376 . 亜鉛・鉛とその化合物和次の文中の( )に適当な語句罰了に化学式を入れよ 聖負イオン Znft を含む水浴液に, 少量の水酸化ナトリウム水溶溢を加えると、 自公 沈殿[ ア ]を生じるが, 過剰に加えると, 錆イオン[ イ ]を生じて溶ける [ア]にアンモニア水を加えると, 錯イオン[ ウ ]を生じて浴ける。この水深液に夏 水素を通じると, ( エ )色の沈殿[ オ ]を生じる。 欠は両性元素であるが その単体は外硫酸や希塩蔽には深けにくい。これは。 単体 表面に 希硫酸中では[ カ ],希塩酸中では[ キ ]で表される難溶性の物質を生じ るためである。

衣謗| 亜鉛Znは両性元素である。 単体は酸とも強塩基とも反応する。 亜負イオン Zn2+ を合わ水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液やアン モニア水を加えると, 水酸化亜鉛 Zn(OH)。 の白色沈殿『を生じる。 Zn+二20H- 一っ Zn(OH)。 Zn(OH)。 は過剰の水酸化ナトリウム水溶液にテトラヒドロキシド重鉛 (IL)酸イオン[Zn(OH)4] を生じて溶解する。 Zn(OH)z填20H- 一[Zn(OH)]に ま た, Zn(OH)yはアンモニア水にテトラアンミン亜鉛(I)イオン [Zn(NH。)4]“~ を生じて溶解する。 Zn(OH)。土4NHa 一[Zn(NHs)]二20H- この水溶液に硫化水素 HzS を通じると, 白色の硫化亜鉛 ZnS が沈殿す る。 硫化重鉛は酸性条件下では沈殿しない。 鯉Pb も両性元素である。鉛は, イオン化傾向は水素よりも大きいが, 希硫酸や希塩酸には溶けにくい。これは, 反応によって硫酸負(HI) PbSO4 塩化負()PbCl。 を生じ, これらが水に難溶性のため, 鉛の表 面に付着すると, 反応の進行を妨げるからである。