A年 化学基礎 2学期 No.9 ある質量のマグネシウムを測りとり, 濃度未知の塩酸10mLを加えて, 発生する水素の体積を標準状態で測定した。 Mg+2HCI → MgCl2+Hz マグネシウムの質量を変えて, 同様の測定を繰り返し, 図のようなグラフを得た。次の各問いに答えよ。 |[mL] (1) 塩酸とちょうど反応したマグネシウムの質量は何gか。 ちょうど反応したのはグラフのココ 0 0.05 0.10 マグネシウムの質量(g) (2) 塩酸の濃度は何mol/Lか。 O(1)のMgとちょうど反応するHCIは何molかを求める。 Mg 2HCI → MgClz + H2 水素の体積

チャレンジ問題(少し難しい。答えはclassroomを見てください。) 4) 0.20mol/L硫酸(H2SO4)水溶容液(密度1.05g/cm3)の質量パーセント濃度は何%か。 化学基礎 解き方 の溶液1L(1000cm3)の質量(g)を求める。 溶液の質量は密度から求められる。 溶液の質量 [g] =溶液の( ) [ ] ×溶液の( の溶液1L中に含まれる溶質(H2SO4)の質量を求める。 溶液1Lに含まれるH2SO4は ( ) molだから、 質量 (g) に直すと · . . 3 0、2から質量パーセント濃度を求める。