77有効数字何桁で答えたらいいんですか？ 最初の2行の条件が提示されてるとこは2桁、3桁どちらもあって、設問は2桁なんですけどどっちに合わせたらいいですか？

0 の同位体 (a) b)定数ac 1) 1 菓子,分子 量である。 である。 (2) 水 50g に KCI を 20g かした水溶液と濃度が同じである。 この水溶液 で飽和溶液になり、これ以上温度を下げると結晶が析出する。 (3) KCI は, 10 ℃の水100gに31gしか溶けないから,析出する結晶は, 45g-31g=14g 77 (1) 16g (2) 64g 水100g当たりの溶解量がわかっている場合, 飽和溶液を冷やしていっ たときに析出する結晶の量は,次式の関係を使って求める。 合 析出量 〔g] 飽和溶液の質量〔g〕 100g+S2 S2-S₁ (1,2 溶解度) (1) 水 100g を用いて調製した 60℃の飽和溶液 (100g+110g) を20℃ に冷やすと, (110g-32g) のKNO3 が析出する。 したがって, 飽和 溶液 42gから析出するKNO3の質量を x [g] とすると, (4) Fe a tom (5)A 化学 析出量 〔g〕 x[g] 飽和溶液の質量 〔g〕 42g x=15.6g≒16g = 110g-32g_ 100g+110g a 80.-lo 101.0x lom for 01.0 HOM 1010 (6) A (2)40℃の水 100g に溶ける KNOの質量をy [g] とすると, =001X [ 生 から 析出量 〔g〕 39g 169g-y (g) 飽和溶液の質量 〔g] y=64.09g= 64g 100g 100g+169g gobs a 気体の場 2 ) 78 (1) α=3,b=1,c=2 (2) α=1,6=5, c=3, d=4 (3) α=4,6=5,c=4,d=6 (4) α=4,6=11,c=2, d=8 (5)a=2,6=6,c=2, d=3 (6) a=2,6=1, c=2, d=1 er 79 (1) NH の係数 cを1とする。 76 Hの数より, H2 の係数αは Nの数より, N2 の係数 6は 3 1 a:b:c= : :1=3:1:2 2 2 3|21|2 form 010.0 できるだけ多くの を含む複雑な物質の を1とおくのがよい。 化学 80 1 ml 反応 77 結晶の析出量 硝酸カリウムの水に対する溶解度を20℃で32g/100g 水, 60 Cで110g/100g 水, 80℃で169g/100g 水とする。 (1)60℃の飽和溶液 42gを20℃に冷却すると,結晶は何g析出するか。 (2)80℃の飽和溶液100gを40℃に冷却すると39gの結晶が析出した。 硝酸カリウム は40℃の水 100gに何gまで溶けるか。 92 どれか た の解説動画

なぜホールピペットじゃダメなんですか？ メスシリンダーとの違いがよくわかってないです。

12 S 2 塩化カルシウム CaClには吸湿性がある。 実験室に放置された塩化カル ウムの試料 A 11.5gに含まれる水HOの質量を求めるため、陽イオン交 脂を用いて次の実験Ⅰ~Ⅲを行った。この実験に関する下の問い(a~c)にg えよ。 交換 DH7に近い 実験 Ⅰ 試料 A 11.5gを50.0mLの水に溶かし, CaCl2 水溶液とした。こ (a) 純水で十分に洗い流して Ca2+がすべてHに交換された塩酸を得た。 の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し,さらに約100mL0 に交 Ⅱ (b) 実験Ⅰで得られた塩酸を希釈して500mLにした。 実験Ⅱ 実験Ⅱの希釈溶液をホールピペットで10.0mLとり, コニカルビー カーに移して、指示薬を加えたのち, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH水溶 液の体積は40.0mLであった。 OM a 下線部(a) の CaCl水溶液のpHと最も近いpHの値をもつ水溶液を 次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 混合する酸および塩基の水溶液は すべて、濃度が0.100 mol/L, 体積は10.0mLとする。 ① 希硫酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 塩酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 3 塩酸とアンモニア水を混合した水溶液 ④ 塩酸と水酸化バリウム水溶液を混合した水溶液 15

