⑵の解説で出てくるに2/1はどうやって出てきたか教えてください！！

基本例題 15 化学反応の量的な関係 78 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg = 24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 CI 45 指針 反応量生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比 = 気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+Oz 2MgO 4.8g (2) Mg 4.8 g là 24g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20mol× ×/1/2=0. = 0.10 mol 答 = 0.20 mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に しいとわかる。 第2編

この2問が分かりません。 教えてください🙇‍♀️

マグネシウムの燃焼 マグネシウムが燃焼す ると,次のように酸化マグネシウムを生じる。 2Mg+O2→2MgO 34 0=16,Mg=24, 気体の体積は標準状態での値 として、次の各問いに答えよ。 (1) 4.8gのマグネシウムの燃焼で生じる酸化マ グネシウムは何gか。 (2) マグネシウムの燃焼で24gの酸化マグネシ ウムを生じた。 このとき必要な酸素は何Lか。 (

(4)の問題の解き方が分からないのと、解答に書いてある変化量の求め方がわからないです💦教えて頂きたいです！

例題16 化学反応の量的な関係 84, 85 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。0=16,Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 →2MgO 4.8 g (2) Mg 4.8 g l 24g/mol は1mol とわかるので, 40g/mol×0.20mol = 8.0g答 MgOのモル質量 0.20 mol× 1/1/201 =0.10mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 mgD0.10× 4.8 g 24g/mol (反応前) (変化量) ( 反応後) = 0.20mol。化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に必要な02 Loo.comal mg0=0.201 0.075 mol -0.075 mol 0 mol 初見里 (4) Mg は = 0.20mol, O2 は -=0.075 mol. (2) より, Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので, Mg が過剰である。 そのため、 02 0.075 mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ, Mg が 0.05mol余る。 2 Mg + O2 2 MgO 0.20 mol -0.15 mol 0.05 mol Mg が余る。 生じた MgO 0.15 mol の質量は, → 12とられる 解説動画 2.4g 32g/mol 半分 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0mol +0.15 mol 0.15 mol om 18

これのやり方がわかりません教えてください！

62 (1) 2, 1,2 (2) 4, 3, 2 10 (3) 2, 7, 4, 6 (5) 1, 2, 1, 1 (6) 1,2,1,2,1 (9) 1, 2, 1, 1 (4) 2, 6, 2, 3 (7) 2, 1, 1, 2, 2 (8) 1,1,1 (10) 1, 2, 1, 1 係数が最も簡単な整数の比になるようにする。 また,両辺で各

至急よろしくお願いします。 地学基礎の地球の活動の問題です。 セミナーに載っていたこの大問の（3）がわかりません。 どうやってかんらん石の質量を求めるのですか。 頭悪くてわかりません😢

77. 火成岩の形成■文章を読み、次の各問いに答えよ。の品出によってしだいに「 誕生したばかりの地球の表面は,高温でマグマ の海に覆われていたが, 地球の冷却に伴い,マグ マの海はかんらん石などの鉱物が順に晶出しなが ら固結し, 固体のマントルが形成された。 このこ ろ始まった固体のマントルの対流運動は現在でも 続いており,中央海嶺やホットスポットのような マントルの上昇部ではマグマが発生している。 (1) 下線部のマグマが地中深くで固結したときの 岩石名を答えよ。 れなさで起 (2) 図は(1)の岩石を顕微鏡で観察したときの模式 図である。 A, B, C, 3種類の鉱物の晶出順 序を答えよ。 2mm)に 置 (3) 表にマグマの海とかんらん石の化学組成 (質 量パーセント) を示す。 10トンのマグマの海か ら6トンのかんらん石が結晶した後のマグマの SiO2, FeO, MgO, CaOの化学組成を質量パー セントで求めよ。 (09 北海道大改) A 成分 SiO2 Al2O3 Fe2O3 FeO MgO CaO Na2O H2O マグマの海 45 1 3 8 38 3 1 1 C. er かんらん石 ROGON 42 0 0 9 49 0 0 20 FR 舌 4. 火山活動5

解き方を教えてほしいです🙏

化学反応と質量 2.4gのマグネシウムが燃焼して酸化マグネシ ウムが生じる変化について,次の各問いに答えよ。 2Mg+O2 2MgO → (1) 2.4g の Mg は(ア) mol である。 Mg をすべて燃焼させるに は(イ) molのO2が必要であり、その質量は(ウgである。 (2) 2.4gのMg がすべて酸素と反応すると,(エ)molのMgO が生成する。 この MgO の質量は (オ)gである。 Out まとめ 2-3

1枚目の解説に載っている 有効数字は2桁になるので、2.2Lとなる。 の意味が理解できないです(＞＜) なぜ22.4Lではなく2.2Lが答えになるのですか？

(1) 化学反応式の係数から, 0.20mol の MgO が生 成したとき, 反応したO2 は 0.10mol である。 0.10mol の O2 の標準状態における体積は,次の ように求められる。 22.4L/mol×0.10mol=2.24L 有効数字は2桁になるので, 2.2L となる。

塩化マグネシウムMgCl2が塩基性酸化物なのはどうしてでしょうか

この問題の解き方を教えて欲しいです！ 答えは（1）エ（2）オ（3）イ です！

42 極性と分子結晶 次の(1)~(3)について, あてはまるものをそれぞれ選び,記号で 答え (1) 極性分子と無極性分子の組み合わせ。 (ア) H2 と Cl2 (イ) HF と HCI 化学 (2) 水素結合をつくることができる分子。 (ア) H2 (イ) CO2 (ウ) CH4 (3) 結晶が分子結晶であるものの組み合わせ。 (ア) Fe Cu (イ) I2とCO2 - (ウ) H2SH2O (エ) C2H4 (ウ) SiO2とH2O (エ) NH3 と CH4 (オ)NH3 (エ) NaCl MgO

化学の酸化還元についての質問です。 ウとオの答えがそれぞれ4e-と2O2-になる理由を教えて欲しいです。🙇‍♂️

□142. 次の文は、電子のやりとりによって酸化・還元を説明した ものである。 文中の 成せよ｡ を埋め, { } 内の語句を選んで文章を完 Aの電子eをBが受け取るとき,AはBによってア{酸化・還 元}され,BはAによって{酸化・還元} されたという。 例えば,マグネシウムMg を燃焼 (酸素 O2 と反応) させると,酸化 マグネシウム MgO を生じる。 2Mg+O2 2MgO (MgO は、Mg2+ と 0² のイオンからなる。) このとき, Mg は 2Mg 2Mg2+ + ウのように電子e を " {失って受け取って} Mg²+ になり, O2 は O2 + 4e→オのように電子eを失って受け 取って} O^-になっている。 すなわち,{Mg・O2} から ク{MgO2} にeが移動しているの で, Mg は O2 によってケ{酸化・還元}され, O2 は Mg によって コ {酸化・還元}されたという｡ 142. (ア) (イ) (I) (カ) (ク) (コ) 「される」 と 「する｣ 「酸化される」 とは自分自身が酸化 されることをいい, 「酸化する」 と は相手を酸化することをいう。 Cu が酸化される O2 が Cu を酸化する (ウ) (オ) (キ) (ケ)