②の硝酸イオンが反応に関係がないと言える理由を教えて欲しいです！

例題10 例題 10 イオン反応式のつくり方 硝酸銀 AgNOg 水溶液に銅 Cu線を浸すと,銀Agと硝酸銅(Ⅱ) この変 を生じる。 化をイオン反応式で表せ。 ただし、硝酸銀、硝酸銅(II)はすべて溶液中で電離している。 解 水溶液中で電離しているイオンを化学式で表し, 両辺を矢印で結ぶ。 Ag+ + INO3 + Cu- ■Ag+Cu2+ + 2NO3- ← ②NO3は反応に関与しないので, 両辺から消去する。 _Ag+ + Cu → [Ag+Cu2+ ③左辺の電荷の総和と, 右辺の電荷の総和が等しくなるように係数をつける。 2Ag+ + Cu- Ag + 1Cu2+ → ④両辺の各元素の原子の数が等しくなるように係数をつける。 2Ag++ 1Cu → 2Ag + 1Cu2+ イオン反応式: 2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu2+

化学　分子式 なぜ硫酸ナトリウムはNa2SO4って2とか4が付くのですか？NaSOではないんですか?

どうして1.31:1.97＝1:1.50＝2:3 なのでしょうか？ここの比率の計算がわかりません。どういう手順でこうなったのでしょうか？

(参考) 電気陰性度の値は,F:4.0, 0:3.4, 問5 組成式 イオンからなる物質や金属, 共有結合の結晶などの化学式は組 成式で表される。 組成式は、その物質の成分元素の原子の数を最 も簡単な整数の比で表したものである。原子の数の比は, 原子の 物質量の比に等しい。元素Xの酸化物100gあたりで考えたと き,100gに含まれる Xおよび酸素Oの質量は, 500 co 68.4 1100 NFIDE X 100g× = 68.4g 16) の物質量の比は, 68.4g 4 100g-68.4g = 31.6g TURF SHE したがって, この酸化物を構成するX(原子量52) と0 (原子量 OOI XJ OTRO 31.6g ... SUNS ²0-11 =1.31:1.97≒1:1.50=2:3 52g/mol.16g/mol よって、この酸化物の組成式は,X2O3 である。

3個目の写真の式が分かりません。 酸化還元反応です

問2 窒素とH2Sからなる気体試料 A がある。 気体試料Aに含まれる H2Sの量を 次の式(2)~(4) で表される反応を利用した酸化還元滴定によって求めたいと考 え,後の実験を行った。 8020 H2S I2 + 2e - ① 2S2O32- 2H+ + S + 2e- → 21¯ 217 SO62- +2e- NABOES3RASTRU 実験 ある体積の気体試料Aに含まれていた H2Sを水に完全に溶かした水溶 SHO PAJA & ① 2.80 液に, 0.127gのヨウ素 I2 (分子量 254) を含むヨウ化カリウムKI 水溶液を い。 加えた。 そこで生じた沈殿を取り除き, ろ液に 5.00 × 10-2 mol/L チオ硫 酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を4.80mL 滴下したところで少量のデンプ ンの水溶液を加えた。 そして, Na2S2O3 水溶液を全量で 5.00mL 滴下した ときに, 水溶液の青色が消えて無色となった。 (3) この実験で用いた気体試料 A に含まれていたHSは, 0℃ 1.013 × 10 Pa において何mLか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 ただ 33 mL し 気体定数は R = 8.31 × 10 Pa・L/ (K・mol) とする。 5.60 (4) ③ 8.40 (4 10.0 11.2

この問題のエでなぜそのような式にできるのかが分かりません。そもそも合成時に反応する官能基の数や、合成高分子の構造がわからないのにこの式ひとつで表すのは不可能では無いでしょうか？例えば複数アルファアミノ酸が全てのアミノ基とカルボキシ基を使って1つノ環状ペプチドを作ったならp=... 続きを読む