答えは6なのですが解き方がよくわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

弟 問1 ブタン CaHto はライターなどの燃料として用いられる。 液体のブタンが生 反応は,次の反応式で表すことができる。 Tom STJ 4C (黒鉛) + 5H2 (気) - → 348 C4H10 (1)forma ()osts a (1) 6 式 (1) で表す反応のように単体の黒鉛と水素から液体のブタン1mol が生成する とき,反応の種類とエンタルピー変化の絶対値の組合せとして最も適当なものを 後の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし、この反応に関与する物質の反応エン 6) タルピーおよび結合エネルギーは表1の値を用いよ。 S.E1 ピ 表1 反応に関与する物質の反応エンタルピーおよび結合エネルギーを 黒鉛の昇華エンタルピー 715 kJ/mol 百合エン) ノ ブタンの蒸発エンタルピー C-Hの結合エネルギー H-Hの結合エネルギー 22 kJ/mol 412 kJ/mol C-Cの結合エネルギー 436 kJ/mol (1)で求め 348 kJ/mol求める 反応の種類 エンタルピー変化の絶対値 のモ ① 吸熱反応 102kJ を求めるためには (2 吸熱反応 124kJ ③ 吸熱反応 146kJ ④ 発熱反応 102kJ (5) 発熱反応 124kJ 発熱反応 146kJ

6番の問題でマーカーが引いてあるとこが分からないのですが10の－2乗のlogをとったら2になっているのはなぜですか？

中の水酸化 ウムの電離度を10とする。 問6 0.20mol/L 塩酸10mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 40mLを混合した。 この 液 (25℃) 中の水素イオン濃度 (mol/L) とpHを答えなさい。 なお, 水素イオン濃度は有効 字2桁で, pHは小数点以下第一位まで求め, 解答は記述解答用紙に記入しなさい。 問7 ある一価の酸の水溶液 (0020mol/T) の 1

5.0 × 10⁻² mol/Lのアンモニア水のpHが11.0であった。水のイオン積Kは1.0×10⁻4 (mol/L)²とする。 電離定数を求める問題なのですが、アンモニアの濃度を求めるところが分かりません。なぜこのような計算になるのでしょうか？

問1. (1) pH が 11.0 なので [H+] = 1.0×10 - "mol/Lである。 水のイオ ン積Kwから,アンモニア水溶液中の水酸化物イオンのモル濃度は = Kw 1.0×10-14 [OH-]= (for [H+] 1.0×10-11=1.0×10³ (mol/L) 01X0.8 アンモニアが水溶液中で平衡状態になったとき [NH3]=5.0×10-2-1.0×10-3=4.9×10-2(mol/L) + -3 [OH]=[NH₁*]=1.0 × 10 3 (mol/L) H][HM] よって, 電離定数 K は 01x0.3 Kb= [NH₁*][OH¯] 1.0×10¯³×1.0 × 10-3 [NH3] 4.9×10-2 Pom =2.04 × 10 5 2.0×105(mol/L] 01X08= x01=[H0]

囲ってある部分は上も下も、6.02✖️10の23乗がかかるけど打ち消されるから書いてないって言うことであってますか? 教えてくださいお願いします！

設問(5): 下線 ④について、精製された希薄なコロイド溶液は、ファントホッフの法則 にしたがい、コロイド粒子のモル濃度に比例した浸透圧を示す。 い ま 5.00 × 103mol の Cd および 5.00 × 103molのS2を用いて CdS コロイド粒子を合成した。 これを精製して得たコロイド溶液の体積は 100mLであり 27.0℃での浸透圧は2.50×102 Paであった。 浸透圧に寄 与する溶質がCdS コロイド粒子のみであるとき,以下の問いに答えよ。 た だし, Cd2+ と S2- は等量ずつすべて反応し、形成する CdS コロイド粒子 の大きさは均一であるものとする。 (i) CdS コロイド粒子1個に含まれる Cd2+の数 [個] を有効数字2桁で求め よ。 (ii) CdS コロイド粒子1個の体積 [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし, CdS の密度は4.87g/cm² とする。 24-

この見分け方を教えてください。この表を覚えてないとこの問題は解けませんか?先生は何が何になるから電子と水素イオンの数を調整してあげれば表と同じものが作れるから覚えなくていいと言っていたのですが、実際はこの表は覚える必要がありますか？

(1) C+O2 →CO2 (2) 2KI + Cl (3) 2Ag+ + Cu → 2Ag+ Cu2+ □4 次の物質を酸化剤と還元剤に分けよ。 4 酸化剤...(ア), (ウ) (ア) KMnO4 (イ) H2S (ウ) HNO3 (エ) FeSO4 還元剤…(イ),(エ) □ 5 次の文章中の ( )に適する語句を入れよ。 5 マ・イオン化傾向

