問3と問4の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

解答はすべて別紙の解答用紙に記入しなさい 〔I〕 以下の文を読み、間に答えよ.なお,原子量はH1.0, 12.0 16.0, Na 23.0 C135.5 とし, 気体定数はR = 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする. 水は生命活動に欠かせないきわめて重要な物質である. 水分子は2つの水素原子が1つの酸素原子 と 安定に存在する水素の 結合により結びついた折れ線形の構造をとり極性を持つ、 は'H2Hの2種類であり、それぞれH, Dとも表記する. 一方, 酸素の安定なイ は160 170 180 の3種類である. これらの安定なイを考慮すると, 水分子は理論上, ウ 種類存在することになる. D2O は H2Oと比べて, 融点が高い, 密度が大きい 電離度 が小さいなど多くの性質が異なる。 (b) 水は常温常圧で液体として存在する. 水分子は互いにエ 結合しており、 そのため水は分 子量から予想される沸点よりはるかに高い沸点を示す. このエ結合は沸点の他にも、水が示 す様々な特異的性質の原因となっている.例えば,固体状態の水である氷では1個の水分子のまわり にオ 個の水分子がエ 結合によって引きつけられ、すき間の多い正四面体構造をとるよ うに配列する。そのため、他のほとんどの物質と違って、 水は固体の方が液体より密度がカ "Nacl Hel CH5OH (c) - 水は塩化ナトリウムや塩化水素などのおよびエタノールやグルコースなどの親水基を 持った非キ をよく溶かす. また, エタノールや酢酸などの液体とは任意の割合で混ざり合 う. 希薄な水溶液の性質には、溶質の種類に関係なく溶質の濃度のみで決まるものがある. このよう な性質を東一的性質という。東一的性質を持つ現象の例として(d) 蒸気圧降下,凝固点降下,浸透圧 などがよく知られている. 水は資源としても非常に重要である. 地球上にはおよそ14億km の水があるといわれているが その大部分は海水であり, 淡水は 2.5%程度しか存在しない. それに加えて,地球温暖化などによる 気候変動や人口増加の影響により、水不足に直面する地域が増えている. 砂漠地帯や雨水が溜まりに くい島国ではとくにその問題は深刻で、 海水淡水化が盛んに行われている. 海水の淡水化技術には 蒸発法や 逆浸透法があり、 飲料水に適した安全な水を得ることができる。 (c. 問1. 空欄 キに適切な語句または数字を記せ。 ただし、 カ には 「大きい」 または 「小さい」 のいずれかを入れよ. 問2. 下線部 (a) について,次の①~⑤から極性分子をすべて選び, 番号で答えよ. ① 一酸化窒素 NO ② 塩素 Cl2 ③ 二酸化炭素 CO2 ① アンモニア NH3 ⑤ メタン CH cl-d. 07170 問3. 下線部(b) について, 25℃における D2Oの電離度はH2Oの電離度の何倍か. 有効数字2桁 で求めよ。ただし、この温度でのH2Oのイオン積を1.0×10mol/L2 密度を1.0g/cm² D20のイオン積を 1.6 x 10-15 mol/L2 密度を1.1g/cm とする.また, H2O D20 のモル 質量をそれぞれ18.0g/mol. 20.0g/mol とする. 4. 4. 下線部(c)について,水H2Oとエタノール C2H5OH の混合溶液を考える. 以下の問に答えよ. (1) 純粋な水の蒸気圧をp. 純粋なエタノールの蒸気圧をP. 混合溶液中の水およびエタ ノールのモル分率をそれぞれXw, xg とする.ここで, 水の物質量をnw エタノール の物質量をng とすると, xw=- nw NE xB= である. 水どうし、エタノー nw+ne nw+ ne ルどうし, 水とエタノールの間に働く分子間力がすべて同じであると仮定した場合(こ れを理想溶液という) ラウールの法則によると混合溶液中の水およびエタノールの蒸 気圧 Pw, DE はそれぞれのモル分率に比例し, Dw=xwDN, DE=XEDE と表される.い ま,ある温度で pw = 3.2 × 10 Pa.pe = 7.9 x 103 Pa とするとき 理想的な混合溶 液の蒸気圧(p = Dw+PE) XE の関係を表すグラフとして最も適切なものを次の ①~⑥から選び、番号で答えよ. -化(A)2- -化(A)3

