《例題2》市販の食酢中の酢酸濃度を調べる次の実験を行った。()内に適する器具名·語句を入れ、 後の間に答えよ。ただし、この食酢中の酸は全て酢酸であるものとし、食酢の密度は 1.02g/cniとする。 (H=1.0, C=12,0=16) 試料調整:※10倍に薄めた食酢の水溶液をつくるために、食酢 10㎡Lを正確に(①)でとり、(②) に ら 入れ、純水を加えて全量をちょうど(③) ㎡Lにした。 *酸の定量:この薄めた試料溶液10㎡Lを正確に(①)でとり (④) に入れ、これにフェノールフタレイン指示薬 瀬定始めの6の目盛|滴定終りの⑤の目盛り瀬定に要した N&OH の量(mL])- 7.11 1,13 1.16 溶液を2~3滴加え、(⑤) に入れた 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液により 中和滴定を行い、 表の様な結果を得た。2回目 なお、終点の判定は試料溶液の色が (6)色からわずかに(⑦) 色に変化したところにした。 1回目 3.70 10.81 10.81 17.94 3回目 17.94 25.12

化学基礎(2年)プリント No.049 (1)市販の食酢中の酸のモル濃度は何mol/Lか。 (2)このモル濃度は質量%濃度では何%か。 覚える メメクラス2 【解】の 2② 3) ホールどベット どュレット 身命 角フラスク + -2L7-m(7 )mlL (1)まず、3回の平均を求める。 → ーア また、求める食酢中の酢酸の濃度をx mol/L とすると m(7.19) X . x=4( a719) mol/L 10 1000 1000 (2)酢酸:CHCOOH の式量は… ( 12 )×(2)+( /)×(ス)+( )×(7)="(o) 溶質の質量 溶液の質量 (6o)[gmol] x0efi9 )[molL] 1000[cl/L]×( ) [g/cal] 質量%濃度は × 100 なので × 100 A14 /7 4,2 =( 2)[%] (例題3)薄い酢酸水溶液:Aの濃度を知るために、その10mLをとって0.05mol/Lの水酸化トリム水溶液:B で中和滴定したい。 次の各間に答えよ。 (1) Aを10mL入れるためのユニカルビーカー(or三角フラスコ)は純水で良く洗った後、どのようにして使用すれ ば良いか。[解答群]の中から最も適するものを1つ選べ。 (2) コニカルビーカー(or三角フラスコ)にAを正確に10mLとるのに使用する器具の名称を答よ。 (3)(2)で選んだ器具は純水で良く洗った後、どのようにして使用すれば良いか。[解答群]の中から 最も適するものをつ選べ。 ともい (4)指示薬として、フェノールフタレインとメチルオレンジのどちらが適当か。 (5)滴定を5回繰り返して行ったところ、 消費したBの体積の平均値は 8.2㎡Lであった。この結果か ら計算すると、Aの濃度は何mol/Lか。 [解答群] (7) 清潔な布または連紙で、内部を良く拭いてから使用する。 () 火の上にかざすか、熱風を当てて良く乾かしてから使用する。 (ウ)少量ずつのAで数回すすいでから、 ぬれたまま使用する。 (I) 少量ずつのAで数回すすいでから、 火の上にかざすか、熱風を当てて良く乾かしてから使用する。 (オ)純水でぬれたまま使用する。 【解】(1) イ (2)-ルピペット (3) り (4) フェ1-ル 79イン cONaEル飯) (5) (HloEル散ノ () 111a05 0 え。 -a 041 ()