(3)で、なぜ酸化鉄(|||)がFe2O3になるのか、分からないので、教えてください。

水で 150g 五水 夜を 知 第2編 1J=1.57g ・① Zn x [mol] から発生する H2 は x [mol], Aly [mol] から発生する H2 は 1.5y [mol] で,この和が0.035mol である。 よって, x [mol] +1.5y [mol]= 0.035mol ①式, ②式より、 CaColx=0.020mol, y=0.010mol 混合物中の亜鉛は 0.020mol で,質量は, 65g/mol×0.020mol=1.3g 64 g/mol mol 08-SHO 01 HORG 1:2=1m1:Jr (2)2:3, 倍数比例の法則 lom O 103(1) 2:1:2, 気体反応の法則 (3)89,定比例の法則 (4) 8.0,質量保存の法則 (5) 1.5×1023, アボガドロの法則 (1) 2CO + O2 → 2CO2 より、反応したの体とする。 同温・同圧では,気体の体積の比は化学反応式の係数の比に等しく,O 簡単な整数比 (この場合は 2:12) になる。 気体反応の法則 (2)酸化鉄(II) FeO では鉄と酸素の質量の比は56:16 鉄1g当たりの 16 56 10+ + + 酸素は g,酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 では鉄と酸素の質量の比は 16×3 468 g= 56×2 56 go 56×2:16×3, 鉄1g当たりの酸素は BEE.S 1gという同じ質量の鉄と結合している酸素の質量の比はlom gas 16 24 -=2:3 という簡単な整数比になる。⇒ 。⇒ 倍数比例の法則 E 5656 (3) 水に含まれる酸素は 16g ×100≒89 (%) で,水であれば, 時, 場所, Lom010 18g + 製法等によらず酸素と水素の質量比は一定。⇒定比例の法則 0010.0 0010.0 (4) (プロパンと酸素の質量の和)= (二酸化炭素と水の質量の和)である。 (1) 質量保存の法則 2.2g+x [g] = 6.6g+3.6g x=8.0g gA (5) 標準状態で 22.4Lの気体には,気体の種類によらず 6.0×1023個の分 子が含まれている。⇒アボガドロの法則 5.6Lの気体では,酸素でも水素でも Ha BA Jo -=1.5×1023 (個) の分子が含まれている。 d 6.0×1023/molx- 5.6L 22.4L/molは、 24 g/mol ので、Mg0.12gと足 09-10 Tom 000.0-8 に含まれるの Tom 0020. For O

この問題について解説してほしいです😣💦 物質量から63gのシュウ酸の結晶が必要ということまでは解けたのですが、、、

づく平均値で表 存在している。 ■の相対質量は 片平均値は,次 20 -mol 58.5 dom S2.0 ImOS! (a) =3.93mol/L ≒3.9mol/L 100 1 ・L 1.15 1000 65 物質量 [解答 (1) A 63 溶液の調製 解答 ポイント (カ) 302 ポイント Jm0220 量は35.5であ 37.0とする。 0.50mol/Lのシュウ酸水溶液1Lに含まれるシュウ酸 無水物 (COOH)2の物質量は0.50molである。 1molのシ ュウ酸の結晶 (COOH)22H2O中には, 無水物 (COOH)2 が1mol含まれているので,この水溶液1Lを調製する ためには,シュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2Oが0.50mol必0 要である。 溶液を調整するときは,あらかじめ溶質を溶媒に溶かしておき、最後にメスフラ スコを使って体積をぴったりに合わせる。 (1) 原子 る。 原 量がA〔 HOM (2)気体 数個の Jom 0800- for OF で,1 lom 030.0 10230 m M この体積 [L] H) ナ) _6 実験 ごいるか。 38 [化学基礎] □63 溶液の調製 0.50mol/Lのシュウ酸 (COOH)2 水溶液を1Lつくるのに最も適切な 方法を選び, 記号で答えよ。 ただし, シュウ酸の結晶は (COOH)2・2H2Oである。 (ア) 45gのシュウ酸の結晶を水955gに溶かす。 (イ) 45gのシュウ酸の結晶を水1Lに溶かす。 (ウ) 45gのシュウ酸の結晶を水に溶かして1Lの溶液にする。 12 126 x (エ) 63gのシュウ酸の結晶を水937gに溶かす。 (オ) 63gのシュウ酸の結晶を水1Lに溶かす。 Hom か。 (カ) 63gのシュウ酸の結晶を水に溶かして1Lの溶液にする。 1.20 m 4章 物質量 51 1:x 14

（2）の問題で単位面積あたりの質量を使って式を立てているのですが長さだけではなぜだめなのですか？

たりの質量は1.0g/cm3×6.8cm=6.8g/cm²である。 したがって, 浸 透圧// [Pa] は,次のように求められる。 II=1.00×105 Pax 6.8 1026 =6.62×102Pa (3) 液面の高さの差が6.8cmとなるには,図の ように、その半分の3.4cmの高さに相当する 最初の 液面の 0g/cm 2 は単位面積あ たりに加わる質量を示し ており,圧力と比例関係 にある。 液柱の質量から 求めた圧力を浸透圧とす る。