赤い矢印のところの計算過程をしりたいです

な曲線を描く。 (3) (1)で求めた各物質のモル濃度を,平衡定数Kの式に代入すると, [HI]2 (1.8×10−2)2 (mol/L)2 =64.8 K= [H2] [12] > 1.0×10-3mol/L×5.0×10-3mol/L

141番の（2）についてです。B室に最初にあった OH -はなぜこの式で求められるんですか？ これは溶質の物質量が出てくると思います。

reso NaCl H2SO4 141 NaCl 水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) とB室 (陰極室)があり,A室には 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 1.0L, B室には 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0L が入っている。 陽極に炭素,陰極に白金を用い て電気分解をしたところ,A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が 0.80 mol/L になった。 (1)B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (2)B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/L になったか。ただし,電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 [日本獣大] 133

高一化学基礎です さっぱりわかりません、、、一から教えて欲しいです

12 0.10 mol/Lの酢酸水溶液がある。 電離度を0.010として,次の(1)~(5) を求めよ。 (1) 水素イオン濃度[H+] [H+]=010mo/LXD010-0-0001 (2) 酢酸イオン濃度[CH COO-] (3) 酢酸分子濃度 [CHCOOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-] (5) この水溶液のpH [H+] 度× 10×10m -3 1.0×10m 電離 した p.80 水 10 []

問4の解説をお願いします🙇‍♀️

2 0.20 mol/Lの酢酸水溶液と0.20mol/L の酢酸ナトリウム水溶液をそれぞれ50mLすつ 混合した。この緩衝液の pH はいくらか。ただし、K,=2.7× 10-5mol/L, log,63 =D 0.48 とする。 pH 34 (35) 01 @ 2 3 @ 4 6 5 6 607本89 9 O0 (60分) 問4 問3でつくった緩衝液100 mL に1.0mol/Lの塩酸を5.0mL 加えた。この水溶液の PHはいくらか。最も近い数値を選びなさい。 pH = 36 0 1.0 @ 2.0 3.0 ④ 4.0 6 5.0 6.0 7.0 @ 8.0 @ 9.0 0 10

関西大の過去問です！ every all no などを強調する形容詞の特徴を教えて欲しいです！

(9) They belouged to almost éver) (x) fiad of humau society. Cveryをら強何例) trou smol Laudering graupsof wuuter aud gatherers co グiループ0 形状の mmeusely vich and paver ful eupire that ruled willions of 名操組、 4準者 (セv 支する people キからこる!! O e越部良標 へ~ の要大な富と何方人もを薄する強い事因を持っん 0~のようなたに感している G①も回も両極備 C: Cousi deralle A: various 形さまできな B: imagiuadile よられる限の Compact 平多ぎいりとつまった Oんt2、山せ (取上たの囲 all.every, ony.noを強用する 本) every imagivaAle: ありとあらゃる all ivogindle:落とら

この符号式の意味がわからないです。

② 水溶液の性策と pH の関係(25°℃) [ け):H*]>1×10-7mol/L>[OH-], pfH<7 中性 [?増 :H*]<1×10-"mol/L<[OH-], pH>7 :[H*]=1×10-7 mol/L=[OH}, pH=7

この第一中和点までの反応とかって暗記ですか？

Ve'f +ワぅ J0. 混合物の中和@ 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合溶液200 mL か 10.0mL をとこり, フェノールフタレインを指示薬として 1.00 mol/L の塩酸を続けて 前人トしたところ, 第1 中和点 (pHー8.3) までに 4.00 mL が必要であった。さらにメチ オレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ, 第 1 中和点から第 2 中和点(pHニ3.6) でに 6.00 mL の塩酸が必要であり, 第2 中和点近くから泡が発生 した。 最初の混合溶液 200 mL に含まれていた炭酸水素ナオトリウムの質量 〔g〕] と, 塩酸滴下 に発生した気体の標準状態での体積 [mL〕 を求めよ。 [関西大] 臣 例題55

(2)について質問です。 過酸化水素は反応すると液の量が減るのに、 式の分子は10mlになっているのですか？？ お願いします。教えてください。

294, 週酸化水素の分解速度 1.00mol/L の過酸化水素水 10mL に酸化マンガン(W )の 粉末を少量加えると, 過酸化水素は分解し, 酸素が発生した。 反応申の過酸化水素氷の 体積は変化しないものとして, 次の各間いに答えよ。 20朋2 2i5のia05 (1) 過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの何惜か。 ⑫) 反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5X10~?molであった。 反応開始から60 秒後の過酸化水素のモル濃度は何 mol/L か。 (3③) 反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何 mo (L・s) か。 成する反応がある。25Cでは, nnたに エーローへLO に mmmeraw己PODA PB BZ2RPAPROUNCOP科人

教えてください。答えは0.250mol/Lです。

99。 9の 標準状態で 560mL のアンモニア NH にした水溶液 を水に溶かして 100mL

これ教えて下さい ( ; _ ; )