国 則央Xを用いて、0.10moLの酢了水溢5.0mLを 正確にとり、笑上愉Yに入れた。とこの午内Yに、各内Zに 入った0.10molルの水酸化ナトリウム水洪液を少量ずつ 聖の上度を0.010のして、 次の各問いに答えよ。 (2 点X4二1 点X4ニ12点) ⑪) pHの値を示す a、 b、cはそれぞれいくらか。 最も近い値を次の値よりーつずつ選べ。 』 んん スム 6 d 加える水酸化ナトリウム水浴流 の体策 (mD

団療内Y (コニカルビーカー) 内のpHの変化を表すのが、 pH滴定曲線だから、 Q) [言 2pHは、0.10mol/Lの酢隊のpHである。 … [写]= Ce = (0.10mol/)x0010 =1.0x10 "me ・ pHm3 5 点] は、ちょうど中和点のpHである。 すなわち、中和で生じた拘のpHをきいている。 この反応は、 酢酸という愉酸とNaOHという独塩薄の反応であり、塩の水溶液は塩基性である よって、b点のpH は、およそ9である。 [c.記は、 NaOH 水溶液を無限大加えたときのpH だから、NaOH 水深液のpH に等しい。 NaOH は 1 価の強閣基なので、電了離度は 1 (全部電苑する) とし [oH"] = cx = 0⑩10mol/L)x1=10x10 "molL 。 よらて、 pOH=1より、pH=13 ああ。