✨ ベストアンサー ✨
最初の1行目から違います。Mn2+はできない。
MnO2で考える🙇
KMnO4ね。
O3やH2O2は酸性の式しか無いのでは？酸化剤で。
過酸化水素は酸化剤、還元剤あるが。
KMnO4の時も、酸性の時の右辺の4H2Oを使ってますが、そこから、+4H+を消すのに+4OH-してるだけです。
質問の例外がちょっと分からないのですが、多分、例外ではありません。
ちなみに、酸性。塩基性の式があるのはMnO4-だけでしょ？これだけ覚えたら良いけど、他に塩基性の式を作るなら、同じように、右辺の水から、左辺にH+ができるから、OH-を足したら出来ます🙇
ひょっとして、
酸性で出てきたMn2+をそのまま利用しようとしないから例外といったのかな？
それならば、酸性の時と違い、Mnは+2まで酸化数が下がらず、Mn4+になる(MnO2になる)から、覚えて下さい🙇
H2O2も塩基性の式はありますね。
失礼しました。H2O2 + 2e- →2OH-
酸性の時の酸化剤は電子を奪う力が強くMn2+と+7→+2まで変わりますが、
塩基性だと、Mnは+2まで酸化数が下がらず、
Mn4+になり！+7→+4だから、+3e-となります🙇
O3もあるのね。新カリだと。すいません🙇
O3やH2O2はO2やH2O2をそのまま使ってませんが、何故ですか？
O3やH2O2はO2やH2O2をそのまま使ってませんが、何故ですか？
＞上の画像での酸化剤ということでの質問とする、。
O3もH2O2も酸化剤ならば、e-を受け取り酸化数が減る。O3の酸化数は0、過酸化水素のOの酸化数は-1。酸化数-1はレアなので、O3もH2O2も、Oの酸化数は-2の物質になる。-2はH2O。どちらも右辺でそうなる。塩基性の場合、H+を消去するため、OH-になるのは説明済み🙇
O3やH2O2はO2やH2O2をそのまま使ってませんが、何故ですか？
＞そのまま使うと酸化数変化しないから酸化還元にならないから🙇
3やH2O2はO2やH2O2をそのまま使ってませんが、何故ですか
→そのまま使っている でした。
なぜそのまま使ってるんですか？MnO2のようにO2や2OH－を覚えなくていいんですか？
何度もすみません。「O3もH2O2も酸化剤ならば、e-を受け取り酸化数が減る。O3の酸化数は0、過酸化水素のOの酸化数は-1。酸化数-1はレアなので、O3もH2O2も、Oの酸化数は-2の物質になる。」という説明が分からなくて、調べてもまったくでてこなかったので質問させていただきます。
酸化剤は酸化数が減る。
オゾンは単体。単体の酸化数は0。酸素の酸化数は、
0→-1(レア)→-2だから、0→-2となる。O2もできるが、これも単体だから0だから考えない。H2OまたはOH-のOの酸化数が-2で考える。
H2O2のOの酸化数は-1。酸化剤なら、Oの酸化数は-1→-2になる。-2になるOは、オゾン同様H2OまたはOH-。
H2Oは酸性で考えるし、OH-は塩基性で考える🙇
左辺のOと右辺のOを比べること。複数のOが同じ左辺または右辺にある場合、同じ酸化数になるOは無視すること。すると、酸化数変化しているOが必ず1つある。
O3の酸化数(0)→還元→(-2)となる。だから、H2O(またはOH-)。
H2O2のOの酸化数(-1)→還元→(-2)となる。だから、H2O(またはOH-)。
O3、H2O2どちらでも、H2O(またはOH-)になると決まっている。なぜなら、還元して酸化剤なんだから。還元する場合、必ずOは、(-2)の酸化数になる。
質問内容への回答は以上。
以下、補足
H2O2は還元剤になる場合もあるが、この場合は、
-1→酸化→0だから、単体のO2が発生する🙇
このやり方のこのってどこ。
この画像の一番上の①は覚えてますか これが分かってないと作れないですよ
オゾンが酸素 、過酸化水素が水になるということをまず覚えてください 。画像のようにしてやってますが、違う方法を使っている訳ではありません。
酸性での式をまず作り、それが理解されていないと 塩基性はできないよ
解説ありがとうございました!!
O3やH2O2の中性、塩基性下の時は、酸性のときのO2や2H2Oを使っていますが、
KMnO2は例外ということでしょうか？