114の（1）の式が理解できません

942章 物質の変化 □□□ 114 体積が増加する気体の反応 オゾン 0 が分解して酸素 O2 になる反応につい 0 11 次の問いに答えよ。 203 → 302 (1) オゾンが分解して酸素になったとき, 同温・ 同圧のもとで気体の体積が15L増の (2) (1) オゾンが最初 50L あったとき, 生成した酸素は混合気体の何%を占めるか。 していた。分解したオゾンの体積は何Lか。 次式のように表さ

78・79・80の問題においてエネルギー図を使った解き方がわかりません。早急に教えて頂きたいです。宜しくお願いします！

(3) Aの製 78. ヘスの法則 次の熱化学方程式の反応熱Qの値を,下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H2O (気)=CO+3H2+QkJ 2CO+O2=2CO2+566kJNo.01momot 2H2O2=2H2O (気) +484kJOSHION=psHOBM+ps|OH Mon 2.0m 002 MO CH4+202=CO₂+2H₂O()+803 kJURASTER 43 ③3 & SIS 79. ヘスの法則 次の熱化学方程式を用いて,下の各問いに答えよ。合 DRUH 69. 考えた 与えら 化学力 ヘスの て求と 結合 気休 H2+O2=H2O(気) +242k H2+O2=H2O (液) +286kJ THESALT 2 Class 10 H 3 他の CHO (液) + O2=CO2+2H2O (液) +726k] 2 C(黒鉛)+O2=CO2+394kJ (1) 水の蒸発熱は, 1.0gあたり何kJか VALUA (2) メタノール CHO (液) の生成熱は何kJ/mol か。 80.生成熱と反応熱 二酸化炭素CO2 水H2O (液),プロパン C3Hg の生成熱はそれぞれ 394kJ/mol, 286kJ/mol, 107 kJ/mol である。 次の各問いに答えよ。 G キ L tokom LA DE (1) CO2, H2O (液), C3Hg の生成熱を熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3Hg の燃焼熱を Q[kJ/mol] として, C3Hgの完全燃焼を表す熱化学方程式を記せ (3) CsHgの燃焼熱は何kJ/mol か。

(4)について教えて欲しいです。 写真２枚目は私が解いたものです。答えも解き方も違うのですがなぜ違うのか分かりません。 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

論述 H&M 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み。 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25g を水に溶かして300mLの溶 をつくった。この溶液を30.0mLとり、水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。気体を吸収させたのちの溶液中に メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 残った硫酸を中和するために, 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中.0al HS (HOOD) (15 岡山県立大改)

(3)教えて欲しいです。

CLASSSTUSEYS JOTO 10.1 T (標準状態)で, 水1LにメタンCH4は56mL溶ける。 90 0°C,1.0×105 (1) 0°C, 2.0×10 Pa で, 水 5.0Lに溶けるメタンは何mol か。 (2) 0°, 5.0×105Paで、 水 1.0Lに溶けるメタンの体積は、その条件下では何mL.か。 KCR (3) メタンと窒素が 1:3の体積比で混合された気体を, 1.0Lの水に接触させて, 0℃, 6.0×105Pa ESCA に保ったとき, メタンは何g溶けるか。 CASTJA (4) 炭酸水中の気体をなるべく追い出さないように保存するにはどのような方法で保存すれば SEMAR ALICAN よいか。 温度と圧力に着目して記せ。

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

2 両性元素 単体が酸とも, 強塩基とも反応する元素。 AI (13族), Zn (12族), Sn, Pb (14族) アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト アルミナ アルミニウムAI 単体 ・3個の価電子 → 3価の陽イオン 銀白色, ジュラルミン (合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 高温の水蒸気と反応して H2 を発生 2A] +6H2O2AI (OH)3 +3Hz 2A1+6HCl→ 2AICI +SH2 2AL+ 2NaOH+6H2O 両性元素 (酸とも強塩基とも反応) 2Na Al(OH)) テトラヒドロキシドアルミンを 7:2 ニューグローバル LOBAL ing the classes means you can prepare for your university entrance examination, ok covers simple everyday questions to more advanced topics. ou can study efficiently. 亜鉛Zn 2個の価電子- 青みをおびた銀白色 トタン(鋼板に亜鉛をめっき) 黄銅(銅との合金) 2価の陽イオン ZnCl₂ + H₂ CANT Zn+2NaOH +20] Na_[Zn(OH)] +H2 Ensadh 亜鉛(Ⅱ)酸ナトリウム 第10章 典型金属元素の単体と化合物 93 業の完全理解から入試対策まで 学 解答編

教えてください🙏

A年 化学基礎 2学期 No.9 ある質量のマグネシウムを測りとり, 濃度未知の塩酸10mLを加えて, 発生する水素の体積を標準状態で測定した。 Mg+2HCI → MgCl2+Hz マグネシウムの質量を変えて, 同様の測定を繰り返し, 図のようなグラフを得た。次の各問いに答えよ。 |[mL] (1) 塩酸とちょうど反応したマグネシウムの質量は何gか。 ちょうど反応したのはグラフのココ 0 0.05 0.10 マグネシウムの質量(g) (2) 塩酸の濃度は何mol/Lか。 O(1)のMgとちょうど反応するHCIは何molかを求める。 Mg 2HCI → MgClz + H2 水素の体積

(4)の解き方を教えてください🙇

ASL 70. 物質量と質量 )原子1個の質量の平均が6.6×10-23 g である元素の原子量はいくらか。 (2次の物質を1.0gとるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 れている二 リア8 (ウ)アルミニウム (エ)ヘリウム (ア)ナトリウム (イ)カルシウム 分子1個の質量の平均が7.0×10-23 g である分子の分子量はいくらか。0月本 水とスクロース(ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると,水分子の数はスクロースが 子の数の何倍になるか。

脱アミノ反応わかる方教えてください😭

（4）が分かりません。解説お願いします、

20. 次の第 4 周期 18 族までの周期表に関する下の問い ①) 一 (⑥ に答えよ。ただし, a 一s は, それぞれの元素の元素記号のかわりとして用いている。 ilslsl4lslelzlslsholnlslshshshelylmwl 11H 21HBe 3 Me員 2 可 』 | 4ドドmsSel ml vcrkm玉oi 9 eelesl Aslsal BrlWl () 価電子が 5 個である原子で, 通常。単体が気体として存在するものは, 上記の周期 表のaてSのうちのどれであるか。 その記号を記せ。 40 (2②) 上記の周期表の第 3 周期までに 18 種の元素があるが, この中で金属元楽は何竹あ るか。 (5 )北 (3③) HHを除く 1 族と, 2 1 ( アレカり人金馬 ) 7者(ハロ7 ン ) r の二 昌 s の二 人のイオンを会水にの沙合和を寺 ると, 黒色の沈殿が得られた。 の沈殿を除去し ろ液を塩基竹にしたあと, 再び i の水素化合物を通じると, 今度は自色沈殿が生じた。 こ この自色沈殿の化学式を記せ。 〔 )

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