三角関数の合成の問題です。 解説お願いします。 点Pは円x^2+y^2=4上の第1象限を動く点であり、点Qは円x^2+y^2=16上の第2象限を動く点である。ただし、原点Oに対して、常に∠POQ=90°であるとする。また、点Pからx軸に垂線PHを下ろし、点Qからx軸に垂線... 続きを読む

有機化学の構造決定問題です。 Bの実験式を使って、どのように考えていけば良いかわからないです...教えていただければ嬉しいです。お願いします！🙇

6. 分子式 C10H12O2 で表される芳香族化合物Aがある。 A を加水分解すると,2つの化合 物BとCが生成した。 Bの実験式を調べたところ, C2H4Oであった。 このBを少量の濃 硫酸存在下,メタノールと反応させたところ, エステルD が生成した。 また,Bを過マ ンガン酸カリウムで酸化した後に、少量の濃硫酸の存在下でメタノールと反応させたとこ ろ,分子量が 194 である化合物Eに変化した。なお, E のベンゼン環の1つの水素をニ トロ基で置換したとすれば,得られる化合物はただ1種類である。 『一方,Cを硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液で注意して酸化すると, 化合物が 得られた。Fにフェーリング液を作用させると、赤色の沈殿が生成した。 また,Cに濃硫 酸を加えて160℃に加熱すると, 化合物 G が得られた。 Gを臭素水と反応させると, 素の色が消えた。 (H=1.0,C=12,0=16) 問1 化合物 B, D およびEの構造式を記せ。 。 問2 化合物Bの異性体のうち, 酸性の芳香族化合物(ただし, フェノール類は除く) は Bを含めて何種類あるか。 @FSTER 問3 下線部の反応で生じた沈殿の化学式を記せ。 問4 化合物 C, F およびGの化合物名を記せ。 IPOH

化学基礎です (3)の計算が2枚目の写真のようになる理由を詳しく教えていただきたいです

ニウ 100mL にすると, pHはいくらになるか。 YOHITE (2) 1.0×10mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010 とする。 OHS (HO)DO (8) (3) 1.0×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。

高校2年生化学です。 (3)と（４）が分かりません。解き方教えていただけると嬉しいです😭🙇

pOH = -log10 (1.0×10−4)=4 pH=14-pOH=10 (3) [H+]=ca=0.040 mol/LX1=4.0×10-2 mol/L OT, pH= log10 (4.0×10-2)=1.400 (4) 硫酸 H2SO4 は2価の酸であり,完全に電離するので, [H+]=0.010 mol/Lx2=2.0×10−² mol/L pH=-log10 (2.0×10-2)=1.700

(2)ⅲです答えは45°ではダメなのでしょうか？

5 【配点 40点】 Oを原点とする xy平面上で,直線1: x-2y=0 を考える。 点 (50) をA, 点(0, 5) をBとし, Aを通りに垂直な直線との交点を H, I に関して A と対称な点をA' とする。 (1) Hの座標を求めよ。 また, A' の座標を求めよ。 (2) A'を中心とする半径rの円を C1, Bを中心とする半径2の円をC2として, C1 と C2 が異なる 2点 P, Qで交わるとする。 (i) のとりうる値の範囲を求めよ。 (ii) 直線PQ が0を通るとき,の値を求めよ。 + (ii) (ii) のとき, ∠POH を求めよ。

この問題の(3)がわかりません。 ①3枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度に2枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度が影響しないのはなぜですか？ ②4枚目の写真で青の丸をした 75-50 で-50をしたのはなぜですか？ ③4枚目の写真で青の蛍光ペンの... 続きを読む

論述グラフ 147 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数Kを2.0×10-mol/L水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, log102=0.30, log103 = 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 ア 0 イ 19 I 25 50 75 NaOHaq の滴下量 〔ml〕 (10 大阪薬科大改

