溶解度積の問題です。 一枚目が下線部③、2枚目が問題、3枚目が解答です。（字が汚くてすみません） 下線部から溶解度積をだして、混合した後も飽和水溶液になるから混合後でKsp=［Ag+］［Cl−］の式を立てて解くと思うのですが、 混合した後の［Cl−］はなぜ1.0×10^-... 続きを読む

ロゲン化銀は 工料によって分解し、銀を遊離する。このような特性を利用して, 写真フィルムには主に Ancl が利用されている。 ③ 塩化銀は、25℃の純粋な水に 1.3 × 10mol/Lまで溶ける。溶けた塩化銀は水中でほぼ完全に電離しており,溶解平 衡が成り立つ。 飽和水溶液では温度が一定ならば、水溶液中の銀イオンの濃度と塩化 物イオンの濃度の積は一定値になる。 この一定値を オ という。

化学の溶解平衡の問題です。 （2）がわかりません。どう考えたら解説の式になるかがあまりピンと来ません。

濃度がわからない NaCl 水溶液100.0 mL と濃度2.0×10^-2 mol/Lの K2CrO4 水溶液100.0mLを混合した後、AgNO3 水溶液を滴下すると、はじめに AgClの白色沈殿物が生じ、さらに滴下を続けると暗赤色沈殿物が生じた。AgNO3水溶液の滴下... 続きを読む

（2）で、写真2枚目まではできたのですが、それ以降がわからないので教えてください。

(2) クロム酸銀 Ag2CrO の溶解度は3.32 × 102g/Lである。 クロム酸銀の溶解度積 を有効数字3桁で求めよ。 ただし, Ag2 CrO の式量を332 とする。

なぜAg₂CrO₄は難溶性なのに、それの濃度をcとした時Ag⁺やCrO₄²⁻の濃度が2c,cとなるのでしょうか。

問2 クロム酸銀 Ag2 CrO4の溶解度積 Kspは次の式 (1) で表され,その値は 25℃で 4.0×10 -12 mol/L3 である。 Ksp = [Ag+]2 [Cro42-] (1) 25℃において Ag2rO4 の飽和水溶液100mLに溶けている Ag2 CrO4の物 質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 16 mol ① 1.0 × 10-6 1.4 x 10 - 6 ③ 10 × 10-5 1.4 x 10-5 ⑤ 1.0×10 -4 1.4 x 10 -4

（ア）の黒色沈殿をFeSと考えてはいけないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

問4 銅(II) イオン,鉄(II)イオン, および亜鉛イオンを含む混合水溶液がある。この混合 水溶液を3等分して3個のビーカー ①〜③ に分け取り, ビーカー ①の水溶液には操作(ア) を,ビーカー②の水溶液には操作(イ)を,ビーカー ③の水溶液には操作(ウ)をそれぞれ行っ た。 以下の(1)~(4)に答えよ。 S. tes 操作(ア) 硫酸を加えて酸性とし, 硫化水素を通じたところ, 黒色沈殿が生じた。 黒色沈 殿をろ別し, その黒色沈殿に希硝酸を加えると沈殿は溶解し, 同時に硫黄が生成 Cus した。 操作(イ) 硫酸を加えて酸性とし, ニクロム酸カリウム水溶液を加えて加熱した。 操作(ウ) (a) 濃アンモニア水を十分に加えると沈殿が生じた。一昼夜, 放置したところ, 沈殿の色が変化していた。 室温で大気中に (b) IRON (1) 操作(ア)で生じた黒色沈殿の化学式を記せ。 また, 黒色沈殿が希硝酸に溶解したとき の変化を化学反応式で記せ。 下記 に 記せ。 (2)操作(イ)で酸化されるイオンのイオン式を記せ。 また, そのイオンと二クロム酸イオ ンとの反応をイオン反応式で記せ。でも (3)操作(ウ)の下線部(a) において,上澄み液に含まれる無色の錯イオンのイオン式を記せ。 (4) 操作(ウ)の下線部(b) において, 沈殿に起こった変化を一つの化学反応式で記せ。

（ⅲ）で気相中と湿地中の合計を5倍すると全体のモルになるのがわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

聖マリアンナ医科 手順2 ガラス瓶内から湿地水を注射器で吸い出し, それと同じ体積の窒素ガスを別の注射 手順1 ゴム栓で密封したガラス瓶の中に, 体積 50.0mL の湿地水をすき間なく満たした。 器で瓶内に送り込んだ。このとき, 瓶内の窒素ガスの分圧は1.00 × 105 Paであった。 窒素ガス ・湿地水 ゴム栓 ガラス瓶 湿地水 手順1 手順2 手順3 図1 実験の模式図 手順 3 しばらくすると湿地水に溶けていたメタンの一部が, 湿地水中から窒素ガス中へ移動 して平衡状態に達し, ガラス瓶内の湿地水上の気体が窒素とメタンの混合気体とな った。このとき, 混合気体中のメタンの質量を測定すると3.20 × 10-gであった。ま た,ガラス瓶内に残っている湿地水は40.0mLであった。 問1 下線部 (a) (b) の分子を電子式で記せ。 問2 下線部 (a) について, 次の文章を読んで以下の (i)(iii) に答えよ。 金属イオンとして亜鉛イオンのみが溶けている酸性の水溶液がある。 この水溶液に硫 化水素を通じると沈殿は生じなかった。 その後, 水溶液に硫化水素を通じながらアンモ ニア水を加えていくと, ①白色沈殿 (硫化亜鉛) が生じた。 水溶液中において硫化水素 は下の式 1, 式 3のように二段階で電離し、その電離定数 K1, K2は式 2, 式 4 のように なる。また,式1と式 3 を合わせた反応は式5で表現することができ, その平衡定数を Kとする。 NH H2SH + + HS- [H+][HS-] 式1 K1 = 式2 [H2S] HS~ H+ + S2- [H+][s2-] 式3 K2 = 式4 [HS-] H2S2H++S2-

