(2)のbの問題で解説の残るAとBは①か③になる所までは理解出来るのですがそこから①に決定になるとこが分かりません。なぜですか？？

213. 〈元素分析と構造異性体〉 1) 吸収管 IおよびIIを連結した燃焼管に試料を入れて以下の実験を行った。 試料を、 酸素を通しながら (ア)存在下に加熱し, 完全燃焼させる。 吸収管Iに充 填した(イ) は (ウ)を,吸収管Ⅱの(エ)は(オ)をそれぞれ吸収するので燃 焼後に吸収管ⅠとⅡの質量増加分を測定すると, 通過させる酸素や試料が十分に乾燥 していれば,試料中のHとCの質量が求まる。 ア I 色) 試料 酸素 燃焼管 バーナート MADAN 吸収管 I 吸収管 Ⅱ (a) 空欄 (ア)~ (オ)に最も適するものを次の語句から選べ。 炭酸水素ナトリウム ソーダ石灰 一酸化炭素 酸素水 二酸化炭素 塩化ナトリウム 塩化カルシウム 酸化銅(I) 酸化銅(II) (b)燃焼管に入れる (ア) の役割として最も適するものを次の語句から選べ。 乾燥剤 脱臭剤 酸化剤 還元剤 凝固剤 (c)吸収管ⅠとⅡを逆に連結すると正確な元素の質量組成を求めることができない。 その理由を以下の文章に続けて2行程度で記せ。 吸収管Ⅱが先にあると,( )。 [15 名城大〕 (2) アルコール A, B, CおよびDは構造異性体である。 A3.70mgを完全燃焼させた ところ,(1)の吸収管IとIIの質量は,それぞれ4.50mg と 8.80mg 増加した。また, A の分子量は74 であった。 H=1.0,C=12.0, 16.0 (i)A~Dに金属ナトリウムを加えるといずれも水素を発生した。 (i) 不斉炭素原子をもつ化合物はCのみであった。 (泣) ニクロム酸カリウムの硫酸酸性溶液によりA,Bは酸化され,それぞれ中性の化 合物 E,F を生じたが,Dは酸化されなかった。 128 15 有機化合物の構造と性質 反応 (iv) Cを濃硫酸で脱水すると, G, Hの二種類のアルケンが得られたが,GがHの4倍 以上生成した。 G には二種類の幾何異性体(シスートランス異性体) が存在する。 (v) Aを濃硫酸で脱水するとHが得られた。 (a) Aの分子式を求めよ。 (6) A, C, G の構造式をそれぞれ記せ。 ただし, Gは違いがわかるように両者を表せ。

(右の写真は電気分解を表します)電気分解では、電験装置の正極につないだ電極を陽極、負極につないだ電極を陰極と言いますが、そうなると右の写真と左の写真は辻褄が合わなくないですか？ どうして左の写真は正極が電子を放出していて、右の写真は負極が電子を放出しているのでしょうか? 解... 続きを読む

の電池を Daniell cell ○亜鉛板が溶けて亜鉛イオンになり, 電子を放出する(酸化反応)。 ○放出された電子が導線を通って銅板に移動する。 ○銅板上で銅(II)イオンが電子を受け取って、 銅が析出する (還元反応 ○亜鉛イオンや硫酸イオンは素焼き板を通過する。 電子は負極から 負板 正極に移動する 正極 イオン化傾向 Zn > Cu 2e- 2e- 電流 Zn4 Cul 亜鉛が亜鉛イオン になって溶け出し、 電子を放出する 2e 還元反応 2e 銅(II)イオンが電子を 受け取り、銅になって 析出する 酸化反応 Cu Cu2+ Zn2+ ZnSO4 水溶液 Zn2+ CuSO4 SO 水溶液 Cu2+ ▲図2 ダニエル電池のしくみ 素焼き板 [イオンは通過する (一) Zn | ZnSO4aq CuSO4aqCu (+) 2

化学基礎の中和の問題です。 (2)ではじめの混合物に含まれているNaOHとNa2CO3の質量を求める問題ですが、グラフを見てNaOHを中和するまでに必要な塩酸の量は20mlと考え、酸は1×0.100mol/L×20/1000Lで0.002molと出しました。これと反応するN... 続きを読む

