①からわかりません 解説お願いしたいです。

124.(溶解度積)次の文の①, ② には適する化学式を記入し, ③~ ⑦ はどちらかを選べ。 H&S TRUE& 硫化水素は水溶液中では次のように電離して平衡状態になる。 H2S2H+ + S2- Hel HS いま, Cu²+ と Zn²+ を含む希塩酸溶液に硫化水素を通じると, (S)は沈殿する (⑥ZnS)は沈殿しない。これは, 酸性では, [H+]が大きく,上式の電離平衡は,(③左右 へ移動するので, 硫化物イオンの濃度 [S²-] が (④大きく 小さく)なり, 溶解度積の大きい (②)- の沈殿は生じない。一方, (①) の溶解度積は小さいので, [S2] が (⑤ 大きく 小さく)ても 沈殿が生じる。 また,塩基を加えると,上式の電離平衡は (⑥左右へ移動するので, 硫化物イオン濃度 [S2-] が (⑦大きく 小さく)なり, 溶解度積の大きい (②) の沈殿も生じる。

なぜ赤でマークした所の計算が必要なのか教えて下さい！！なぜただ単に濃度じゃダメなのですか？

9:30 ¥86.沈殿が生じる濃度①4分 ある温度の AgCl 飽和水溶液において, Ag+ および CI-のモル濃度は, [Ag+] = 1.4×10mol/L, [Cl-]=1.4×10mol/Lであった。この温度において 1.0×10mol/Lの AgNO。 水溶液 25 mL に, ある濃度の NaCI 水溶液を加えていくと, 10mLをこえた時点で AgClの白色 沈殿が生じ始めた。 NaCI 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちか ら一つ選べ。 ①8.1×10-5 9.6×10-5 ③ 2.0×10-4 ④5.1×104 [2022 追試]

誰か教えてください💦 ⑴〜⑷わからないです、

AgClの溶解度積 Ksp を 1.8×10-10 (mol/L)2 とする。 次の条件で水溶液を混合した時, 塩化銀 AgCl が沈殿するかどうかを判定せよ。 (1) 1.0×10-7 mol/L 0 NaCl k 1.0 mL 1.0x10-3 mol/L 0 AgNO3 K 1.0 mLt. 1.0 x 10-7x10x10=3 7.8 x 10-10 [Agt] x [C1-] = 0,25 x /0-10 < 1,8 x 10-10 (Ksp) lo5x3 xó 5 x 0.5 10 [Ag+] = 0,5 X 10 -3 [cr] = 0,5 x 10-7 NaCl CI (1ml) 沈殿しない [ci] = 1.0 x 10-7 AgNO3 LA CAS] = 79 = 1.0 × 10-3 (2) 2.0×10-7 mol/LのNaCI 水溶液1.0mLに2.0×10-3mol/L の AgNO3 水溶液1.0mL を加えた。 [NaCl] x [AgNO3] しない (3) 4.0×10-7mol/LのNaCl 水溶液1.0mL に 2.0×10-3 mol/L の AgNO3 水溶液1.0mL を加えた。 する Ag + cl (21) 1.0 × 10-10 1.8 (4) 2.0×105mol/L の CaCl水溶液 5.0mL に 2.0×10-5 mol/L の AgNO3 水溶液 5.0mL を加えた。 する 2.0x10-10 >1.8 2.0 x10-10 1.8x10-10

化学、溶解度積の問題について質問です🙇‍♀️ この問題の解き方を教えてほしいです！ 自分で考えてみたのですが答えにどのように繋げれば良いか分からずこまってます(>_<) 赤文字が答えです🙌🙌

(3) クロム酸バリウム BaCrO4は水にわずかに溶解して, 溶解平衡に達する。 0.050 [mol/L] の K2CrO4 水溶液 1.0 [L] に対する BaCrO4水溶液の溶解度 [mol/L] を有効数字2桁で答えよ。 ただし, BaCrO4 の溶解度積 Kspを1.2×10-10 [mol2/L2] とし, K2CrO4は水溶液中ですべて電離している。 南平 2+ 12- BaCrO 4 = Ba²+ + Cro₂² Kyp = [Ba] [Cro₁] = (12×10 10 K₂ CrO 4 0.050 -0.050 O 2- 2K+ + Croq² 0 to.10 D.10 0.050 0.056 Kie = [K²1²I Gro₂ ] = (0.10 ml) 2 (0.05) 3 5.0 × 10 + (mol/2) ³ Euph A. 2.4× 109 mal/

