これの計算方法をおしえてください🙇‍♀️

[H+] = √K₁K2 =√10-22 mol/LX10-42 mol/L = 10-3.2 mol/L pH = 3.2

115の問題で、最初塩化カリウムも計算式に含めると思っていましたが、解答を見たら、塩化カリウムは、塩なので中和反応には、関係しない　とあり、よく分からなくなりました。それぞれを文字でおいて、連立方程式などを計算すると思っていました どうやって塩だと分かったのでしょうか、塩は... 続きを読む

の水酸化ナトリウム水溶液 40.0mL を要した。 この酸の分子量として最も適当な数値を,次の①~⑤ のうちから一つ選べ。 ① 75.0 ② 133 ③ 150 ④ 266 ⑤ 300 (00 センター追) >>>4 115 中和の量的関係 1分 水酸化カリウムと塩化カリウムとの混合物 10gを純水に溶かした。 こ の溶液を過不足なく中和するのに, 2.5mol/Lの硫酸10mLを要した。 もとの混合物は,水酸化カリ ウムを質量で何%含んでいたか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (02センター本) ① 7.0 ② 14 ③ 28 ④ 56 ⑤ 72 ⑥ 86 >>4 116 酸性河川の中和 1分 火山地帯を流れる河川の水には、硫酸などの強酸が含まれ酸性化して いるものがある。 酸性の河川水を中和するために加える物質として最も適当なものを、次の①~⑥ の うちから一つ選べ。 ① 塩化ナトリウム ② 硫酸ナトリウム ③ 酢酸 ④ 炭酸カルシウム ⑤ 硝酸アンモニウム ⑥ 硝酸カリウム 117 [[[[]] (06 センター追) >>>5

解き方を教えてほしいです

問4 ある化合物の分解反応は ax +一の式に従って進行する (yはx秒後の薬物濃 y 度、bは薬物の最初の濃度)。bの値が 0.2mol/Lのとき、20秒で50%が分解した(20 秒で b yの値がっとなった)。この時の傾きa [L/(mol・秒)]の値はいくらか。ただし、a≧0、 2 b≧0とする。

解き方を教えてほしいです

問4 ある化合物の分解反応は ax +一の式に従って進行する (yはx秒後の薬物濃 y 度、 bは薬物の最初の濃度)。bの値が0.2mol/Lのとき、 20 秒で50%が分解した (20秒で b yの値が一となった)。この時の傾きa [L/(mol・秒)] の値はいくらか。 ただし、a≧0、 b≧0とする。

解き方を教えて欲しいです

# 問8 水のイオン積はKw= [H+][OH−] = 1.0 × 10-14 (mol/L)2で表される。 [H+] = 10-5.78 のとき、 水酸化物イオン濃度 [OH-] を a × 10 (1≦a≦10、 n: 整数)の形で求めなさい。 ただし、 100.30 = 2 100.48=3 とする。 3 WIN

236（2)は、ノートのような順番でもいいですか？ 化学式の順番は、関係ないですか？

H2O を加える。 + 4H2O ※中和滴定のときの式に似ていることを思い出そう。 別解 ①+② × 2 より Cl2 と Fe2+は1:2で反応す るから, 必要な0.1mol/Lの塩素水をv[mL]とす ると, 8H2O + 10CO2 H2O + 10CO2 v 100 0.1mol/Lx [L]: 0.1mol/L × L=1:2 1000 ge 1000 v=50mL 236(1) ア (2) 2KMnO+3H2SO4+5H2O22MnSO4+K2SO +8H2O +50z (3)0.250 mol/L 解説 (1) 過マンガン酸カリウム水溶液は赤紫色で、 還元されると無色 (Mn2+) になる。 過酸化水素水 (無 色)に加えていく場合, 過酸化水素があるうちは過 マンガン酸カリウムが還元されて無色になる。 しか

水酸化ナトリウム NaOH 40gを水に溶かして 200mLの水溶液を作った。この水溶液のモル濃度（mol/L）はいくらでしょうか。原子量はH=1.0 0=16.0 Na=23.0とします。（小数第1位まで答えてください） この問題を計算式も含めて教えてください🙇🏻‍♀️

この問題の解き方と答えを教えていただきたいです。 至急、よろしくお願いします！

5] ① 濃度 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液中の水素イオン濃度を求めよ。 ② ①のpHを求めよ。

シュウ酸の水溶液濃度の求め方を教えて下さい！ やり方は分かっている筈なのですが計算が合いません😢

4 ある濃度のシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーに取り、少量の希硫酸を加えて酸性にした。 これ を約70℃にあたためながら0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加えたところ, 16.0mL でちょうど終点に達した。 次の各問いに答えよ。 過マンガン酸 カリウム水溶液

(２)の計算方法がわかりません(¯―¯٥) 助けてください…

20 。 理由とともに答えよ。 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 5 二酸化炭素の定量 p.162 25 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気10Lを5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液 400mLに通し、 二酸化炭素を完全に吸収させた。生じた白色沈殿 25 をろ過し、残った溶液を40mLとって1.0×10-mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mLを要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして 次の問いに答えよ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2) 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。 考えてみよう! 6 固体の水酸化ナトリウムから,正確な濃度の水溶液を調製するのは難しく、酸 の標準液を用いた中和滴定によって濃度を決定する必要がある。 この理由を説明し てみよう。 0