化学基礎、酸化還元式のところです。 ⑴なのですが、解答を読んでもなぜそうなるのかがわかりません。mol×電子の値ということですか？

基本例題18 基本例題18 酸化還元反応の量的関係 ◆問題 177・178･179・180 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4- と過酸化水素 H2O2 の変化は, それぞれ次のように表される。 MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O H2O2 O2+2H++2e- これらの変化について,次の各問いに答えよ。 (1) 1.0mol の MnO4- と反応するH2O2 は何mol か。 (2) 硫酸酸性水溶液中で, 濃度不明の過酸化水素水 10mL と, 0.010mol/L 過マンガン 解説を見る ム水溶液8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何 考え方 酸化還元反応では, 次の関係が成り 立つ｡ 酸化剤が受け取る e- の物質量= 還元剤が放出する e- の物質量 HL7* 2 Ma0-0 ...2 ■解答 (1) 反応するH2O2の物質量をx [mol] とすると, 次式 が成り立つ。 1.0mol×5=x [mol]×2 x=2.5mol (2) 反応する過酸化水素水をc[mol/L] とすると 次式 Antin Z 書込

13～18の問題がわからないです。どの関係の式を使って求めればいいのか教えてください。

& mal 第 第早 物買 問題 次の各問いの[ ]に適する数値を計算せよ (気体は標準状態とする)。 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Fe=56 (1) 鉄 Fe 0.60mol 中の鉄原子の数は [ 3.6×1023 (2) 水H2O0.30mol 中の水分子の数は [ 1.8×1023 ]molo (9) ヘリウム He 0.500molは [ 11.2 JL (10) 酸素 O20.25 molは [ 5.6 JL. (11) 二酸化炭素CO2 1.12Lは〔 00500] mol (12) 窒素 N28.96 [0:400Jmol (13) 水H2O 分子 3.0×1023個は[ lg.. (14) ダイヤモンド C-4.8g 中の炭素原子の数は [ (15) アンモニア NH3 8.5 g は [ ]L。 (16) メタンCH45.6Lは 〔 18. (17) 窒素 N2 11.2L中の窒素分子の数は [ (18) 二酸化炭素CO2 分子 1.5×1024個は [ (3) 二酸化炭素CO2 分子 1.5×1023個は [ 0.25 (4) ナトリウムイオン Na + 7.2×1023個は1-12 mol7.2×102/2602168=1.2 (5) ダイヤモンド C2.0molは1 26f Jg.tok (22= 14 (6) 水酸化ナトリウム NaOH 0.30molは〔12 180523416+1.0 70=12 (7) 鉄Fe 14gは10.25 ) mol (8) 水素 H27.0gは135 解答 (1) 3.6×1023個 (2) 1.8×1023個 (5) 24g (6) 12g (7) 0.25mol (10) 5.6L (11) 0.0500 mol (14) 2.4×1023個 (18) 56 L (15) 11L 1個 0.60×6.0×123.6×1023 1個 0.30×6.0×1022- ]mol 14:56=0.251) 7.0÷(10410)=35 1.5×1000+6.0×10230-25 0.500×22.4=12 0.25×22.4=5.6 1:12:22.4=0.05 8.96 €22.4 At JL. 物質量(3 個 個。 =1.8×1023 (12) 0.400 mol (13) 9.0g (16) 4.0g (17) 3.0x1023個 (3) 0.25mol (4) 1.2mol (8) 3.5mol (9) 11.2 L

電子殻の中心にある「9＋」とかってなんですか？？ 原子番号なのは分かるのですが＋ってなんですか？ マイナスとかもあるんですか？ わかる方説明よろしくお願いします(TT)

28 電子配置 解答 (ア) K2 L7 (イ) K2, L8,M2 (ウ) K2, L8, M8 (エ) (オ) (カ) 9+ 12+) 18+) 解説 電子はK殻に2個収容されると, 3個目か T される

【化学基礎】【酸化還元反応】 酸化還元反応式の作り方が分かりません。 2枚目の写真に書いてある何から何になるのかの式は暗記しろと学校で言われました。ここにあるのが出てきたら、まず、半反応式を作って電子の数を合わせて酸化還元反応式を作ることはできます。 でも、(1)のようにF... 続きを読む

国 次の各物質の組み合わせで起こる反応を酸化還元反応式で表せ。 (1) 硫酸鉄(I)FESO4と過酸化水素 H,02(硫酸酸性) (2) 硫化水素 HS と二酸化硫黄 SO2 (3) 二酸化硫黄 SO2 と二クロム酸カリウム K.Cr20;(硫酸酸性) 在 0式 エA ロー

