子に,ステアリン酸 C17H35 COOH 2分子と脂肪酸 B1 分子がエステル結合した油脂Aがある。 なお、ステアリン酸および脂肪酸 B はいず れも直鎖状の分子である。 油脂A4.43g を, 0.600mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液を用いて完全にけ ん化したところ, あ mLを要し, 油脂 A の分子量は886 であることがわかった。 (a) けん化後の水溶液を飽和塩化ナトリウム NaCI 水溶液に注いだところ,白い固体が 浮いてきた。 また, 油脂Aに水素 H2 を付加させた後, 生じた油脂を加水分解したところ, 得ら れた脂肪酸はステアリン酸のみであった。

[化学](2)でA層から3つの球を選びとありますが、なぜ下の層のAを選ぶのですか？写真３枚目にある自分の書いたやつではダメですか？

入試攻略 への 必須問題 亜鉛 Zn の結晶格子は、 右図のような六方最密格子であ る。亜鉛原子を半径の剛体球とし、最近接の原子どうし は互いに接触しているとする。 次の問いに答えよ。 (1) αをrで表せ。 (2)crで表せ。 無理数はそのままでよい。 解説 (1) 底面は1辺aの正六角形です。 四面体 A1 A2A3B1 は, 1辺が2 四面体であり、その高さをんとすると、 c2h となります。 よって, a=2 A AL h 2r A3 2r Az √3rx. 23 A3 -B C th -A- A層から3つの球を選び, それらの くぼみにのっているB層の球を選びま す。 それらの中心を A1, A2, A3, B1 とすると AL A2 なぜいつの B₁ 上図の点は底面の正三角形の高さ A3M を 21に内分する点であり, 正 三角形の重心です。 科を よって, のんびり 72 A3 h A2 なぜ 2 3 Fechter 上に走力のお 4√6 答え (1) a=2r (2) = 3 = 2√6 3 r c=2h なので,c=4y6r 3 FC2人なのか

(2)で反応液のEを分離させる方法を聞いているのですが、そもそも反応液にはB,Cしか含まれていないと思ったのですが違うのですか？？

292 芳香族エステル史入 分子式はC12H NO で示される芳香族エステルAは,不斉炭素原子を1個もつ。S A をNaOH水溶液と加熱して加水分解後,反応液にジエチルエーテルを加えて抽出 するとエーテル層からは油状のBが得られ,水層を酸性にするとCが析出した。Cはベ ンゼンのパラ二置換体で、次の2段階の反応でも合成される物質である。 まず, トルエ コンに濃硫酸と濃硝酸の混合物を作用させてDとし、過マンガン酸カリウム水溶液と反応 させた後、酸性にするとCが得られる。 また, Cを触媒存在下で水素で接触還元すると Eが得られた。 B 4.2gはNi触媒下の標準状態で1.12Lの水素と反応し,Fに変化した。 なお,B,Fともにメチル基をもたない第二級アルコールであった。 次の各問いに答えよ。 A+Naorag B (1)化合物 A,E,Fの構造式を書け。乗 (2)反応液から化合物Eを分離する方法について説明せよ。き ュー

炎色反応はら下の写真のように炎色反応する金属が、イオンの状態で存在しないと炎色反応を示さないと言う考え方であってますか？

塩素 焼いた銅線につけ 塩化銅(II) CI て燃焼させる 金属ナトリウムや CuCl2 青緑色の炎色反応が見ら れる 生成物を水に溶かして酢

化学基礎の結晶の析出の問題です。 一枚目の答えが三枚目です。 一枚目の答えが2になるのがよくわかりません。 二枚目での析出の問題は、90.5-40でそのまま析出された量を出せたのに、なぜ一枚目の問題は40.0-34.2で出せないのでしょうか？ 一枚目と二枚目の問題の違い... 続きを読む

〃 72. 結晶の析出量 39 50℃で、水100gに塩化カリウム KGI を 400g 溶かした。この水溶液 100g を20℃に冷却したとき,析出する KC1は何gか。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, KCI は水 100g に対し、50℃で42.9g, 20℃で34.2g まで溶ける。 ① 2.9 ② 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 ⑤ 8.7 50 [1996 追試〕

⑤が、なぜ正しいの分からないです。解説を見ても分からなかったです。右にあるのが解説です。

(V) る塩基の水溶液で中和定した。 塩基の水溶液の滴下量とpHの 関係を図に示す。次の問い(ab)に答えよ。 28 滴定曲線 ③ 1個の酸の0.2mol/L水溶液10mLを,あ 11 14 12 I 32 酸化 1×0.2 mol/L× 10 1000 10 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを、次の① (1)~(3) -L=2×10mol 0.1mol/Lの硫酸 (2) 10mL が中和のときに 出すH+の物質量は, pH H2S- 2×0.1mol/L× ~⑤のうちから一つ選べ。 6 I2 +2 ①この1個の酸は弱酸である。 ②適定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 ② 中和点における水溶液のpHは7である ④ この滴定に適した指示薬は、 フェノールフタレインである。 ⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1mol/Lの 4 2S2O 実験 ある 2 (分 0 10 20 5.00 28 塩基の水溶液の量 [mL.] 30 40 プン 31 青色 この実 したがって,どちらを中和するにも同じだけの 塩基が必要なので、滴下量は20mLとなる。 よって、誤りを含むものは、。 b①~⑥に示されたアンモニアと水酸化ナトリウム は、ともに1価の塩基である。 したがって, 1価の 酸の0.2mol/L 水溶液10mLを過不足なく中和す る1価の塩基の水溶液20mLの濃度を c[mol/L] と すると, 水溶液の中和における以下の関係から、 -L=2×10 mol であり、両者の物質量は等しい。 10 1000 硫酸10mLを中和滴定すると, 中和に要する滴下量は 20mlである。 b ① 0.05mol/Lのアンモニア水 定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ② 0.1mol/Lのアンモニア水 適当な数 する。 ①2.8C ③ 0.2mol/Lのアンモニア水 ④ 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑤ 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑥ 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (2009 本武 33 酸化 6 酸化と還元 のを,右 二酸化 29 酸化と還元 29 次の文章の ]に入れる語の組合せとして最も適当なものを後の① 0°C, 1.0 よたよた 酸の(価数×濃度[mol/L]×体積(L)) 塩基の(価数×濃度 [mol/L]×体積 [L]) 10 20 1×0.2mol/L× -L=1xc [mol/L]× -L 1000 1000 酸から生じるH* 塩から生じるOH c=0.1mol/L 次に、②の解説から, 滴定に用いた塩基の水溶 液のpHは13に近い。 濃度が0.1mol/Lの水溶液 のpH≒13であるものは, 強塩基の水溶液である。 アンモニアは電離度が小さい弱塩基, 水酸化ナトリ ウムは電離度≒1の強塩基である。 よって, 滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当 なものは, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液