急ぎなんですけど、問7からの考え方がうまくはまりません。ただ公式に当てはめてるだけだったりしてて理解できてないんですけど解説含めて教えてください 問7から問11です。一問でもいいです

① 0.10mol/Lの酢酸水溶液 50ml をとり、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ、図に示すような中和滴定曲線が得られた。 酢酸の電離定数 Ka を 2.0× 10mol/L, 水のイオン積 Kw を 1.0×10" (mol/L)', log2=0.30, log3=0.48 「2=1.4と して、次の各問い (問1~9) に答えよ。 pH 1 酢酸水溶液中で成立している電離平衡を式で答えよ。 問2 酢酸の電離定数 Ka を表わす定義式を答えよ D点 C点 (3) 7B-B-点 A点 09 問3 酢酸の電離度を求めよ。 0 滴下量 問4 滴定前のA点のpHを少数第1位まで求めよ。 2530 50 100 mL (4) 問5 B 点では,酢酸と酢酸ナトリウムが等量ずつ混合しており、酸や塩基を加えて pHがほぼ一定に保たれる働きを持つ溶液になっている。 このような溶液を何 というか。 問6 B点のpHを少数1位まで求めよ。 → pka p #和点 2 問7 点のpHを少数1位まで求めよ。 →PH= platosaedathcool]=[ctocod].5 HAI 問8 C 点の pH を少数 1位まで求めよ。 kp kw = ・kaVkbe 問9 D点のpHを少数1位まで求めよ。 問10 B点の溶液に 1.0mol/Lの塩酸水溶液 5mL を加えた。 このときのpHを少数1 位まで求めよ。 15 問11 B 点の溶液に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 0.5mL を加えた。このとき のpHを少数1位まで求めよ。 CH3COONa (0,10 mol/L) 10~100ml CH3COOH (0.10mol/L)

(2)です。 解説最初の等式の解説のお願いします。 3/2sin²θ を0から2πまで積分しては行けない理由は何ですか？

演習問題 73-1 次の曲線の長さを求めよ. ただし, 0≦0≦2 とする. (1) x=0-sin0, y=1-cos o (サイクロイド) (2) x=cos'0,y=sin0 (アステロイド)

印をつけてる所が納得出来ません。 第4象限に点をとったら、cosは０より大きいけど、θは鈍角になりませんか？？

a= 4 1 ② の範囲で cosa ≧ の解は右の図から /2 TC π 7 e a= πC 4 2 m πC ①より, x= + であるから osxs x=π はよ、 T 12 (9) Migol = 2 7 69 (1) sin T= = sin + 3 4 √3√2 1 2 • 2 √2 2 = √6+√2 + 2 tana + tanβ (2) tan (a+β)= = 1-tana tanß π π TT = sincos 1 + cos sin OSI 480円 01- 2+3 = -1 I 3)<2から logl 1-2.3 +3)< 70 (1) 0 が鋭角であるから cose >0 (EV) 301+ 312 4 よってく と cos0=√1-sin20= = 5 5 から 3 ゆえに sin20=2sincost = 2× 5 424 == 25 4 \2 312 イク 76 10cos 20 = cos 20 - sin 20 = = 5 5 25 SOUTHC tan 20 = sin 20 24 7 ウ 24 = === cos 20 25 25 7 別解 (イ) cos20=1-2sin20=1-2× 312 5 = 7 25 gol S

数学の問題です。全く分かりません。方針も立てれません。よろしくお願いします。

2つ以上の連続する自然数の和の形で表される自然数の集合をAとする。 例えば、 3 = 1 + 2より3EAであり、 2+ 3 + 4 + 5 = 14より14EAである。 また0以上の整数を用いて 2kの形で表せない自然数の集合をBとする。 このときA = B、すなわちACBかつABで あることを示せ。

自由英作文の添削お願いします。配点は20点です。 文字指定は200字以内です。

10 2017年度 英語 群馬県立女子大-前期 losers” と呼ばれますか。 本文に即して書きなさい。 <20点) 問5 下線部 (エ) は、 どのような “problem” ですか。 本文 に即して書きなさい。 (24) (解答欄: 問1 問2 問5 19.5cm×3行 3 19.5 cm x 101, 4 19.5 cm × 4) by Silo ydw Ⅱ 次の英語の質問に、英語で答えなさい。minafrog (205) What do you think is the most important job in Japan? Why? Sanism ad oil o (解答欄:19.5cm×20行) If much of life is seen as a race, then a person mu chance to suced hedged Sta duty to try. Many Americans enjoy against those of other (1)te are honored by being called winners not like pete and those who by bing bezin #A

73 蛍光ペンをひいたところなのですが、f(x)が極値を持つってことはf’(x)は必ず異なる2つの実数解を持つという解釈でいいですか？他の問題の時にでも公式じゃないけどそういうイメージで使えますか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