化学基礎 3️⃣.5️⃣ .6️⃣〜1️⃣0️⃣.1️⃣2️⃣〜1️⃣4️⃣ 1部の問題でいいので教えて欲しいです！ 答えは書いてあるので解説をお願いします🙇‍♀️

1 ある金属の結晶は,単位格子中に4個の原子が含まれている。 (1) この金属の結晶構造を何というか。 (2) この結晶の単位格子の一辺の長さを①として、金属の原子半径を」を用 いて表せ。 ただし, 結晶内で球形の原子は互いに密着していると仮定する。 (3) この結晶の充填率は何%か。 ただし, V2=1413.14 小数第 位まで求めよ。 1/12×8+/1/2x6=4 【解答】 (1) 面心立方格子 (立方最密構造) E v2 (2) a (3) 73.8% (1)面心立方格子 A. (2) (aのAEFBより H AFdza AFは半径4コ分! XX M FZR A. (3) 充填率 単位格子中の原子の体積 単位格子の体積 r= Ea 4/5 TL V² x 4 as 4+ = √√₂ a 4ト 【解答】 AL x 1000_ 100d = = = = b...... 4.4274 6 12 分子量Mの物質x [g] が溶けたy [mL] の溶液の密度はd [g/cm²] であった。 この溶液のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 I = 100% % dg モル濃度･･･ 1000x [mol/L] yM し 100g 質量パーセント濃度･･･ 〔%〕 [%] dy N2 4 $xim ¥100 a √2 TL 16 1.41×3.14 + $xinte delaved 1000 こ ~つく → ×100 1000d A Elligh L 1000x = y = 1000 ¥ TX10 4コの菓子! モル濃度 1000) FM 100% Jy 3 ある金属Xがある。 この金属 6.75g を酸素中で完全に酸化させると, 化合物 X203 が 12.75g 得られた。 (1) この金属Xの原子量を求めよ。 0=16 とする。 (2) 反応した酸素の体積は標準状態で何しか。 小数第1位まで求めよ。 ·mol/L 【解答】 (1) 27 (2) 4.2L → = 0.7379のみが起こったとすると、反応援の空気中には何成のオゾン 0%が含まれている 03 が生じる反応 ≒0.738 73.8% 【解答】 24mL .A. teams 4 乾燥した空気中で無声放電を行ったところ、 反応前 1000mLあった空気の体 4x+30g→ 3mL 6.75g 1000mL x 4×=6.75 x=6.75÷4 -1m²!2mL 302203 【解答】 SVM/Navw cm² 988mL -12mL! 2X20 12.159 1:12=3:3 反応前の の空気中にあった。を Km LX 1:12:3:70 x=36 36-12:24 A.24m² # 71 5 ステアリン酸(分子量M)mmg をエタノールに溶かし、 全体を VmLにした溶液を作成した。 この溶液vmLを水面 に静かに滴下すると, 分子がすきまなく一層に並んだ膜 (単分子膜) ができ, その面積は Scm²であった。 この単 分子膜において, ステアリン酸分子が占有する面積は何 cm²か。 ただし, アボガドロ定数を N とする。 0000000 すると ・本 ・蔵水路 ステアリン酸分子