塩酸を滴下した。 右の図は加えた塩酸の量とpHの関係を示し たものである。 (1)~(3)の各問いに答えなさい。 性 7 ある量の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物を純水 pH に溶かし, 正確に1Lにした。 その 20.0mL を取り, 0.100 mol/L 14 12 10 8 ただし, 原子量は, H=1.0,C=12, 16, Na=23 を用い 6 るものとする。 4 (1) 図中のaからbまでに起きた変化を化学反応式で記せ。 2 0 はじめの混合物中に含まれていた水酸化ナトリウムと炭酸 ナトリウムの質量を求めよ。 ただし, 答えはg で表し, 有効数字3桁まで示せ。 水酸化ナトリウム ( g 炭酸ナトリウム( 第1点 20年30 加えた塩酸の量 40 g 20ml 必要 第一中和点から (3)(2)で求めた質量はpH計のかわりに酸塩基指示薬を用いた実験によっても求めることができには10m 第一中和ふ る。次にあげる指示薬の中から必要なものを選び, その実験操作の手順を説明せよ。〔 中は変色域を示す。 〕の メチルオレンジ メチルレッド BTB フェノールフタレイン液 赤 〔pH 3.1~4.41] 黄 赤〔pH4.2~6.31] 黄 黄 〔pH 6.0~7.61] 青 無色 〔pH8.3~10.01] 赤 [大阪医科大 ]

明日授業で解説をしないといけないのですが、（2）と（3）の解説が分かりません。至急お願いしたいです！！！ ちなみに答えは2枚目以降です 文章での解説お願いします。

164.二段階滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液中のそれぞれの濃度 を決めるため,次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む溶液を (ア)で 20.0mL はかり取り,コ ニカルビーカーに入れた。 0.100mol/Lの希塩酸を(イ)に入れ,フェノールフタ レインを用いて滴定したところ, 第1中和点まで16.0mLを要した。 その後, 指示薬 (ウ)を用いて滴定を続けると第2中和点までさらに2.8mL を要した。 (1) (ア)~(ウ) に適切な器具・試薬の名称を入れよ。 (2) 下線部①,②で,各指示薬の変色の完了までにおこった変化を化学反応式で示せ。 (3) この混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (19 信州大)

問1でAの分子式を答える問題で、組成式がC3H5になるのは分かったのですが、分子式はC6H10でした。 解説に｢炭化水素の水素原子の数は偶数だからC6H10になる｣と書いてあったのですが、どうしてでしょうか。 決まっていることなのでしょうか…？

254 第5章 有機化合物 脂肪族炭化水素の元素分析と反応,立体 52 異性体 (2020年度 第4問) HONDANK OF ADE 次の(1)から(9) の文章を読み, 問1~問5に答えよ。 構造式を答える際には記入 例にならって答えよ。 構造式の記入例 HO II CH3-CH2-CH2-C-C-O- OH H C=C H -NH2 (1)炭素と水素だけからなる化合物Aを20.5mg量りとり,完全に燃焼させた ところ,二酸化炭素 66.0mgと水 22.5mg が生じた。 また, 化合物 A の分子 量は150以下である。 (2) 化合物Aに対して白金を触媒として水素を反応させると, 化合物A と等モ ル量の水素と反応し、 飽和炭化水素化合物 B が得られた。 (3) 化合物Aを酸性の過マンガン酸カリウム溶液と反応させると, 炭素骨格が 直鎖状の化合物 C が得られた。 (4) 化合物 C 0.05mol/L水溶液を20mL量りとり, 0.10mol/Lの水酸化ナ トリウム水溶液で滴定したところ, 20mL を加えたときに中和点に達し、溶液 はアルカリ性を示した。 (5) 化合物 C をアンモニア性硝酸銀水溶液とともに加熱したが、銀鏡反応を示 さなかった。 (6) 化合物Aを塩基性条件下で過マンガン酸カリウムと反応させると化合物 D が得られた。 化合物 D は1,2-ジオール (隣り合う二つの炭素上にヒドロキシ 基を有する化合物)で,化合物Aよりも分子量が34 大きかった。また,上記 と異なる方法によって, 1,2-ジオール化合物の立体異性体を作ることができ る。 そこで, 化合物Aをいくつかの方法で反応させ, 1,2-ジオール化合物D のすべての立体異性体を合成した。 □ 単体のナトリウムとは反応しない適切な溶媒で化合物Dを溶解させたの (8) 化合物 D のすべての立体異性体は, 塩基の存在下に無水酢酸と反応させる ち, 単体のナトリウムを加えて反応させると水素が発生した。 と, モノエステル化合物 E を経由して, ジエステル化合物F に変換された。 (9) 化合物 F に過剰量の CH3 18 OH (メタノールの酸素を同位体 180で置き換えた 化合物) を加えて溶解させ, 酸触媒存在下に加熱還流したところ, 低沸点の化 合物 G が生じた。 問1. 化合物の分子式および構造式を答えよ。 2. 化合物 C の構造式を答えよ。 間 3.0.10molの化合物 D を過剰量の単体のナトリウムと反応させたときに発 生する水素の体積 ( 0℃, 1.01 × 10 Pa) を有効数字2桁で答えよ。 4. 化合物DとEの考えられる立体異性体の数をそれぞれ答えよ。 問5 化合物 G の構造式を答えよ。 なお, 化合物 G に同位体 180 が含まれる場 合は 180 と明記せよ。

