aの問題です。 乳酸は水に溶けると解説に書いてあるのにaの答えが乳酸になるのはなぜですか？ 溶けた後に分離することはできないと思ったのですが教えてください🙏🏻‎

☆☆ H=1.0C=120=16 194 有機化合物の溶解性 2分 次の有機化合物①~⑤を1gずつはかりとり、1本の試験管に入れた。 この混合物に一定量の水を入れ、よく振ったのち静置すると、図のように二層に分離した。分析の結 果、下層には1種類の有機化合物のみが含まれていた。下の問い(ab)に答えよ。 ールA 同 この ① シクロヘキサン (C6H12 本試 ④乳酸(CH3CH(OH)COOH) ⑤ ベンゼン (C6H6) a ②シクロヘキセン (C6H10) ③ ステアリン酸(C17H5COOH) 下層を取り出し、これに炭酸水素ナトリウムを加えると、二酸化炭素が 発生した。このとき反応した有機化合物として最も適当なものを、上の① ~⑤のうちから一つ選べ。 上層 b上層を取り出し、暗所室温においてこれに臭素を加えると、臭素の色が すみやかに消えた。このとき反応した有機化合物として最も適当なものを、 20上の①~⑤のうちから一つ選べ。 下層 (14 センター本試)

(2)(3)(4)の求め方を教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️ 解答 (2) 平均分子量29、密度1.3 (3)窒素60g、酸素17g (4)窒素原子の数3.4×10の25条個、6.4倍

問1 空気を窒素と酸素の体積比が41の混合気体とし、 気体は全て理想気体であるものとす る。また、液体状態の窒素 (液体窒素) の密度を0.80g/cmとし、気化の前後で室内の 温度は変化しないものとする。 以下の問いに答えよ。 (1)0.45molの空気に含まれる窒素と酸素の質量 (g) をそれぞれ求めよ。 (2) 標準状態における空気の平均分子量と密度(g/L) を求めよ。 (3027℃、 2.0 × 10 Pa において 33.2L を占める空気に含まれる窒素と酸素の質量(g)をそれ ぞれ求めよ。 ただし、 気体定数R = 8.3 × 103 Pa・L/ (mol・K) とする。 4 液体窒素 1Lに含まれる窒素原子の数を求めよ。 また、 液体窒素が全て気化した場合、標 準状態において体積が何倍になるか答えよ。 ただし、アボガドロ定数を 6.0 × 10% /mol と する。

①化学基礎　教科書p97 例題5(2) 二酸化炭素の質量を計算するときに、 3Co2 132g ではなく、 Co2 44g で計算するのはなぜですか？？？？ 化学式で3Co2なので、疑問に思いました。 ② 化学基礎　教科書p97 類題5b 同様に、化学式... 続きを読む

口から反応前の炭酸水素ナト この質量の関係・物質量の関係 5 化学反応の量的関係① 焼き上 0.01 0.015 0.02 0.025 p NaHCO の物質量 (mol) Link BURMIR プロパン CH 4.4gの完全燃焼について、 次の問いに答えよ。 (H=1.0.C=12.16) (1) 生成する水の物質量は何molか。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3)燃焼に必要な酸素の体積は、標準状態で同しか。 化学反応の量的関係の問題は、まずは化学反応式を立て、与えられている物質の量を物質め 直す。次に求めたい物質の物質量を化学反応式の係数比を利用して求め、問題で求め られている単位に換算する。 この反応の化学反応式と物質量の比は、次のようになる。 (化学反応式) (物質量の比) (モル質量) C₂He + 502 3CO2 + 4H2O 1 5 3 4 44g/mol 32g/mol 44 g/mol 18g/mol C3H 4.4g の物質量は, 4.4g の比はおよそ8:5, 物 (4) の質量の比ではなく, しい。これを利用す して、物質どうしの 10 答えよ。 (C=12,016) 15 可 mol 反応するか。 る。 か。 三成するCO2 は 化学反応式 14 左前 15一筋縄 例5 (3H84502→4H2O +3002 (318 ->>> 3178 4.4g 1moe To 44g (11) atmol →44g 1 12 32 44 こ almue 132 396 0.3moe 132g TO Imve (2)で、二酸化炭素の質量を 計算するときに、「3002132g」 ではなくて、「CO2→49g 39.6g で計算するのはなぜ?? (2) (3) 0.40mol 答 44 g/mol = 0.10mol (1) (反応するCH の物質量) (生成するH2Oの物質量)=1:4より、 生成する水の物質量は, 0.10mol×4=0.40mol (2) (反応するCH』 の物質量) (生成する CO2 の物質量)=1:3より、 生成する二酸化炭素の物質量は, 0.10mol×3=0.30mol 生成する二酸化炭素の質量は, 44g/mol×0.30mol = 13.2g 13g (3) (反応するCH の物質量) (反応するO2 の物質量)=1:5より, 燃焼に必要な酸素の物質量は, 0.10mol×5=0.50mol 有効数字2桁なので, 小数第1位を四捨五入する 標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol だから, 22.4L/mol×0.50mol=11.2LO 11L 類題 5a メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (H=1.0.C=12.16) (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 題 5b アルミニウムに塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が生成する。アルミニウム 5.40g を完全に反応させる場合について, 次の問いに答えよ。 (1) 反応に必要な塩化水素は何molか。 (2) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (H= 1.00, Al=27.0,Cl=35.5) 97

オストワルト法について質問です。 1molのアンモニアから硝酸が何molできるか、という話において、 アンモニア→一酸化窒素(係数4と4でそのまま) 一酸化窒素→二酸化窒素(係数2と2でそのまま) 二酸化窒素→硝酸(係数3と2で、2/3mol) と考えたのですが、全体式にし... 続きを読む