問の5がわかりません。 考え方を教えて下さい！ ちなみに答えが1番と5番です。

性体の等量 素原子を2つ 種類は重ね合わ 本は次の構 鏡像異性体の えよ。 COOH C CCI OH OCH (c) bとc のみからな molのAと にけん化を 近い値を 2 次の文を読み、下の問1~問5に答えよ。 次の記述①~⑨は, A~Jの10種類のイオンの性質について説明したもので ある｡ ① A.Bは金属元素を含む陰イオンであり,C~JA12+, Mn²+, Fez+, Feat, Cu2+, Zn2+,Ag+, Pb2+ の陽イオンのいずれかである。 ② Aの水溶液は赤紫色, Bの水溶液は赤橙色である。 ③ 酸性水溶液中で、CはAと反応してDを生じ,その際, Aは還元されて淡赤 色のEとなる。Cの水酸化物は緑白色の沈殿であるが, 酸化されやすく、容易 に赤褐色の沈殿 ア に変化する。 Dはチオシアン酸イオンと反応して血 赤色を呈する。 ④ Aを中性水溶液中で還元すると、黒褐色の沈殿 イ を発生する。 ⑤ Bの水溶液に塩基を加えると, 加えると再びBに戻る。 殿を生じる。 ⑥F~Jの水溶液に少量のアンモニア水を加えると沈殿を生じるが, さらにア (b) ンモニア水を加えると, F,G,Hから生じた沈殿は錯イオンを形成して溶解 する。また, H, I, Jから生じた沈殿は水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加 えると溶解する。 ⑦Gは青緑色の炎色反応を示す。 G の水酸化物は青白色を呈するが, 加熱する と黒色の沈殿 I に変化する｡ ⑧ C,F,G, H, Jの塩基性水溶液に硫化水素を通じると, C, F, G, J からは黒色の沈殿を生じるが, Hからは白色の沈殿 が生じる。 (c) オ ⑨ FおよびJの水溶液に塩酸を加えると,いずれも白色沈殿を生じる。 Fから (d) 生じた沈殿はチオ硫酸ナトリウム水溶液に溶ける。 また, Jから生じた沈殿は 熱水に溶ける。 (a) の粉末に濃塩酸を加えて加熱すると, 刺激臭のある黄緑色の気体X イ を生じる。 ウ に変化して黄色を呈するが、 酸を ウ を含む水溶液にFを加えると, 暗赤色の沈 問1 問

システム英単語についてです。 （〜を）…するや、（〜と）…する　というのは、自動詞他動詞どちらの用法もあるという解釈でいいのでしょうか？

dis [disapóint] C 116 expand [ikspænd] 117 preserve [prizó:rv] 118 V disappointed ◇disappóinting 形 〈人が 形(人を ◆ disappóintment 名失望 (~を) 拡大する, 増大する: ◇ expánsion 名 拡大, ~を保護する, 保存する ~を ◆ preservátion 名 保護,

溶解度積の問題です。 (1)についてなぜClはほとんど沈殿していると分かるのですか？ (2)もいまいち分からないので教えて欲しいです💦

>>#7(1) 1050ŠĖJ A 41 2 ただし、塩化銀の式量は 143.5, 25℃における塩化銀 さい。 の溶解度積 Kap は 1.8 × 10-10 (mol/L)2 とする。 また,塩化銀の沈殿や溶解に よる水溶液の体積変化は無視できるものとする。 TRA (1) 25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液10mLに2.8 × 10-3 mol/L の塩化ナトリウム水溶液10mL を加えた。沈殿する塩化銀の質量〔g〕はいく らか。最も近い数値をa~f から選びなさい。 0.- HUF JA #8)-(1) EM (2) 多 TIM MISIA b 2.0 × 10-48c4.0 x 10-4.01-0 f4.0 × 10-3 a 1.0 × 10~4 d 1.0 x 10-3 e2.0 x 10-3 20 > Jom 01 008787 25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液100mL に塩化銀を加えてよ 溶けきれずに塩化銀が残った。この水溶液に溶解している塩 く混ぜたところ, 化銀の質量 〔g〕 の最大値はいくらか。 最も近い数値を a ~ f から選びなさい。 Nom 01 × 00.2 MUAJ Ja 1.9 × 108&tb 2.6 x 108,3c 1.9 x 10-7 x d2.6 x 10-7 e 1.9 x 10-6 f 2.6 x 10-6 VE÷134b-HAJJIRI NR 10-° B

このbの問題で、解説の最後で硫化亜鉛の沈殿が生じたあと、亜鉛イオンの濃度を求めるとき、亜鉛と硫黄は沈殿が生じている分、濃度が減少していますよね？何故沈殿が生じないと仮定した時の、硫黄イオンの濃度をそのまま代入できるのですか？

