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水酸化ナトリウム水溶液は塩基性だから、10^-14÷'酸のモル濃度×電離度を計算します。
よって、'酸のモル濃度×電離度=0.1×1=0.1より、
10^-14÷0.1=10^-14/10^-1=10^-13
そうです🙇
化学
高校生
解決済み
水素イオン濃度の求め方の '酸のモル濃度×電離度' で計算すると(2)の答えが10のマイナス13条mol/Lにならないです、計算方法教えてほしいです🙇♀️
(5)
水酸化カルシウム
(4) 2価の強
3 水素イオン濃度 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。
(1) 0.1 mol/L の希塩酸(電離度1)
(2) 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1)
4
(5) 2価の強
3(1) 0.1 m
(2) 10-13 mol
nH の記 竹
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助かりました！🙇♀️
塩基性の時は、'酸のモル濃度×電離度'を10^-14で割れば求められるって事ですよね！