⑷の答えが11.1になるはずが2.89になってしまいます どこが間違っているのか教えてください。

3 次の水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし, 強酸, 強塩基の電離度は 1.0 とせよ。 また、 log101.3=0.11, logi01.7=0.23, log1o2=0.30, log103=0.48, 水のイオン積Kmを1.0×10-14(mol/L)2 とする。 (1) 0.20 mol/L OHCI (2) 0.10 mol/L の酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度は 17 × 10 -2 とする) (3) 0.060 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 (4) 0.10 mol/L のアンモニア NH3水溶液 (アンモニアの電離度を 1.3×10-2 とする) (1) [ H] = | × 0.2 x 1.0 = 2x²/1/1/ = 0.2 = 2 x = 2 x 10-1 LA (115) SIHCL → H+ + Cl - 2) [H+] = 1x 0. 1x 1.7 x 10-2 強酸 d=1 pH = -log 10 [H+] = -log10 (2x 10-1) = -log 10 2 + (- logro 10 = -log10 2 + log 1010 =-0.3+1 = 0.70 (4) 1.0x0.1x (1.3 x 10-2) = 1.3 x 10-3 PH= -log 10 (1.3 x 10-3) = -log101.3 + (- log 1010-³.) == log₁0 1.3 +3 = -0.11+3 = 2.89

KMnO4の中性、塩基性下の酸化剤の式の求め方が分かりません。自分のやり方のどこが違うんですか? 解説お願いします。（O3やH2O2の中性、塩基性下の酸化剤の式は出来ます!!）

Y₂03 1₂0₂ + 2H² + 20¯¯ 21/₂0 A 20H 20120 → H₂O₂ +2e² → 20H 201 十 MnO4 + 8H² + 5e ² > M₂₁² ²+ $11₂0, Mü L SOHI POH 181₂0 マメ MnO₂ + 4H₂0 + 5e → M₁² + 80H"

127(3)なぜpOHを求める時に塩化水素分の体積をたさないのでしょうか？

1xx [mol/L] x- 1000 HCI から生じるH' x = 0.300mol/L 127 (1) 0.10mol/L (2) 0.44mol/L (3) 1.0×10-13 mol/L (1) HC1は1価の強酸であるから, HCI から生じる H+ は , 1×0.30mol/L×1.0L= 0.30mol NaOHは1価の強塩基であるから, NaOH から生じる OH- は, 1×0.10mol/L×1.0L=0.10mol よって, 混合溶液は酸が過剰であるから, 0.30mol-0.10mol [H+]= 2.0L -= 0.10mol/L (2) NaOH 水溶液の濃度をx [mol/L] とすると, 生じる OH- は, 20 1xx [mol/L] x 1000 H2SO4 から生じる H+ は , 1000 NaOH から生じるOH ・L 100 1000 混合溶液の体積は120mL (=0.120L) で, pH=2.0 より Hが過剰 であることがわかる。よって, 1.0×10mol-1xx [mol/L]X- [H+]= 2×0.050mol/L× -L=1.0×10mol =1.0×10mol/L Kw [H+]=[OH-] - 0.120L x=0.44mol/L (3) HC1から生じる H+ は 0.050molo NaOH から生じる OH- は, 500 1×0.20mol/Lx. L=0.10mol 1000 よって, 混合溶液は塩基が過剰であるから, 0.10mol-0.050 mol [OH-]=- 20.50L 128(c)<(b)(a) [H+] が大きいと pH は小さい。 (a) [H+] = aca より, ET CO 20 1000 水のイオン積 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14| 1.0×10-14mol2/L2 0.10mol/L = 0.10mol/L 10 1000 NaOH から生じる OH- は, 10 1000 14 mol2/L2 より -=1.0×10-13mol/L -L [H+]=1×0.01mol/L×0.04=4×10mol/L (b) HC1は1価の強酸であるから, pH=2より, [H+]=1.0×10mol/L。 これを水で10倍に薄めると, [H+]=1.0×10-mol/L (c) HC1 から生じる H+ は , 1×0.01mol/LX- -L=1×10mol 1×0.005mol/L× -L=5×10mol

（2）です 22.4✖️10の3乗mL（22.4L）と500/1000Lは単位かLであるのに対し56mLは何故mLのまま計算していいのでしょうか？

138. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。 ただし, log102=0.30, 水のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)とし, (3), (4) は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0 であった。 この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 0℃ 1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして 500mLの水溶液をつ くった。 この水溶液のpHはいくらか。 アンモニアの電離度を0.020とする。 学 (3) 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。 1.0 学 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液のpHはいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。 79