8番の問題の（3）と（8）の解説をお願いします🙇‍♀️

8 次の物質の化学式を答えよ。 (1) 水素 (2) 窒素 (3) フッ素 (4) 塩素 (6) ヨウ素 (7)鉄 (11) 亜鉛 (12) 水 (8)銅 (9) マンガン (13) 過酸化水素 (16) 二酸化窒素 (17) アンモニア (18) 硫酸 (5) 臭素 (10) クロム (14) 塩化水素 (20) 塩化ナトリウム (21) 塩化銀 (22) 炭酸カルシウム (19) 水酸化ナトリウム 6 次の化学式で表される物質の名称を答えよ。 (1) Li (2) Na (3)K (4) Mg (5) AI (6) S (7)Mn (8) 02 (9) 03 (11) NO (12) SO2 (16) HNO3 (17) KOH [10] 次の各問いに答えよ。 (14) NaHCO3 (15) Na₂Co (18) Ca(OH) 2 (19) MnO2 (1) 物質の構成粒子が自然に散らばっていく現象を何というか。 (2)物質を構成する粒子が常にする運動を何というか。 010 CO2 (13)H2S 20 AgNO, 11 次の各問いに答えよ。 (1) 絶対零度は何℃か。 整数で答えよ。 (2)次の①~③で,セルシウス温度は絶対温度に,絶対温度はセルシウス温度ロ CAEせ。 ① 0°C (2) 300 K (3) t [°C] 12 次の各問いに答えよ。 (1) 物質には,固体、液体、気体の3つの状態がある。これらを何というか。 (2) 温度や圧力によって,固体、液体、気体の間で状態が変化することを何とい か。 |13| 次の各問いに答えよ。 cg(1) ①液体から固体, ②固体から気体への状態変化を、それぞれ何というか (2) 状態変化のように、状態のみの変化を何というか。 8 (1) H2 (2) N2 (3) F2 (4) Cl2 (5) Br2 (6) 12 (7) Fe (8) Cu (9) Mn (10) Cr (11) Zn (12)H2O (1) H22 (14) HCI (15) CO (16) NO2 (17) NH3 (18) H2SO4 (19) NaOH (20) NaCl (21) AgCI (22) CaCO3 9 (1) リチウム 6

この問題の（2）で、中間のとそれより上のバンドの二種類ならDじゃないんですか？なんでEなのか分からないので教えて欲しいです！！！

OS 2-9 大腸菌は一般的に塩化アンモニウム(NH4Cl3) を含む培地で培養するが, メセル ソンとスタールは,窒素を 14N よりも重い 15N で置き換えた塩化アンモニウム (Cl)を含む培地で何代も培養し,大腸菌の DNAの塩基中に含まれる窒素を ほとんどすべて 15N と置き換えた。 次に, 培地をふつうの 14NH4C13 を含む培地に 換えて再び培養を開始し、2回まで細胞を分裂させた。 図1は最初から「NH4Cl3 を含む培地のみで育てた大腸菌から抽出したDNAを密 度の違いで分離したときのDNAのバンドで、 図2はメセルソンとスタールが 15NH4Cl3 を含む培地で育てた大腸菌のDNAのバンドを示している。 図 1 図2 A B C D E F (5) MⱭ (S) (1) 14NH4Clを含む培地に換えて1回細胞分裂させた大腸菌から得られたDNAの遠心 分離の結果として, 最も適当なものを図2のA~Fのうちから一つ選べ。 (2)14NH4C13 を含む培地に換えて2回細胞分裂させた大腸菌から得られたDNAの遠心 分離の結果として, 最も適当なものを図2のA~Fのうちから一つ選べ。

解き方を教えてください🙇‍♀️

75. 空気の質量 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0)の体積比 4:1の混合気体とすると、標 準状態で 22.4L の空気の質量はいくらか。また,空気より軽い気体を次からすべて選べ。 (ア) 二酸化炭素 (イ) アンモニア (ウ) メタン (エ)塩素 (オ) 二酸化硫黄 g, 例題 12

高一化学基礎です。解説お願いします🙇‍♂️

0-08-1098-3 SIA IS 3M 01-0 SL-001 H=1.0 C=12 0=16 Al=2 思考 111. 過不足のある反応 3.9g のアセチレン C2H2 を 0℃ 1013×10 Paで11.2Lの 素で燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (1)この変化を化学反応式で表せ (2)反応終了後,反応せずに残る気体は何か。また,その質量は何gか。 (3) HO 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013×105 Paで何Lか。 また, 生成した水は何gか 思考 5 lomt 112. アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0gに 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして、次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H215 (1)この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何molか。 (2) この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。 [知識 CO(NO3)2 左 HONO (lom) 113. 基本法則 次の文中の( )に適当な数値を入れ、各記述に最も関係の深い法則を 下の 下の①~⑤ から選べ。 08.0 [lom) (1) 0℃,1.013 × 105Paの酸素 5.6L中に含まれる酸素分子の数は(ア)個である。 (2)温度・圧力が一定の状態では、1体積の窒素と3体積の水素が反応すると 体積のアンモニアが生じる。 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は常に3ウトである。 (4) 一酸化炭素と二酸化炭素について,一定量の炭素と化合している酸素の質量比は 1:(エ)である。 回量質 [法則名] ①定比例の法則 ② アボガドロの法則 OF③ 倍数比例の法則 ④ 気体反応の法則 ⑤ 質量保存の法則 が生成する。 考

