V 基礎 b H2SO4 は, 水溶液中で式 (2) のように硫酸水素イオン HSO4 と水素イオン H+に完全に電離する。 生じたHSO4 は,さらにその一部が,式(3)のように 硫酸イオン SO42 とH+に電離する。 H2SO4 HSO4 + H+ HSO4 2- SO2 + H+ 1+2504 (2) (3) 1.00×10mol/Lの希硫酸の水素イオン濃度を測定したところ, 1.42×10 mol/Lであった。 この希硫酸中のSOのモル濃度は何mol/L か。 最も適当 数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 |mol/L ① 4.2×10-3 5.8×10-3 ③ 7.1×10-3 ② ④ 100×10-2 古

b1.00×10mol/Lの希硫酸について, 式 (2) で表される一段 階目の電離は完全に進むので,いずれも100×10-2mol/Lの硫酸 水素イオンHSO4と水素イオンHが生じる。 H2SO4 HSO4- + H+ 088(2) 電離前 100×10-2 0 0 (mol/L) 変化量 1.00×10-2 +1.00×10-2 +1.00×10-2(mol/L) 電離後 0 100×10-2 100×10-2 (mol/L)

式 (3) で表される二段階目の電離で, 電離するHSO4のモル濃 度をx (mol/L) とすると, HSO4- SO- + H+ (3) 電離前 1.00 x 10-2 0 1.00×10-2 (mol/L) 変化量 x +x +x (mol/L) 電離後 1.00×10-2-x X *100×102+x (mol/L) 水素イオン濃度が1.42×10mol/Lであったので, [H+] = (1.00×10-2+x) (mol/L)=1.42×10mol/L x=4.2×10mol/L したがって, 硫酸イオンSOのモル濃度は4.2×10mol/L である。 15 ... ① 希硫酸にアンモニアNH3 を吸収させると、次の中和反応が