（ⅲ）で気相中と湿地中の合計を5倍すると全体のモルになるのがわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

聖マリアンナ医科 手順2 ガラス瓶内から湿地水を注射器で吸い出し, それと同じ体積の窒素ガスを別の注射 手順1 ゴム栓で密封したガラス瓶の中に, 体積 50.0mL の湿地水をすき間なく満たした。 器で瓶内に送り込んだ。このとき, 瓶内の窒素ガスの分圧は1.00 × 105 Paであった。 窒素ガス ・湿地水 ゴム栓 ガラス瓶 湿地水 手順1 手順2 手順3 図1 実験の模式図 手順 3 しばらくすると湿地水に溶けていたメタンの一部が, 湿地水中から窒素ガス中へ移動 して平衡状態に達し, ガラス瓶内の湿地水上の気体が窒素とメタンの混合気体とな った。このとき, 混合気体中のメタンの質量を測定すると3.20 × 10-gであった。ま た,ガラス瓶内に残っている湿地水は40.0mLであった。 問1 下線部 (a) (b) の分子を電子式で記せ。 問2 下線部 (a) について, 次の文章を読んで以下の (i)(iii) に答えよ。 金属イオンとして亜鉛イオンのみが溶けている酸性の水溶液がある。 この水溶液に硫 化水素を通じると沈殿は生じなかった。 その後, 水溶液に硫化水素を通じながらアンモ ニア水を加えていくと, ①白色沈殿 (硫化亜鉛) が生じた。 水溶液中において硫化水素 は下の式 1, 式 3のように二段階で電離し、その電離定数 K1, K2は式 2, 式 4 のように なる。また,式1と式 3 を合わせた反応は式5で表現することができ, その平衡定数を Kとする。 NH H2SH + + HS- [H+][HS-] 式1 K1 = 式2 [H2S] HS~ H+ + S2- [H+][s2-] 式3 K2 = 式4 [HS-] H2S2H++S2-

高校有機化学の、アルコールの反応の問題です。 (4)の問題で、なぜmolに直して計算する必要があるんですか？あと、解説のところの1molのCから1molのIが生成するとあるんですがなぜですか？ よろしくお願いします。

(ア) フェーリング液を還元する。子をもつものは、いく (イ) 炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると気体が発生する。異◎(京都女子大 改) ! 281. アルコールの反応次の文を読み, 下の各問いに答えよ。さ アルコールA, B, C, D は, それぞれメタノール, 1-プロパノール, 2-プロパノー ル, 2-メチル-2-プロパノールのいずれかである。 各アルコールをおだやかに酸化した ところ,AからはアルデヒドEが,BからはケトンFが, CからはアルデヒドGが得ら れたが,Dはほとんど酸化されなかった。 アルデヒドEとGは容易に酸化されて,それ ぞれカルボン酸Hとカルボン酸Iになる。 I は 銀鏡反応を示す。 ケトンFは酢酸カ ルシウムを乾留することによっても得られる。 (1)アルコールA~Dの名称を記せ。 (2)E~Iの構造式を記せ。 (3) 下線部①の原因となる官能基の名称を記せ。 Agm L86 (4) 6.4gのアルコールCをすべて酸化して, カルボン酸Iにした。 得られるI の質量 は何gか。本 (5) 下線部②の反応を化学反応式で表せ。 A-EATS (6) カルボン酸Hに炭酸水素ナトリウム水溶液を加えたときにおこる反応を,化学反 応式で表せ。 岐阜聖徳学園大改) ) 本日( 171

(1)のAとCが 1-プロパノールかメタノールっていうことはわかったんですが、そこからわかりません。教えてください

思考 を加えると気体が発生する。 (京都女子大 改) Fat 468. アルコールの反応 次の文を読み,下の各問いに答えよ。 アルコールA,B,C,Dは,それぞれメタノール, 1-プロパノール, 2-プロパノー ル, 2-メチル-2-プロパノールのいずれかである。 各アルコールをおだやかに酸化した ところ,AからはアルデヒドEが,BからはケトンFが,CからはアルデヒドGが得ら れたが,Dはほとんど酸化されなかった。アルデヒドEとGは容易に酸化されて,それ ぞれカルボン酸Hとカルボン酸Iになる。 I は 銀鏡反応を示す。 ルシウムを乾留することによっても得られる。 (1) アルコールA~Dの名称を記せ。 (2) E~Iの構造式を記せ。 (3) 下線部 ①の原因となる官能基の名称を記せ。 ケトンFは酢酸カ (4) 6.4g のアルコールCをすべて酸化して, カルボン酸Iにした。 得られるIの質量 は何gか (5) 下線部②の反応を, 化学反応式で表せ。 (6) カルボン酸Hに炭酸水素ナトリウム水溶液を加えたときにおこる反応を, 化学反 応式で表せ。 (岐阜聖徳学園大改)

(5)が、解説を読んでも理解できません。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 わかる方よろしくお願いします🙇‍♀️