(b) 高分子化合物の合成において, 高分子化合物の生成量は官能基の消費量から求め ることができる。反応で消費された官能基の割合を反応度 p とすると,反応度は 以下のように表される。 S 反応度 p= LAXY 反応で消費した官能基の量 〔mol] 反応開始時の官能基の量 〔mol] 品 加 反応開始時にあった単量体の分子数を No 〔mol], 反応度における高分子化合 物の分子数を N 〔mol] とすると,このときに得られる高分子化合物の数平均重合度 No A X, は で表されるので,X, を,反応度』を用いて表すと I となる。 N ロ ポリエチレンテレフタラートは、テレフタル酸とエチレングリコールの縮合重合 によって得られる高分子化合物である。 この縮合反応は可逆反応であるので,数平 AYLANAS SUNE 均重合度X, はこの反応の平衡定数によっても影響を受ける。 いま, テレフタル酸 A TH A とエチレングリコールの混合物中のカルボキシ基とヒドロキシ基の初濃度は等しく 館についms. Co [mol/L] とし, 反応度で平衡状態になったものとすると、平衡定数Kは以下 JA SAUNA (1 のように表される。

化学の酸化還元反応です。(3)の25.0/100はなんのためにかけているのですか？

の 発展例題13 酸化還元滴定 1 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして 正確に 100mLの溶液を 調製し,その中から②25.0mL を正確にとり,希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の 過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで, 反応が完了した。 ③ MnO4+8H++5e¯ (COOH)2 2CO2+2H++2e- (1) 下線部 ①, ② の操作で用いられる器具の名称を記せ。 下線部 ③ で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 考え方 (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO4-が Mn²+ とな るため、ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では, 次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量=還元剤が放出した 電子の物質量 SUN Mn²+ +4H2O 例題 解答 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1mol の MnO4-は5mol の電子を受け取り, 1mol の (COOH)2は2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 をc[mol/L]とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, c[mol/L]× 20.0 1000 -L×5= c=1.00×10-2mol/L 0.252 126 ◆問題 189・190 mol x 25.0 100 ×2

6→7の反応で、濃硝酸を加えることでCuSからCu2+になっているのはどんな反応なのですか？

Na+ [Ag, Pb²+, Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, 1 沈殿 溶液② 熱湯に溶かす 沈殿 4 K2CrO4(g) を加える 1 希塩酸を加える 過剰の NH3(aq) を加える 沈殿 3 溶液 ⑤ う 溶液Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, Na 2H2S(気)を通じ 沈殿 ⑥ 溶液7 濃硝酸 を加える 過剰の 溶液 ⑨ NH3(aq) を加える 溶液 ⑧ 13A4 沈殿 1 kad sun & tans 3 264 沈殿 13-√*10* S PHAYN Ca²+, Na+ (11) (13) (14) 16 ① Al(OH)3 18 Fe(OH)3 ↓ 溶液 13 希塩酸 を加える MROCKY 18 本 過剰のNaOH (aq) 4 H2S(気)を通じを加えるLOV 1gです 5 溶液 14 う 溶液 11 溶液 16 ②1 溶液を煮沸する ② 硝酸を加える 1. CO 7 Cu²+⑧ [Cu(NH3)4]2+ 3 過剰のNH3(aq) を加える 1.15 沈殿 15 中 (NH4)2CO3(aq) 希塩酸 を加える翼を少量加える 沈殿 17 溶液 19 □ 答え ① AgCl. PbCl2+ (2) (3) PbCrO4 AgCl↓ ⑤ [Ag (NH3)2] 変化⑥ Cus! 塩酸で酸性になっている水溶液にH2Sを通じているから. 酸性下でも沈殿する硫化物だけが沈殿する > 参照 p.75 が右に K4[Fe(CN)6] (aq) を加える 黄色沈殿 20 BAS Pb2+PbCl2は熱湯には溶ける 希塩酸 を加える C⑨ Ca²+ Na+, [Zn (NH3)4]2+ Zn²+はNH』と配位結合して錯イオン を形成する 参照 ハ 味方 Xa られる反応です S ⑩0 ZnSNH3 水で塩基性になっている水溶液にH2Sを通じているから, 中塩基性下なら沈殿するZnSも沈殿する 参照 p.75 12 CaCO3 202H MA 00 [Al(OH)4] AI (OH)3は両性水酸化物 $02 [Al(OH)4] +H+-Al(OH)3+H2Oが起こる [Al(OH 19 Ca²+弱酸(H2CO3) 遊離反応: CaCO3+2HCI→CO2+H2O+ CaCl2 Na+ 炎色反応は黄色 15 Fe(OH)3, Al(OH)3 02 S apk 1068& Fe3+中和反応: Fe(OH)3 +3HCI→ • FeCl3+3H2O 1.0268 68