化学基礎の問題です。 解説をお願いします🙇‍♀️ 一部の問題でもいいので教えてくれると嬉しいです😃

6 ある金属Mの硫酸塩 MSOの式量を の分子量をmとする。 この硫 水H20 酸塩水和物 MSO4 H20 (nは整数)の結晶 [g] を蒸留水 [g] に完全に溶 " かしたところ, 密度d [g/cm²] の水溶液ができた。 (1) この硫酸塩の水溶液の質量パーセント濃度を式に表せ。 (2) この硫酸塩の水溶液のモル濃度を式に表せ。 【解答】 (1) (2) 100mswi (m+nmw) (wi+Wz) 1000dw (ms+nmw) (w1+Wz) [%] [mol/L] 7 図は、塩化ナトリウムの結晶構造を示したものである。 ただし、アボガドロ定数を 6.0×1022/mo1, NaCl=58.5、 5.63=175.6 とする。 また､ Na+ と CVは互いに接し、 No+ どうし、 CI- どうしは離れているものとする。 (1) この単位格子に含まれる Na+, CI の数はそれぞれ何 個か。 (2) 1 個の No+は何個の C-と接しているか。 (3) CIの半径は 1.7×10-8cm である。 Noの半径は何cmか。 (4) 単位格子の質量は何gか。 (5) 結晶の密度は何g/cm²か。 有効数字2桁で答えよ。 【解答】 (1) Na+...4個 C1~･･･4個 (2) 6個 (3) 1.1×10-8cm (4) 3.9×10-22g (5) 2.2g/cm² (1) Na (2) 6個 【解答】 14 [mol/L] 4 (9) CL 4 10 -5.6×10^- ONa+ CI™ cm 8 標準状態で470.4 [L]のアンモニアをすべて、 1.0[L]の水(密度1.0[g/cm²]) に溶解させたら、溶液の密度は0.90 [g/cm²] であった。 アンモニア水のモル濃 度を求めよ。 H=1.0、 N=14 9 密度がA[g/cm²] で質量パーセント濃度がB[%] の濃塩酸がある。この濃塩 酸を薄めて、 C [%] の希塩酸(密度D [g/cm²]) [cm²] つくりたい。 必要な濃 塩酸は ( ① ) [cm²] であり、薄めるために必要な水の質量は ( ② ) [g] である。 【解答】 ① CDE/AB ② DE (I-C/B) 10 次の文の に適する数値を入れよ。 H=1.0, 0=16.0, アボガドロ定数 を 6.02×1023/mol 6.35=256 とする。 水が凝固して氷になると, 水素結合により水分子は図1のように配列する。 酸 素原子は正四面体構造の4つの頂点と中心にある。 図2はその単位格子で, 一辺 が 6.35×10-°cmの立方体になる。 立方体の頂点に位置する酸素原子は8個, 面 上にある酸素原子は(a) 個, 内部にある酸素原子は(b)個である。 したが って, 単位格子の中には(c)個分の水分子が含まれる。 氷の密度を求めると (d)g/cm² になり, 液体の水の密度 1.00g/cm² より小さい。 これが氷が水に浮 く理由である。 【解答】 (a) 6 (b) 4 図1 酸素 水素 (c) 8 (d) 0.934 0.99×10 'em \176×10cm 図 2 6.35 x 10 em.. B

酢酸の解離定数(25℃)の文献値は、1.75×10^-5で、0.1.M酢酸の理論PHと理論解離度を求めると、2.88、0.013になると思います。 そこで、解離定数は温度によって変わる？らしいのですが、pHはどうなのですか？ 実験で、0.1N酢酸のpHを測定すると理論値と同... 続きを読む

至急です。 この問題の(2)の解法を教えていただきたいです よろしくお願いいたします。

obio) 「T/IOU oN OyLeoNol 西数小生が強い 中性 塩基性が強い 液性 強酸·強塩基の場合, 溶液を10倍濃くするごとに, pHは7から遠ざかる方に1変化する。 また, 溶液を水で10倍に希釈するごとに, PHは7に近づく方に1変化する。ただし, 中性付近では異なる。 発展 [H*] と [OH"] の積を水のイオン積といい, 記号KW で表す。 酸性,塩基性にかかわ らず水のイオン積は, 25℃で次の値となる。 Kw=[H*][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 -14 (問)(1) [H*]=1.0×1010mol/L の水溶液の [OH"] を求めよ。 一4- 1,0人10 o/yo/ らーXロソ= o/- ガ- (2) 0.10 mol/L NAOH 水溶液 (電離度は1とする)の [H*] を求めよ。 発展 pHは,水素イオン濃度 [H*] を対数を用いて表したものである。 pH=-logio[H*] U-

