化学 高校生 5年以上前

高１化学基礎の酸化還元反応の変化先って何かいい覚え方とかありますか？やっぱりひたすら暗記ですかね…。

ト[ の化合物中の構成原子の酸化多守しーー +1 +5 -2 | 6 イオンの構成原子の酸化数の総和はイ Mn O-- 性 に等しい +7ー2 ATERM 倒) 還元剤 酸化剤 2KI 十 Cl。 とNL2KAEド 2KCI 9 に に 華 酸化剤と還元剤 の酸化剤 相手の物質を酸化し, 自分は本元される。 還元剤 相手の物質を選元し, 自分は酸化される。 @酸化剤のはたらき(酸性溶液中) 酸化 剤 水溶波中でのはだらき 2ク G 0。+ 2H' 2e-一> O+HO す 骨酸化水素 色O。 | Hz 2H' 2e- 一> 2HO 周マンガン酸カリウム KMnO。 | MnO。-十8H'十 5e- 還 (が入色) ーー TO 素 Ck CL十2e- 一> 2CI ニクロム酸カリウム KCrgO, | CO~ 了 所 5 4O。 | eoた14H"二6e_ 一> acrt+7HO 濃 HNO。 | HNO。+H二e- 一> NO HO 20 HN。 HNO。 十 3HT 十 3e_ 一テ NO 十2HO 8 HiSO, HSO。 填 2H「 十 2e- 一 SO, + 2HO 三酸化硫黄? SO。 SOz十 4HT十 4@6 一> S+2HO

化学 高校生 約7年前

(1)の陽極はなぜ水についての反応になっているのですか？

白金電極を用いて。 硫酸銅(T)水溶液を10A の電流で40分 | 13秒間電気分解を行った。次の各問いに付え +。 eu (1) 各電極でおこる変化を, それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は, 何 mol の電子に相当するか。 0 3) 陽極に発生する気体は, 標準状態で何しか。 (4) 水溶液の pH は大きくなるか, 小さくなるか。 MS ジス (2) LAJの電流を7秒間通じる と年放る電気量は7ン<月CIで ある。 電子 1 mol のもつつ電気量 は 9.65x10*C なので, 流れた 電子の物筑量は 7X7/(9.65メ109) [mo である。 3⑬) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める。 1) 陽極 : 2HO 一っ O。二4H+十46- 際析 作@U2NL2G旨に21CU 1.0X(60X40填13)C > 0 PeDiG2RUにHOU 9きYSLBs (3) 流れた電子 1 mol で 0。 が 1/4mol 発生するので、 22.4L/molX地X2.5X10-!mol=0.14L (4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり、HY を生じるので, [HT]が大きくなり, pHI は小さくなる。 mm om ーー 〔T了ドKROOうOO5〉ゝ〉5(〉5づううQヲラブべバ5ヂ8ヂメデテプqqmmmwmmmneiewnwwaNd で

化学 高校生 約7年前

分からないので答えを教えて下さい！

つ「.K2 SiO 4I二思のinl21GSIOI2のIS Eh 3 方法 3 の実験から、負極になり やすい順に、元素記号で書け。