白金電極を用いて。 硫酸銅(T)水溶液を10A の電流で40分 | 13秒間電気分解を行った。次の各問いに付え +。 eu (1) 各電極でおこる変化を, それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は, 何 mol の電子に相当するか。 0 3) 陽極に発生する気体は, 標準状態で何しか。 (4) 水溶液の pH は大きくなるか, 小さくなるか。 MS ジス (2) LAJの電流を7秒間通じる と年放る電気量は7ン<月CIで ある。 電子 1 mol のもつつ電気量 は 9.65x10*C なので, 流れた 電子の物筑量は 7X7/(9.65メ109) [mo である。 3⑬) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める。 1) 陽極 : 2HO 一っ O。二4H+十46- 際析 作@U2NL2G旨に21CU 1.0X(60X40填13)C > 0 PeDiG2RUにHOU 9きYSLBs (3) 流れた電子 1 mol で 0。 が 1/4mol 発生するので、 22.4L/molX地X2.5X10-!mol=0.14L (4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり、HY を生じるので, [HT]が大きくなり, pHI は小さくなる。 mm om ーー 〔T了ドKROOうOO5〉ゝ〉5(〉5づううQヲラブべバ5ヂ8ヂメデテプqqmmmwmmmneiewnwwaNd で