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0 mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また, x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500 L を 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 必要であれば,HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

高1化学変化の量的関係の問題です。 自分の解き方のどこが間違っているのか分からないため、そこも含めて解説をお願いします。

類題 5-1 カセットコンロ用の燃料であるブタン C4H10 を完全燃焼させると, 0℃, 1.013×105Paで 7.28Lの酸素 O2 が消費された。 燃焼したブタンの 質量は何gか。 また,このとき二酸化炭素CO2 は, 何し発生したか。 じゅう

全部まったくわかりません泣 どなたか助けてください。。

4 中和の量的関係について,次の問いに答えよ。 SA O (1) 次の酸・塩基がちょうど中和するとき, 酸1mol の中和に必要な塩基は何mol か。 ① H2SO4 (2価) -Ca(OH)2 (2価) ② H3PO4 (3) -KOH (1) ③ (COOH)2 (2価) - NaOH (1価) (2) 次の計算問題を解くために、下の( )に適する数値を答えよ。 Bour 濃度未知の塩酸25cm²を, 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 20cm3 で中和点に達した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 塩酸の濃度をx [mol/L] とする。 塩酸中のH+の物質量は, 「価数×濃度×体積」で求められ, ( ① ) xxx. ②) 204 [mol] (分母の1000は体積を 〔L〕 単位にするため)。 水酸化ナトリ 1000 POSITSIO ウム水溶液中のOH-の物質量は、(③)×(④) X- 20 SIF DANCE 1000 OH の物質量は等しくなるので,2つの式を=で結ぶと、 x = (⑤) [mol/L] と求まる。 OHH [mol] 。 中和点では,H+と

なぜ、H2SO4は-2なのでしょうか？

必須問題 次のようなダニエル型電池の各極の反応式を記せ。 Ni (0.1mol/L Ni (NO3)水溶液 0.1mol/L AgNO3 水溶液 問2 鉛蓄電池で放電時に elmol が流れると、 電解液中の硫酸H&SO および水HOの物質量はどのように変化するか。 Ag 問1 一般に、ダニエル型電池では、イオン化傾向が大きく電子 e" を出しゃ すいほうの金属が還元剤、 すなわち負極活物質となります。 イオン化傾向の小さな陽イオンが電子を受けとり、 酸化剤すなわち正極 となります。 活物質となります。 イオン化傾向は Ni>Ag なので, 正極 Ag+ + e → Ag Ni²+ + 2e_ 負極 Ni 2PbSO4 + 2H2O the time in 問2 Pb + PbO2 + 2H2SO4 2e の全体の反応式の係数から,eが2mol 流れると H2SO42molが消費され、 H2Oが2mol生じます。 となります。 e: H2SO4 H2O=2:(-2):2=1:(-1):1 Crollante Dan 問1 正極 : Ag* + e → Ag 負極: Ni Ni²+ + 2e 問2 硫酸H2SO が 1mol 消費され 水H2O が 1mol 生成する。

【化学基礎1年の問題です。】 2 × 10 ^ - 3 のダイヤモンドCは何gか。 -3乗をどうすれば良いのか分かりません。 具体的な途中式もあればすごく助かります。宜しくお願いします。