難溶性の塩 AB は、水溶液中で次の溶解平衡が成り立っている。 AB(s) A+ + B- このとき、イオンの濃度の積 [A+] [B-] は温度が一定なら一定値をとり, この値を溶解度積 (以下Ksp と表記) とよぶ。 濃度 1.0mol/LのAgNO 水溶液300mLを徐々に加えていったとき, 水溶液中のCI の物質 KC1 と KI の混合水溶液1Lがある。 [C1-], [I] はともに 0.10mol/Lである。この水溶液に 量の変化の様子を示している図はどれか。 ①~⑥の中から一つ選べ。 ただしAgCl の Ksp は 1× 10-10 (mol/L), AgIのKsp は1×10-16 (mol/L) 2 である。 の物質量 (mol) 0.1 0.05 ① dの物質量 (mol). 0.1 0.05 0 100 200 300 (mL) 加えたAgNO水溶液の体積 0 100 200 300 (mL) 加えたAgNO3水溶液の体積 (mol) 0.1 0.05 (mol) 0.1 dの物質量 C¯ ④ 物 0.05 の物質量 0 100 200 300 (mL) 加えたAgNO水溶液の体積 0 100 200 300(mL) 加えたAgNO水溶液の体積 #CCT (mol) 0.1 物 0.05 の物質量 (mol) 0.1 C¯ の物質量 0.05 100 200 300(mL) 加えたAgNO3水溶液の体積 100 200 300(mL) 加えたAgNO水溶液の体積