4NH3 + 502 → 4NO + 6H₂O 2NO +02 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

これが分かりません教えてください また二枚目についてはFがわかりません。 ご回答お待ちしております。

(2) 次の表の空欄を埋めなさい。 原子番号 質量数 陽子の数 電子の数 中性子の数 19F 9 19 9 9 27AI 13 27 13 13 14 Ca 20 40 zo zo 20 15N 28Si 39K 空想に入れなさい。

理論化学の問題です (2)のBCl3の組み合わせを考える問題で、 例えばClが35.35.37のとき 組み合わせを考慮して3倍するのはなぜでしょうか 三塩化ホウ素は正三角形だと思うのですが、回転したら同じで3倍する必要が無いと思ったのですが、どうして組み合わせを考慮するので... 続きを読む

演習 ホウ素には質量数10と11の2種類の同位体が存在する。その天然存在比は,それぞれ19.6% 80.4%である。 塩素には質量数35, 37の2種類の同位体が存在し,その天然存在比は,それぞれ 75.5%, 24.5%である。 同位体の相対質量は質量数に等しいとして次の問 (1) (2) に答えよ。 (1) 天然に存在する三塩化ホウ素 BC13 という分子の平均の分子量を小数点以下1桁まで計算せ よ。 (2) 天然に存在する割合が最も多いと期待される三塩化ホウ素 BCl 分子の相対質量を整数で求 めよ。 演習 2 (北海道大) 演習 3 次の問題を読み, 答 中性原子から最初の ギーを第一イオン化コ の陽イオンとするの 第三イオン化エネル (1) 原子番号が5 れぞれどのオー 2p などの記号- (2) 2価のホウ素 た。その原子 (3) ホウ素の第 ン化エネルギ 配置をもつに

5️⃣（2）で、 なぜこのような化学反応式になるんですか？ また、なぜ私の回答（3枚目）は間違いになるんですか？ お願いします。

5 イオン化傾向と金属の推定 Op.192~196 A~E は, 亜鉛, 銅, 銀, マグネシウム, 金のいずれかである。 次の (a)~(c) を読 んで,下の問いに答えよ。 (a)B は,熱水と反応して水素を発生した。 (b) A,Bは塩酸と反応して水素を発生したが, C,D,Eは反応しなかった。 (c) Cは希硝酸に溶けなかったが,Dは希硝酸に溶け,また, その溶液にEを入 れると, E の表面にDが析出した。 (1)A~Eに当てはまる金属の元素記号を書け。 (2)Eに希硝酸を加えると一酸化窒素が発生する。この反応を化学反応式で表せ。

(１)のイ が分かりません。 左辺のC＝酸化数３ 右辺のC＝酸化数4 までは求められたのですが、なぜイが２になるのかさっぱり分かりません😭

基本例題 21 酸化還元の化学反応式 次の電子を用いた反応式について, 下の各問いに答えよ。 MnO+8H++ (ア)e → Mn²+ + 4H2O 関連問題 169,170,171 ...① M2H8 2H++()e- (COOH)2→2CO2 +2H++ ( (ア)(イ)をうめて,酸化剤と還元剤の電子の授受を表す反応式を完成せよ。 過マンガン酸イオンとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性下での過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で表せ。

気体の溶解度についての問題です 丸で囲った所がよくわからないので解説お願いします

た し 必修 基礎問 23 気体の溶解度 化学 第1章 理論化学 水素は将来のクリーンなエネルギー源として期待されている。 メタノール と水蒸気との反応(1)により, 1molのメタノールから3mol の H2 をとり出 すことができる。 CH3OH (気) + H2O (気) - ← CO2 (気) + 3H (気) ...(1) 反応で得られた混合気体中のH2 の物質量で表した純度は75%であるが, この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため, 反応(1)によりメタノール 0.1molから生成したCO2 と H2 の混合気体を体積可変の容器に水5.0L とともに入れて密封し, 0℃, 1.0×10 Pa下で十分長い時間放置した。 次の問いに答えよ。 問 このとき, 容器中のH2 の分圧 PH2 [Pa〕 と混合気体の体積V[L] はどの ような関係式で表されるか。 また, CO2 の分圧 coz 〔Pa〕 と混合気体の体 積 V[L] との関係式も示せ。 温度をT [K] 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)〕 とする。 CO2 は0℃, 1.0×105 Pa下で水1.0Lに 0.08mol溶け ヘンリ ーの法則にしたがうものとする。 ただし, 水の蒸気圧とH2 の水への溶け こみは無視できるものとする。 (東京) 気体の溶解度と温度・圧力の関係 精講 夏の暑い日に、池の水温が上がって魚が窒息死して浮くこと があります。 これは、暑くなって水温が上がることで水の中に溶けている酸素 O2 の量が減少するために起こります。 また, 炭酸飲料水の栓を抜くと、二酸化 炭素 CO2 の泡が水溶液中からさかんに発生します。 これは,炭酸飲料水は高圧 で CO2 を水に溶かしているので,栓を抜くと圧力が下がり水溶液中に溶けきれ なくなったCO2が気体となって発生するためです。 これらのことから,気体の溶解度は ①温度が高く, ②圧力が低いほど小 さいことが確認できます。 Point 43 気体の溶解度 気体の溶解度は, ①温度が高く, ②圧力が低い ほど小さくなる。

V4-5 アルミニウムに塩酸を加える反応式の作り方を教えて欲しいです。AlとCIがくっつき、Hができるところまではできたのですが、係数の合わせ方がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

アルミニウムに塩酸を加えて反応させたときの化学反 応式は次の通り。 2 Al + 6HCl → 2A1C13 + 3H2 アルミニウム 2 mol が反応すると水素3mol が発生す →