9:30 ¥86.沈殿が生じる濃度①4分 ある温度の AgCl 飽和水溶液において, Ag+ および CI-のモル濃度は, [Ag+] = 1.4×10mol/L, [Cl-]=1.4×10mol/Lであった。この温度において 1.0×10mol/Lの AgNO。 水溶液 25 mL に, ある濃度の NaCI 水溶液を加えていくと, 10mLをこえた時点で AgClの白色 沈殿が生じ始めた。 NaCI 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちか ら一つ選べ。 ①8.1×10-5 9.6×10-5 ③ 2.0×10-4 ④5.1×104 [2022 追試]

85 86 85 塩化銀の溶解度積はKs = [Ag+] [Cl-] と表されるから, 図の縦軸 Ksp [Ag+] は [Cl-] を表している。 図の曲線より, 例えば [Ag+] = 1.0×10mol/Lのとき, = [Cl-]=1.8×10mol/L KSD [Ag+] となることから, と求めることができる。 本問では, 表のア~オの水溶液を同体積で混合する。 よって, 混合した後のそれぞれのイオンの濃度は, 混合 前の濃度の半分になる。 混合後の [Ag+]と[Cl-] 二つ のイオンの濃度の積 [Ag+ ] [Cl-] の値をまとめると 次のようになる。 アイウエ K = [Ag+] [Cl-]=1.8×10mol/L2 オ [Ag+] [CI-] [Ag+] [Cl-] 〔×10mol/L] [×10mol/L] [×10-10 mol/L'*] 0.50 0.50 1.0 1.0 1.5 1.5 2.0 1.0 0.50 86 2.5 沈殿が生じるのは [Ag+] [Cl-] の値が Ksp = 1.8×10mol/L2 をこえるときなので, ウとエが 該当する｡ よって すべてを正しく選択しているものは、②。 Point 溶解度積と沈殿 水溶液中で AmBmA++nB"" の平衡状態を示す イオンの反応について, 溶液を混合した瞬間のイオンの モル濃度の積と, その塩の溶解度積K から沈殿の生成 が判断できる。 [A+] [B-]">K → 沈殿を生じる [A+] [B-]* ≦K → 沈殿を生じない AgCl 飽和水溶液における [Ag+]と[Cl-] の値から, AgClの溶解度積Ksp は, Ksp= [Ag+] [Cl-]=(1.4×10mol/L) 2 0.25 1.0 2.25 2.0 1.25 =1.96×10-mol/L2 求める NaCl 水溶液の濃度をx [mol/L] とおく。 1.0×10mol/L の AgNO3 水溶液25mL に x [mol/L]の NaCl 水溶液10mL を加えると35mLの水溶液になるの で､ 沈殿が生じ始めたときの [Ag+] と [Cl-] は, [Ag+] =1.0×10mol/Lx [Cl-]=x [mol/L] x 10mL 35mL 25mL 35mL 44 第2編 第7章 化学平衡 Ag 1.0×10mol/L 25mL Ag+, Cl- 35mL + CI- [mol/L] 10mL AgClの白色沈殿が 生じ始めた [Ag+] [Cl-]=K が成りたつ [Ag+] と [Cl-] の積が AgClの溶解度積 Ks をこえると 沈殿が生じるので、 沈殿が生じ始めたとき, [Ag+] [Cl-]=Ksp が成りたつ。 したがって, 10 (1.0×10mol/L×2433) x(xx238) =1.96×10-mol/L x=960×10mol/L≒9.6×10mol/L よって, NaCI 水溶液の濃度は,9.6×10mol/L ② 87 第 問 b 2 は、 a に仕 水