液体と気体、液体と固体、液体と液体の中和反応以外に固体と固体、気体と気体のような中和反応はあるのでしょうか？

これの答え全て教えてください.ᐟ.ᐟ

【1】イオン式◆ 次のイオンをイオン式で記せ。 (1))水素イオン 【2】イオンの名称◆次のイオンの名称を記せ。 (T) Li* 1チウムイオン (31組成式◆ 次の化合物について、これを構成する陽イオンと陰イオンのイオン式,およびこの 化合物の組成式をそれぞれ記せ。 3-1 ヤ村K (2) ナトリウムイオン (2) K* 化合物 陽イオン 陰イオン 組成式 Nat オリウムイオン Not 2+ Cát Fe?1 塩化ナトリウム CI Nocl Cacla Fecle Fecle 上OH Ca O (3) 銀イオン 塩化カルシウム Agt ) Mg* マクネンウムイオン cl CI 塩化鉄(II) (4) カルシウムイオン 塩化鉄(II) Fe3t 14) Fe?+ 生失(I)イオン k+ Ca?t Zn2t Cat 水酸化カリウム OH S 亜鉛イオン 酸化カルシウム 2- Fe 妹(重)イオン Zn2t 硝酸亜鉛 NO3 so SOa2- soa?- co,? 2ncNOs)2 Naz SO4 CuSD4 Al2 (SO4) (NH)2 c03 硫酸ナトリウム Nat Cu?t A3+ (VHat (6))アルミニウムイオン A13 硫酸鋼(I) オキソニウ4イオン 硫酸アルミニウム 4イオン NiHa ))アンモニウム KTD F- 7ッイ6mイオン 炭酸アンモニウクム (8) 塩化物イオン (8} S- CI 石れ化牛物イオン 【4】組成式◆ 次の表の空欄にあてはまる物質の名称と組成式を,塩化ナトリウムの例にならって それぞれ記せ。 9))ヨウ化物イオン (9) OH- 水酸化物イオン イオン|ナトリウムイオン|カルシウムイオン| アルミニウムイオン アンモニウムイオン NH。 協イオン Na* Ca?* A* 酸化物イオン (1) CH,COO Cacitaico 塩化物イオン 塩化ナトリウム 西作西袋イオン NHCI CI NaCl (11))硝酸イオン () CrO- Cho 酸化物イオン NO3 12) 過マンガン酸イオン Nao 12) /co, 投西イオン 硝酸イオン Me sooa coxwodwo.bta K Mn Ot NO, vo4 43) 硫酸イオン 硫酸イオン 4+3 PO,- リン画イオン treeson coson aa(ca ENH), Sop CCa So- NezsO4

(33)～(42)に入る数字を教えて貰えたら嬉しいです。 分からず、解答もなく、途方に暮れています…。

! 人学反応式とその量的関係 について」以下の文中の ( 31 ) ー ( 42 ) に入れるべき適切 な係数を語群より選びカッ コ内の番号の解答欄をマークしなさい。ただし、 係数が 1 のときは プ を選択してマークしなさい。 (P98^て101) 2 CSHS ENO有9)放つニン SG 3: 《 5切 )) im) Cg CCOSNSR(338DWWFCOIIEE のIAIG ISWSdeN340)NHEOM EE OO> KCJ O3 MC95DSK GT にに識(@IGD語)(⑨5 (7 のまべ0 ( 390MDUELG ()。 こっ A itle(S@⑥Z0a エキ 《 8 me (征401りPRでGS:FI(W416間NO っ (《 4 ) Ssg@js 手間2 1計拓ク 23 ギー に T。 カ 6 7 ク 8

この問題分かるかたいたら分かりやすく教えてください‼️ 説明が難しかったら答えだけでもいいですよ‼️

4| 次の化学反応式中の( ) に適する係青を入れて化学反応式を完成させなさい。 ただし係数が1のときは1と答えなさい。(実答) 。 p 27ち覆 KG)本2H2還に(靖議り邊〇: っ (( is (2本WE較庄汗(国ECI症=ニン(DECl+ ( 昌)PHtつBo!3)罰 (3) ( ) NG キ (( )G 二っINGOE還( ) Hioっ Ya培 (⑳)H6O』 HI() Oo 一 ( ) ceo計( ) Ho 4 県X4半各移 し財各筑光 の MO2計請記③2のHO ) ME +( 1) ct 一 ( |) wci+(【 DWH ごーー で の( NBG症SDEO:記デー。4NO gm(⑥りie の2H<O (SD⑥。 =ニー (S ) @Oat (《あ-) ieぐ⑨

生成した硝酸ナトリウム水溶液のモル濃度を求めるところについてです。 お時間ある方教えてください！

人 者化ナトリウムと硝衣が反応する でSh ノッ リウムが生成する。 【化学K式 地 の と6に 010moj/ルの塩化ナトリウム溶液と硝酸銀水溶液を各 100mLずつ混合したとき。 生成した培 化銀(式量 039)のの貞和をよりん さい。また。 生成した人酸ナトリウム水溶液のモル濃度を求めな さい。 / ROMA と 1 /メ い SN 1 OO 1 | でゆう Y 、い5 レン 6 ーー