この問題の（3）と（6）教えて欲しいです！

69. 分子量式量と質量の割合 次の物質の分子量または式量を求めよ。 また, 各物質において( の元素が占める質量の割合は何%か。 割合の値は, 四捨五入して整数値で答えよ。 (1) 水H2O (水素) (2) 二酸化炭素 CO2 (炭素) Nom % (3) エタノール C2H5OH(炭素) 750673 0.3% >OMA 10 (0.1) (0.2) **RED (4) 硝酸銀 AgNO3 (銀) (5) 酸化鉄 (Ⅲ) Fe2O3 (鉄) (6) 硫酸アンモニウム (NH)2SO4 (窒素) ARBOFA: SI-A ROLE CCTORRIGO 平のは 平の千 O % % (1)=

これはどういう仕組みで決定しているんですか❔

ちなみに, 有機化学に出てくる炭素以外の元素の“手”の本数は,それぞれ 水素H 1本 酸素0 : 2本 窒素 N: 3本 硫黄S: 2本 リンP: 3本

(カ)の答えがp(陽子)らしいです。 電子の数が右辺と左辺で違う気がするのですが保存しないのでしょうか？🙇‍♂️ ↓電子の数↓ n(中性子)：0 窒素：7 炭素：6 p(陽子)：0 だと思うのですが、、、

(3) 大気の上層では地球外から降りそそぐ放射線(宇宙線)と大気中の原子が反 中性子が生成される。その中性子が大気中の窒素原子と衝突すると炭素 1Cが生じる。この反応は n+ 14 N → 14C+ (カ)

写真2枚目の赤で囲った部分は、なぜ16/100ではないのですか？

6-17 食品に含まれるタンパク質を定量するために次の実験を行った。 食品 5.00gに 含まれる窒素原子をすべてアンモニアに変え, 0.100 mol/Lの希硫酸 40.0mLに吸収 させた。次に,メチルオレンジを指示薬に用いて, 0.0500mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で中和したところ, 40.0 mL を必要とした。 。(1)希硫酸に吸収させたアンモニアの物質量を有効数字3桁で求めよ。 (2) タンパク質に含まれる窒素原子は質量百分率で16.0%であった。この食品中の タンパク質の含有率を有効数字3桁で求めよ。ただし、窒素の原子量を 14.0 とする。

（1）の問題でそれぞれの物質が分子結晶か共有結合の結晶かなどはどのようにして判断するのですか？昇華のしやすさなどの性質で判断しますか？ 優しい方教えて頂きたいです💦よろしくお願いします🙏

[知識 210.分子結晶と共有結合の結晶 次に示す物質の結晶について,下の各問いに答えよ。 【アイ塩化ナトリウム(銅(ウ)二酸化ケイ素 (オ) アンモニア (ウ)二酸化ケイ素(エ) 二酸化炭素 (夕) ヨウ素 (カ) 塩化アンモニウム (キ)エタノール WHICH (1) 分子結晶をすべて選び, 記号で示せ。 (2) 水素結合を形成している分子結晶を2つ選び、記号で示せ。 (3) 共有結合の結晶を選び, 記号で示せ。 [知識 Iz

化学の気体の溶解の問題です なぜ①では5分の1をかけているのに ②ではかけてないのでしょうか

基本例題 11 気体の溶解 71 解説動画 0℃, 1.01×10 Paの空気が水 1.0Lに接している。 溶解した酸素の質量 [g] とその分圧下での体積 [mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の 合物とし, 0℃で1.01×10 Paの酸素は, 水100mL に 7.0×10-3g 溶けるものとす る。 0=16 とする。 リードC 基本例題 ベンゼ 凝固点は ル凝固点 指針 溶 第 指針 溶解する気体の質量は,圧力(分圧) に比例する (ヘンリーの法則)。また,ポイル 法則より,圧力が変わっても,溶解する気体の体積は変わらない。 解答 0℃, 1.01×10Pa, 水100mLの場合と比べると, O2 の圧力(分圧)が 解答 物 低は物 4+1 ・(倍 1000mL 水の量が 100 mL =10 (倍) になっているので, 溶解した 02 の質量は, 7.0×10-gx×10=1.4×10™g 圀 5 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので、この問題の分圧で水1.0Lに ける体積=標準状態で水 1.0Lに溶ける体積である。 よって, 2 22.4L/molx 7.0×10g×10 32 g/mol =49×10-3L=49mL 答