化合物Bの二重結合の位置が定まる理由がわかりません、教えてください！

次の文章を読み、(ア)には分子式, 3 には構造式 (1)~(ヶ) ) (ス)には適切な語句,サ)には式、 (セ) には有効数字2桁の数 HO-CH2-CH=C-C-OH (シ) 値を入れよ。 なお、化合物の構造式は,例にならって書け。 (1)炭素,水素, 酸素だけからなり,同一の分子式をもつ芳香族化合物A, B, C 構造式の の混合物がある。 化合物 A, B, Cは分子量 200以下であり,いずれも不斉炭素 原子をもたない。 この混合物 6.70mgを完全に燃焼させたところ、二酸化炭素 19.80mgと水 4.50mgが生じた。 (i) 化合物 A, B, Cの分子式は(ア)である。 H2C H2C- コハク酸無水物 (無水コハク酸) (ii) コハク酸無水物(無水コハク酸)は,ピリジン(触媒として働く)の存在下,ヒ ドロキシ基をもつ化合物と反応して開環し,エステルとなる。 化合物 A, B, Cの混合物をジエチルエーテルに溶かし,ピリジンの存在下,十分な量のコバ ク酸無水物と反応させた。 この反応液を炭酸水素ナトリウム水溶液とふり混ぜて静置したところ,ジェ チルエーテル層から化合物Aが得られた。 また水層に酸を加えてpHを1とした後, ジエチルエーテル とふり混ぜて静置したところ、ジエチルエーテル層から化合物DとEの混合物が得られた。 () 化合物A,Cにはパラ位に置換基をもつ二置換のベンゼン環が存在することがわかった。 (iv) 化合物Aに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて加熱したところ、ヨードホルム (CHI3)の沈殿 が生じた。 これらのことから,化合物Aの構造は(イ)であることがわかる。 この反応では,化合物 A は不安定な中間体となった後, 炭素-炭素結合が切断され,(ウ)のナトリウム塩とヨードホルムが生 成したと考えられる。 (v) 化合物DとEの混合物に水酸化ナトリウム水溶液を反応させて、完全に加水分解した。この溶液をジ エチルエーテルとふり混ぜて静置したところ, ジエチルエーテル層から化合物Bが得られた。 次に,こ の水層に酸を加えてpHを7とした後, ジエチルエーテルとふり混ぜて静置したところ, ジエチルエー テル層から化合物 C が得られた。 (vi) 化合物BおよびCそれぞれに臭素を反応させたところ,いずれからも2個の不斉炭素原子をもつ化 合物が得られた。 以上のことから化合物Bの構造は(エ),化合物の構造は(オ)であることがわ かる。 (vii) 化合物Bから生成した化合物Dの構造は(カ)である。

参考書の解説なのですが、 1番上の青丸で囲んだ部分の文章は間違っていませんか？ 溶解度は飽和溶液の濃度では無いですよね？ また、 黄緑色の丸で囲んだ部分の意味が理解できません。 教えて頂けると助かります。 宜しくお願いします。

合 溶解度 牛 溶解度は飽和溶液の濃度を示して いる。 ●飽和溶液は溶解平衡が成立してい る溶液ともいえる。 溶解平衡では,溶質の溶解速度と 七山は竹 がしい。 説 固体物質の溶解熱は吸熱反応を示 すものが多いので 固体の溶解度 は、温度が高くなるほど大きくな るものが多い。 温度による弊度の差が小さい 質の再結晶には、 濃縮による方法 を用いる｡ 再結晶の原理 ・溶解度 目的物の 溶解度曲線 第1章 第2章 第3章 HUT

水素イオン濃度の求め方の '酸のモル濃度×電離度' で計算すると(2)の答えが10のマイナス13条mol/Lにならないです、計算方法教えてほしいです🙇‍♀️

(5) 水酸化カルシウム (4) 2価の強 3 水素イオン濃度 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 (1) 0.1 mol/L の希塩酸(電離度1) (2) 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1) 4 (5) 2価の強 3(1) 0.1 m (2) 10-13 mol nH の記 竹

化学基礎です！ ①酸性酸化物、塩基性酸化物は写真2枚目のマーカー引いるやつで考えるべきですか？水と反応すると酸になるとかあまり分からなくて… ②また、反応するのきの化学反応式で、2とか6とか出てきてるのは(シャーペンで丸してるところです！)、どういう時に出てくるのですか？ ... 続きを読む

101: (1) 酸性酸化物 : ア, エ 塩基性酸化物: イ, ウ, オ (2) (a) (ア)反応しない (イ) CaO (2HCI (ウ) Na.0 2HCI (エ) 反応しない (オ) Fe:03 +6HCI→ 2FeCla+ 3H:0 Ha CaCle + H:0 HOL HOL 2NACI + He0

