(1) C+O2 →CO2 (2) 2KI + Cl (3) 2Ag+ + Cu → 2Ag+ Cu2+ □4 次の物質を酸化剤と還元剤に分けよ。 4 酸化剤...(ア), (ウ) (ア) KMnO4 (イ) H2S (ウ) HNO3 (エ) FeSO4 還元剤…(イ),(エ) □ 5 次の文章中の ( )に適する語句を入れよ。 5 マ・イオン化傾向

2 酸化剤と還元剤 HO 800 stoma forn 025.0 >m 002 $ 1 酸化剤 相手の物質を酸化する物質 (自身は還元される) 2 還元剤 相手の物質を還元する物質 (自身は酸化される) 酸化剤 Cl2, Br2, I2 Cl2 + 2e →2CI KMnO4 () MnO4 + 8H++ 5e- →→→Mn2++4H₂O 還元剤 Na →Na++е Na FeSO4 Fe2+ →Fe3++e K2Cr2O7 Cr2O72 +14H+ + 6e¯ →2Cr3++7H20 SnCl2 Sn2+ →→→Sn4+ + 2e HNO3 () HNO3 + H++e →NO2 + H2O (COOH)2 (COOH)2 2CO2 + 2H + + 2e- HNO3 () HNO3+3H++ 3e¯ NO + 2H2O H2SO4 (H2SO4 + 2H + + 2e →→SO2 + 2H2O H202 H2O2+2H+ + 2e¯ → 2H2O SO2 SO2+4H++ 4e S+ 2H2O 21-12+2e-lom 010.0 H2O2 O2+2H+ + 2e- →02+ SO2+2H2O →→SO42+4H+ + 2e (注) H2O2は酸化剤としてはたらくことが多いが、強い酸化剤に対しては還元剤としてはたらくこ がある。また,SO2は還元剤としてはたらくことが多いが, 強い還元剤に対しては酸化剤と てはたらくことがある。 H2S H2S →→S+2H+ + 2e- KI H2O2 SO2