酸性条件下で沈殿を生じる、とはどういうことですか？

沈殿 a 沈殿 b 144. 陽イオンの系統分離 39 3種類の未知の金 未知の金属イオン(3種類) 属イオンを含む硝酸酸性水溶液を用いて, 図の操作 I -IIを順に行った。これらの操作ごとに, 異なる金属 オンを含む沈殿a~c が生成し, 金属イオンを分離 -ることができた。 沈殿 a~c に含まれる金属イオン それぞれ何か。 最も適当な組合せを,次の①~⑧ ■うちから一つ選べ。 操作Ⅰ 塩酸を加える 沈殿 a ろ液 O.M 操作Ⅱ 硫化水素を通じる では、 沈殿 b ろ液 沈殿 c Caとき ① Ag ②Ag+ + A13+ 操作Ⅱ 煮沸して硫化水素を追 HO) M- い出し、 希硝酸を加え AI3+ Cu量のアンモニア水を て加熱したのち, 十分 ③ Ag+ Cu2+ 加え、塩基性にする Fe2+ ④ Ag+ + Cu2+ Zn2+ 2+00. Og 合 沈殿 c ろ液 CIANSZONA 0810 ⑤ Pb2 2+ A13+ Fe3+ ⑥ Pb2+ AJ3+ Cu2+ ⑦ Pb2+ Cu2+ Fe3+ OY O 000 04 ⑧ Pb2+ Cu2+ Zn2+ S=8M 01-O SI=0,0.1-H [2014 本試 改] 第9章 金属元素とその化合物 81 08 0 ①

答えは②となっているのですがなぜ100ml加えたところだと分かったのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

難溶性の塩 AB は、水溶液中で次の溶解平衡が成り立っている。 AB(s) A+ + B- このとき、イオンの濃度の積 [A+] [B-] は温度が一定なら一定値をとり, この値を溶解度積 (以下Ksp と表記) とよぶ。 濃度 1.0mol/LのAgNO 水溶液300mLを徐々に加えていったとき, 水溶液中のCI の物質 KC1 と KI の混合水溶液1Lがある。 [C1-], [I] はともに 0.10mol/Lである。この水溶液に 量の変化の様子を示している図はどれか。 ①~⑥の中から一つ選べ。 ただしAgCl の Ksp は 1× 10-10 (mol/L), AgIのKsp は1×10-16 (mol/L) 2 である。 の物質量 (mol) 0.1 0.05 ① dの物質量 (mol). 0.1 0.05 0 100 200 300 (mL) 加えたAgNO水溶液の体積 0 100 200 300 (mL) 加えたAgNO3水溶液の体積 (mol) 0.1 0.05 (mol) 0.1 dの物質量 C¯ ④ 物 0.05 の物質量 0 100 200 300 (mL) 加えたAgNO水溶液の体積 0 100 200 300(mL) 加えたAgNO水溶液の体積 #CCT (mol) 0.1 物 0.05 の物質量 (mol) 0.1 C¯ の物質量 0.05 100 200 300(mL) 加えたAgNO3水溶液の体積 100 200 300(mL) 加えたAgNO水溶液の体積

参考のすなわち以降が理解できないので詳しくお願いしたいですT_T

入試攻略 への必須問題 宝 25℃において1L 中に CT-0.10mol と CrO.2 0.010 mol とを含む水溶 液がある。これに,Ag+ を加えていくと, Ag+の濃度が1.8×10- mol/L になれば塩化銀の沈殿がはじめて生成する。 さらに, Ag* を追加していく と、塩化銀の沈殿が次第に増加する。 これらの沈殿生成の実験操作による 溶液の体積変化がなく, 25℃においてそれぞれの溶解度積は次の値であ る。 Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-1 [mol/L] Ksp=[Ag+]2[CrO-] = 2.0×10-12 [mol/L] (1) (2) を有効数字2桁で求めよ。 √2 =1.4 とする。 (1) クロム酸銀の沈殿がはじめて生成するのは, Ag+の濃度は何mol/L になったときか。 ただし, Ag+ を加えたときに水溶液の体積は変化しな いものとする。 (2) このとき溶液中に存在する CI の濃度は何mol/L か。 ま ( 神戸薬科大 ) [Ag+]=v[cro-] 解説 (1) [A+][CrO2-] =Ksp となると,クロム酸銀の沈殿が生じます。 よって、 Ksp 2.0×10-12 [mol/L] 0.010 [mol/L] =√2×10-5 [mol/L] ≒1.4×10-5 [mol/L] (2) [Ag+] = √2 × 10-5 [mol/L] であり, AgCl Ag+ + Cl の平衡にあ るので, [Ag+][Cl-] =Ksp が成立します。 よって, Ksp [Cl-]=- 1.8×10-10 [mol/L] 3 [Ag+] ≒1.88×10 [mol/L] √2×10-5 [mol/L] TO & [参考] はじめの [CI-] は, 0.10mol/Lでした。 Ag2CrO4 の赤色沈殿が見え はじめたときの [CI-] と比べます。 [Cl-] _1.28×10 [mol/L] -5 [CI] はじめ 0.10 -=1.28×10-4 [mol/L] すなわち CIはもとの1.28 × 10% しか水溶液中に残っていないの ですね。 答え (1) 1.4×10 - mol/L (2)1.3×10mol/L