化学 電気分解です。 この手の問題は解説の部分を丸暗記するしかないのでしょうか？

例題3 電気分解における反応 電極 反応式生成物 反応式生成物| 電解質水溶液 AGNO3水溶液 を入れよ。 陽極Pt 電極 電解質水溶液 の) ク) 陰極Pt 陽極C NaCI水溶液 陰極C 陽極Cu (ウ) CuSO4水溶液 陰極CU 陽極Pt NaOH水溶液 陰極Pt オ) 陽極Pt HeSO4水溶液 陰極Pt 陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う(酸化反応)。 電極 反応 生成物 水溶液中の陰イオン 2CI- → Cle+ 2e1 Cle 2Br → Br2 + 2e Br2 CI-, Br-, I- PtまたはC 2I- → I2+2e- I2 40H 2H20 + O2 + 4e- 02 OH- 2H20 → 02+ 4H++ 4e 02 SO-, NO3 Cu Cu → Cu?++ 2e Cu?+ 陰極での反応 陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。 水溶液中の陽イオン 電極 反応 生成物 Cu°+, Ag* Cu?+ + 2e → Cu Cu PtまたはC Ag* +e → Ag Ag H+ 2H+ + 2e → H2 H2 K+~ A+ 2H20 +2e → H2+20H Hz 陽極での反応の起こりやすさ: I-, Br, CI->OH->H20》 SO , NOs 陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cue+>H*>H:0>AP+~K* 解答 反応式 (ア) 2Cに 一> Cle+ 2e 生成物 反応式 ) 2H20 +2e 生成物 (a) Cle (ウ) 40H 一→ 2H20 + 02+ 4e (C) 02 (オ) 2H20 → He+20H- (b) H2 (エ) 2H20 +2e 02+4H+ + 4e (キ) 2H20 一→ 02+4H+ +4e (e) 02 → H2+2OH (d) He カ) 2H+ +2e → H2 ケ) Cu → Cu?+ + 2e- (g) O2 (f) Hz (ク) Ag* +e → Ag (i) Cu?+ (コ) Cu°+ + 2e (h) Ag 158 |化学 第2編 化竹ロ > Cu (j) Cu 0 い 月 りめロ 回a e BEDE 村

全部間違えてしまったのですが、酸とか塩基ってどうやって判断するのですか？

2 次の塩の化学式と,水溶液が示す性質を書きなさい。 (3) 酢酸ナトリウム 例塩化ナトリウム 解法塩化ナトリウムは塩化水素(強酸)と 水酸化ナトリウム(強塩基)の中和でできた 塩である。 Cte cooNa 圏 化学式:NaCl 性質:中性 化学式:HbcooHMa t性質:中 (4) 硫酸ナトリウム (1) 塩化アンモニウム Nassak NHtsC! HNta 酸 性質:竹 Ala fas0r 化学式: (2) 硝酸カリウム 化学式 (5) 炭酸ナトリウム 性質: 7ルカy 3 Naz C03 化学式 AaCOg 塩度 化学式: 1位NOK 性質:世般 性質:

答えは、エです。 どうして、そうなるんですか、、？？

岡18 次の物質のうち, 配位結合が含まれるものを選べ。 (イ) NHs (ア) CaCl2 (ウ) NaOH (エ) NH.CI D 水溶液中の水素イオンH*は, 水分子 H-Oと配竹竹 として存在する。 2 p.64 参

性質のところの①の括弧の答えを教えてください！ よろしくお願いします！

【ケイ素の単体) ケイ素の単体は天然に存在しないが、地殻中の成分元素として酸素 (45.5%)に次いで2番目に多く 存在(27.2%)している。 酸化竹備 (工業的製法》Si0, (石英、 ケイ砂) を電気炉中 2000℃以上でコークスで還元する。 2000% 2C 反応式: Si0 S + 200- * カーボランダム(研磨剤) Si0; + 3C → SiC + 2 00 《性質》 のダイヤモンド型の[ 白色で金属光沢がある。(Mp. 1420℃、Bp. 3280℃、密度 2.3g/cm') の[身]体であり、高純度の単体はIC (集積回路) などの電子材料として重要。 ]結晶であるが、融点、 硬度ともダイヤモンドよりやや低い。結晶は銀

7の答えが分からないです。考え方を教えてください。

基本問題 Basic ロ7.純物質と混合物 次の物質のうちから, 純物質を3つ選び, 記号で答えよ。 (ア)空気(イ) 塩化ナト竹ウム (エ) アンモニア水 L (ウ) 塩化水素 (オ) ドライアイス 一酸化

問Iの解き方がいまいちわからないです(＞＜) このような問題が出たときにどのように解き始めればいいのか教えてください🙇‍♀️

第75 問 体積一定容器内での状態変化 体積が 10Lの密閉容器に水素1.0gと酸素 8.0gの混合気体を入れ, 電気火花によって 点火して完全に反応させた。その後,この容器を(7)127 ℃に加熱した後,(イ)27 ℃に冷却 すると容器内に水滴がついた。気体は理想気体とみなし,容器の熱膨張は無視するものと する。気体定数はR= 8.3 × 10° Pa·L/(mol·K), 原子量はH= 1.0, O = 16とする。 下線部(ア)について, このときの水蒸気の分圧は何 Paか。有効数字2桁で求めよ。 幻問1 なお,127 ℃における飽和水蒸気圧は 2.5 × 10° Paである。 同2下線部(イ)について, このとき水分子の何%が水蒸気として存在するか。有効数字 2竹で求めよ。なお, 27 ℃における飽和水蒸気圧は0.035 × 10° Pa である。 -(上智大)