1枚目の問題で(１)は10分のXなのに2枚目の問題の(5)は10分のXにしない理由がわからないです、、 教えてほしいです🥺🙏🏻

《例題2》市販の食酢中の酢酸濃度を調べる次の実験を行った。()内に適する器具名·語句を入れ、 後の間に答えよ。ただし、この食酢中の酸は全て酢酸であるものとし、食酢の密度は 1.02g/cniとする。 (H=1.0, C=12,0=16) 試料調整:※10倍に薄めた食酢の水溶液をつくるために、食酢 10㎡Lを正確に(①)でとり、(②) に ら 入れ、純水を加えて全量をちょうど(③) ㎡Lにした。 *酸の定量:この薄めた試料溶液10㎡Lを正確に(①)でとり (④) に入れ、これにフェノールフタレイン指示薬 瀬定始めの6の目盛|滴定終りの⑤の目盛り瀬定に要した N&OH の量(mL])- 7.11 1,13 1.16 溶液を2~3滴加え、(⑤) に入れた 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液により 中和滴定を行い、 表の様な結果を得た。2回目 なお、終点の判定は試料溶液の色が (6)色からわずかに(⑦) 色に変化したところにした。 1回目 3.70 10.81 10.81 17.94 3回目 17.94 25.12

式付きで教えてほしいです！

(3) ナトリウムイオン6.0×1024個は何 mol か。 (4)水素 & 2.0mol には, 何個の水素分子が含まれるか。 (5)水 H,0 0.50mol には, 何個の水分子が含まれるか。 (6) 0.50mol の酸素 O2に含まれる酸素分子 O2は何 mol か。 (7)2.0molの酸素 O2に含まれる酸素分子 O: は何 mol か。 (8)3.0molの窒素 Nzには, 何個の窒素分子 N2が含まれるか。 (9) 0.20mol の二酸化炭素 CO: には, 何個の CO2分子が含まれるか。

式と答え付きで教えてほしいです！

(3) ナトリウムイオン 6.0×1024個は何 molか。 (4)水素E 2.0mol には, 何個の水素分子が含まれるか。 (5)水 H0 0.50mol には, 何個の水分子が含まれるか。 (6) 0.50molの酸素 O: に含まれる酸素分子 Ozは何 mol か。 (7)2.0molの酸素 0: に含まれる酸素分子 O: は何 mol か。 (8)3.0molの窒素 N:には, 何個の窒素分子 N2 が含まれるか。 (9) 0.20molの二酸化炭素 CO: には, 何個の CO2分子が含まれるか。

なぜこの考え方がダメなのでしょうか答えは15グラムなのですが、温めとかしてるからでしょうか

|8 品に溶解する の質量 g 図1 KNO3の溶解度曲線 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 10 温度(℃) 999 、334 0S nal 29%1 a) 00I KNO3 150 800T 0n) 04 011 o9 00% 0SZ こ L9 そ 0 0 6 6 8 8) L 0 0L7 06E の 9 6 5 E I O (09 (め) 2 2 た,同じものを繰り返し選んでもよい。 一つずつ選べ。ただし,質量が1桁の場合には, にはOを選べ。ま に当てはまる数字を,次の①~0のうちから 表すとき, マ 4 リウムの結晶が析出した。析出した硝酸カリウムの質量 (g)を2桁の数値で 150g の水に,硝酸カリウムの結晶 180gを加え 80 ℃まで温めた。硝酸カ 硝酸カリウムKNO。の溶解度曲線を下の図1に示す。ビーカーに入れた リウムの結晶が完全に溶解した後,水溶液を 60°℃まで冷却すると,硝酸カ B

(5)と(6)解いてみたんですけど、合ってますか？？

間 14 一酸化炭素の燃焼反応(2CO+O2→2CO2)について, 次の問いに答えよ. (P.124) (1) 6個の CO 分子から生成する CO2分子は何個か. (2) 8mol の CO から生成する CO2は何 mol かまた,そのときO2は何 mol反応するか。 (3) 2.8g の CO と反応するO2は何gか/また,生成するCO2は何gか. (4) 標準状態で 11.2Lの CO2が生成したとすると, 反応した O2は何 gか. 標準状態で15L の CO と反応する O2および生成する CO2は, 標準状態でそれぞ o。 れ何Lか. (6) 標準状態で 32L の CO2が生成した. 反応前と反応後の体積を, ともに標準状態 で比べると/体積は何L減少したか。 26

3番の問題でなんでXの電子配置は20なのでしょうか？ 式の意味がわかりません💦 至急教えて欲しいですおねがいします🙇‍♀️

(3) 原子XがX**になったときの電子配置は、原子番号 17 の原子がイオンになった ときの電子配置と同じであるという。Xの原子番号はいくつか。 次のア~オから、電子配置がすべて同じであるものを選べ。 ア、Na*, K*,Cl ウ.F,O°-, He オ. Mg**, Al°*, Ar イ、C1,Br, Ne エ.K*, Ca°+, Cl7 2+