下線部を引いたところがなぜそうなるのかが分かりません。分圧の比と等しくなるのって、物質量の比ですよね？教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

例題 10 気体の溶解度と分圧 窒素は,40℃, 1.0 × 105 Pa において水1.0Lに5.5×10mol溶ける。 40℃で1.0 × 105Paの空気が水に接しているとき 10Lの水に溶解して いる窒素の質量は何gか。 ただし、空気は窒素と酸素を体積の比4:1 で混合した気体とする。 4 解 窒素の分圧は1.0×105 Pax 4 = 8.0 × 10¹ Pa 4 + 1/ 溶解した窒素の質量は,圧力と溶媒の体積に比例するので, 5.5×10mol× 8.0 x 104 Pa 10 L 1.0 x 105 Pa × 1.0L mutsune (13) 1750 0.12g × 28g/mol ≒ 0.12g

化学の緩衝液です。 赤の星がついてあるところなんですが、なぜ酢酸イオンと酢酸ナトリウムの濃度が同じとみなせるのかが分かりません💦

TE 109 緩衝液 CH.COOH=H* + CH3COO の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ 重 上智大·改 ムを加えると,の 新しい平衡状態になる。この場合, CH3COO の濃度は等 る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は へ移動するので,溶液中のH* が消費される。また,塩基を少量加えると、 の濃度が大きくなるので,この式の平衡は® へ移動して 」の濃度と同じとみなせ + H20 の反応が起こり, 溶液中の OH が消費される。 OH+ ® したがって,酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても PHの変 化は非常に小さいことになる。 (1) 上の文中の (a) CHgCOOH (e) CHgCOONa (2)発展 水に酢酸 0.10mol と酢酸ナトリウム0.010mol を加え, 1.0Lとした水溶液の 水素イオン濃度[H+]は何 mol/Lか。 26 に当てはまるものを,次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。 (b) CHgCO0 (c) H+ (d) OH (f) NaOH (g) 左 (h) 右 酢酸の電離定数 K。=1.8×10- mol/L

飛行機の説明の部分の意味がわからないので説明してくださる方いませんか？

2枚のコインを同時に投げるとき,次の問いに答えよ。 半 2枚のコインを投げるとき,2枚とも表,2枚とも裏,1枚が表で 第7章 114 同様な確からしさ(I) 2枚のコインを同時に投げるとき,次の問いに答え上 (1) 2枚とも表になる確率を求めよ。 (2)1枚が表で、1枚が裏になる確率を求めよ。 精講 1枚は裏,の3通りの場合があります。 したがって,「だから, 表が2枚でる確率は 3 1 」というのはウソ!! 確率を考 えるとき,「全体がN通りで,起こる場合の数がn通りだからその確を1 としたければ, N通りの1つ1つの場合が同様に確からしくないといけません たとえば、飛行機は 「落ちる場合」 と「落ちない場合」の2つがあるから、 「飛行機の落ちる確率は今である」とは, どう考えてもおかしいでしょう? 解答 1枚のコインには表と裏の2通りがあるので, 2枚のコインは(表, 表), (表, 裏), (裏, 表), (裏, 裏) の4つの場合があり, それらは同様に確からしい. (1) 2枚とも表になる確率は 1 4 (2) 1枚が表, 1枚が裏になる確率は 2 1 ニ 4 2 ポイント 全体がN通りあり, その1つ1 iコに密からしい