73 難易度 (athtcyx+(authctca)x-h 目標解答時間 12分 SELECT SELECT 90 60 a,b,cはa<b<c を満たす実数とし、3次関数f(x)=(x-a)(x-b)(x-c) がある。 また,p=a+b+c,g=ab+bc+ca,r=abc とおく。 (xa)(x-b)(x-c)を展開することにより、f(x) を p,g,r を用いて表すと f(x)=x となる。 ア アカxy 10qx » Ar f(x)=6x22枚+ D= (-20)²-4.6.& = 4p²-24& ウ の解答群 (同じものを繰り返し選んでもよい。) f(x)=3x²+2px+&D=(2P)2-413=4P2-129=4(P2-39) ⑩ + ① - y=f(x) のグラフとx軸が異なる3点で交わるので,f(x)は極値をもつ。 2次方程式f'(x)=0 の判別式をDとすると、Dガオ6g)より、p=0 のとき, f(x) が極値をもつような」の値の範囲は, カ カ の解答群 p=0のとき-128>0&co 0 10 である。 -242 < ①≦ ② = ③ ≧ ④ > f(x)は極値をもつので、2次方程式f(x)=0は、異なる2つの実数解をもか!?

文構造としては3枚目の写真のようになっているということですよね？？ また、そうであった場合soが形容詞の代用なのか副詞なのかをどうやって判別すればいいのでしょうか？？

1. (D) Residents were concerned about increased traffic and ------- so, considering the size of the housing project approved for their suburb. (A) understood (B) understandable (C) understandably (D) understanding car for th (a) 303 (8). (** XX (101) gaigasn Tedi

化学基礎 酸と塩基の反応 どのように考えたらいいのか分かりません。解説お願いします。

(1) HCI+KOH →KCI+H₂O 酸:HC 塩基: KOH (2) 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4 H2S04 NH (3) HCI+ H2O → H3O++ CI THC HO LABASAN (4) NH3 + H₂O NH4++ OH H2O NH (5) CH COO+H₂O CH3COOH + OH H2O CHCOO

f(x)が何次式かという指定がないのに、f(x)=ax²+bx+cと置くことが出来るのはなぜですか？🙏

* 598 任意の1次以下の多項式g(x)に対して,Sof(x)g(x)dx=0 が成り立ち、更にf(2) =2である2次式 f(x) を求めよ。

非常に小さくってみなせることはわかるんですが、それを判断する基準ってどこにありますか？あと今回は分子のxを小さいからと消してますが多くの場合、分母のαは消すのに分子のαを残すのはなんでですか？

THCO3H++CO32- Check 2段階の H2CO3 2H++CO32- JH2CO3H++HCO3- 電離定数 Ka 電離定数 Kal 電離定数 Kaz [H+] [CO32-] Ka= [H+] [HCO3-] Kazi [HCO3-] [H2CO3] Kal [H+][CO2-] =KalxKa [H2CO3] 343. 緩衝液 解答 一方,ここに加える 0.40mol/Lの酢酸水溶液 300mL中に含まれる酢酸 CHCOOH の物質量は, 実験2:4.52 実験 3:1.40 実験 4:4.18 実験 5:4.85 解説 実験2 実験1で中和した水溶液中には,酢酸ナトリウム CH3COONa が 0.10mol 生成している。 土台があまり ex) 最初にCH あるとき 0.40mol/Lx 300 1000 L=0.12mol 混合後, CH3COONa と CH3COOH が溶液 800mL(=0.800L)に含まれ るので,溶液中の酢酸ナトリウムのモル濃度 [CH3COONa]は, 0.10mol [CH3COONa]= 0.800L =0.125mol/L この,酢酸ナトリウムは完全に電離していると考えられるので, [CH3COO-]=0.125mol/Lである。 一方,溶液中の酢酸のモル濃度 [CH3COOH] は, [CH3COOH]= 0.12mol 0.800L =0.150mol/L 実験 4 C その結果 加えた したが 混合 [H+] した pH= 実験 で消 その mol なる し 人 ここで,混合溶液中の酢酸のモル濃度をc [mol/L], 酢酸イオンのモル 濃度を c' [mol/L], 平衡時の水素イオンのモル濃度を x[mol/L] とすると, 平衡状態における各成分のモル濃度は次のようになる。 CH3COOH CH3COO + H+ はじめ C 平衡時 c-x c' c'+x 0 [mol/L] x [mol/L] ここで,xはc, cに比べて非常に小さく, c-x=c, c'+x=c' とみな せるので,酢酸の電離定数は, [CH3COO-] [H+]_ (c'+x)x Ka= = -x [CH3COOH] C-x C ここへ,c=0.150mol/L, c'=0.125mol/L を代入すると, Loo ① 緩衝液中でも、 Ka= [CH COO 一定 [CHCO 0.150mol/L [H+]=x=Ka= が成り立つ。 0.125mol/L ×2.5×10 - 5 mol/L=3.0×105mol/L したがって, pH=-logio (3.0×10-5)=5-log103.0=5-0.48=4.52 実験 30.20mol/Lの塩酸水溶液 200mLを, 水800mLで希釈すると 溶液は 200mL+800mL=1000mL=1000Lになるので, 0.20mol/L×0.200L 1.000 L =4.0×10-2mol/L したがって pH=-logio (4.0×10-2)=-logio (2.02×10-2)=2-210g102.0=1.40 324 混 [H L