問4 硫化水素は水に溶けると、次のように二段階で電離する。 H2SH+ + HST] HS H+ + S2- 式(1),式(2) の電離定数をK1, K2 とすると, 式 (3), 式 (4) で表される。 [H+] [HS-]=1.0×10mol/L [H2S] K₁= K'= [H+][S²]=1.0×10-™ mol/L K₂= [HS-] (1) (2) H2S ⇔2H+ + S2- (3) 一段階目と二段階目の電離をあわせた反応は,式(5) で表される。 [H+][s2-] K= [H2S] -=KiK2=1.0×10-21 (mol/L)2 (4) (5) 式(5) の平衡定数Kは, K」 と K2 から, 式 (6) で表すことができる。 (6) これに関する次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 硫化水素を十分に 通じて飽和させると,水溶液中の硫化水素のモル濃度は, pH に関係なく [H2S]=1.0×10mol/L に保たれるものとする。

本日テストなのに全く分かりません💧 どなたか回答を教えてください。

沈殿の生成 次の問いに答えよ。 2.0×10mol/L の Ag + を含む水溶液と 同体積の 2.0×10mol/LのCIを含む水溶液とを混合した。 AgClの沈殿は生じるか。 ただし, AgClの溶解度積 Ksp=2.0×10-10mol/L2 とする。 解 Ag+の水溶液と CI の水溶液は同体積なので、混合すると体積は2倍になる。 よって, 混合した瞬間の それぞれの濃度は、もとの濃度の 1/12/3になる。 [Ag+] =1.0×10mol/L [Cl-]=1.0×10 - mol/L したがって, イオン積は [Ag+][Cl-]=(1.0×10^'mol/L)×(1.0×10mol/L) =1.0×10-mol/L'>Ksp(=2.0×10-10mol/L2 ) よって, イオン積が溶解度積K より大きいので、沈殿は生じる。 (1) 2.0×10mol/LのCa²+ を含む水溶液と同体積の 3.0×10mol/LのCO²を含む水溶液とを混合し た。 CaCO3の沈殿は生じるか。 ただし, CaCO3 の溶解度積 Ks = 6.7×10mol/L2 とする。 (2) Mg²+ を 1.0×10~2mol/L 含む水溶液から MgCO が沈殿を生じるのは, [CO3²-] が何mol/Lより多くな ったときか。 ただし, MgCO3 の溶解度積 Ksp=1.0×10mol/L とする。 _mol/L 3)1.0×10mol/L の Cu²+ を含む水溶液にH2Sを通じた。 Cus の沈殿が生じはじめるときの水溶液中の [S2-] を求めよ。 ただし, CuS の溶解度積 Ksp = 6.5×10~30mol/L2 とする｡ mol/L ■ AgCl と Ag2CrO4 の溶解度積は, それぞれ 1.8×10-10mol/L', 3.6×10-12 mol/L3 である。いま、CI- と CrO² を 1.0×10mol/Lずつ含む混合水溶液がある。 これに Ag+を含む水溶液を滴下した(ただし、 滴下による体積の変化は無視できるものとする)。 ① AgClの沈殿が生じはじめるときの [Ag+] を求めよ。 ② Ag2CrO4 の沈殿が生じはじめるときの [Ag+]を求めよ。 3.6=1.9 とする｡ ③ ①,②より, AgCl と Ag2CrO4 のどちらが先に沈殿するか。 mol/L _mol/L のほうが先に沈殿する

線を引いたところの求め方を解説お願いします🙇🏻‍♀️

第5問 (選択問題) (配点20) 二つの円 Ci, C2の中心をそれぞれ 01, 0gとし, 半径をそれぞれ 2,5とする。 円 C は C2 に内接しており、 接点をAとする。 また, 円C上に点Pを ∠AOP=120°となるようにとり、直線AP と円 C2 との交点のうち, 点Aでな い方を Q とする。 C2 0人 (1) は C2 に内接するから,0102 CE FARKS また, ∠01 AP=イウ°である。 さらに, AP AQ= I : オ P 5 7615 ア である。 OF (2) 30 \1200 C1 である。 A (数学Ⅰ・数学A 第5問は次ページに続く。) 以下,C2上に点 R, S, T を次のようにとる 直線QO2 と円 C2との交点のうち、点Qでない方をR 直RO と円 C との交点のうち, 点Rでない方をS 直線 SP と円 C との交点のうち、点Sでない方をT (2) AP= カ であり, SP×PT=クケである。 また,円 C2の弧ARに対する円周角に注目すると, 4点A, 01, P, S は 同一円周上にあることがわかる。 このことから、円C2の点Qを含まない弧 AT に対する中心角∠AOTに ついて ついて ス であることがわかる。 さらに,円 C2の点Qを含まない弧 AS に対する中心角∠AOSの大きさに スであるから、点O2は ∠AOT = コサシ キ の解答群 ∠AOS < 60° セ の解答群 tz ∠AOS = 60° 直線 ST 上にある ① 直線 ST に関して, 点Qと同じ側にある ② 直線 ST に関して, 点Rと同じ側にある ② ∠AOS>60° (数学Ⅰ・数学A 第5問は次ページに続く