の反応の速さと化学平衡 53 準°101.〈アンモニア合成の平衡) 図は,水素と窒素を 3:1 の物質量比で混合して平 衡に達したときの, 各温度における気体中に含まれる アンモニアの物質量百分率を表している。曲線(b)は, 触媒を加えて圧力を3.0×10' Paに保った場合の結果 である。次の問いに答えよ。なお,気体はすべて理想 気体と見なすこと。 (1) 図とルシャトリエの原理に基づいて考えると,ア ンモニアが生成する反応は発熱反応か,吸熱反応か。 「発熱,吸熱,判断できない」のいずれかで答えよ。 (2) 工業的なアンモニア合成の反応温度は500°C付近である。図からわかるように低 温でアンモニアの物質量百分率がより高くなるにもかかわらず,500°℃ 付近で反応さ [%) 100 80 60ト 40 20 0 200 300 400 500 600 700 温度 CO1 せるのはなぜか。理由を簡潔に記せ。 (3) 触媒を加えて圧力を6.0×10'Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は, 図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか,記号で記せ。 (4) 触媒を加えず圧力を3.0×10'Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は,図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 (5) 曲線(b)は, 537°C, 3.0×10' Pa で 20%の値をとる。このとき,アンモニアが IH 1.0×10°mol 存在するとすれば,反応前の水素と窒素の混合気体の体積は, 27°C, 3.0×10'Paで何 m°か, 有効数字2桁で記せ。気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) [10 同志社大) 1b アンモニアの物質量百分率

何故NaClで沈殿はおこらないのですか？

水溶液の電気伝導性(電気伝業産酒定) HClag+ NaCHag 聖流。 CA] HasO4og+ Ba(oH)zag | CH3cooHag+ NaOHag H* ほぼ Na (はじめ Kastige < Natec!が ある。 Na Nat+OH 中和点、 NacHag Lwe] 中和をBacH)g NaotHag 中和[] H+C+ Na*+©H HasO4+ BaloH)2 CH3COOH + NaOH w へ → CHs COONA + H20 → Na*+C-+ H20 → BaSOtb+ 2H20 決般 CHsCCO+ Nat H, OHTは移動退度大 陶気を伝えやすい。 実際に移重動するのではなく。 溶葉の水を介した電荷の移ま動

(2)で1/2が6個が分かりません。

se8 局弄書牙の較T 士前紫 (5) oZ遼合鐘区の二肖墜タせま号2二丸仏東 (②の 駅人 sg td 同ゃ)肝の寺当墜 ([) MR )sA園芝②@送 215仁MO ん *ル0 '0三s96 '0 Q0060 | Lu /806 社の再昧のつ “錠補つ mC98'0 鏡呈替の (< っ| JA Wo *f】購殿の應 Qい66 聖合 (提)

aとcは計算するのに、bはどうして計算せずに答えがわかるのですか？

国 則央Xを用いて、0.10moLの酢了水溢5.0mLを 正確にとり、笑上愉Yに入れた。とこの午内Yに、各内Zに 入った0.10molルの水酸化ナトリウム水洪液を少量ずつ 聖の上度を0.010のして、 次の各問いに答えよ。 (2 点X4二1 点X4ニ12点) ⑪) pHの値を示す a、 b、cはそれぞれいくらか。 最も近い値を次の値よりーつずつ選べ。 』 んん スム 6 d 加える水酸化ナトリウム水浴流 の体策 (mD

電子殻のM殻以降は、何で18個とかいっぱい電子が入るのに入るのに8個しか入らないんですか？

saのハ7婦独2人9中Y7二還=1綴N oNうサママッ(\つシンそ 本SL つの7下聞の錠ミウサイコYい7 晶の団9Y置拉コ健人 hh74 っば還6コ|避内 還8コ疑1 ] 便6っ!旨 ……Gd3ル上弄判=)可陣のリデルそ ⑮⑱ つというとY二軍Gびと天パ下符隆骸 PMS/還6【中雄 [とコ:) う困6hの隆太qa/6T邊時前拓 76iE (iT務の害虹泊 Sg y@久とつ量回王聖の寺前のマツG7 JV ベビ4 7各暴

黄色線のところでZnSが生じるってことはZn2+があるってことだと思うんですけど、錯イオンからいきなりZn2+にかわるのはなぜですか？

376 . 亜鉛・鉛とその化合物和次の文中の( )に適当な語句罰了に化学式を入れよ 聖負イオン Znft を含む水浴液に, 少量の水酸化ナトリウム水溶溢を加えると、 自公 沈殿[ ア ]を生じるが, 過剰に加えると, 錆イオン[ イ ]を生じて溶ける [ア]にアンモニア水を加えると, 錯イオン[ ウ ]を生じて浴ける。この水深液に夏 水素を通じると, ( エ )色の沈殿[ オ ]を生じる。 欠は両性元素であるが その単体は外硫酸や希塩蔽には深けにくい。これは。 単体 表面に 希硫酸中では[ カ ],希塩酸中では[ キ ]で表される難溶性の物質を生じ るためである。

この実験の結果と考察を教えてください