（3）がわかりません 問題文中の結晶の密度＝単位格子の密度じゃないんですか？ 解説見たら原子の密度として計算されているのでよくわからなくなってしまいました

特集 物質量と結晶 発展例題8 結晶格子と原子量 銅の結晶は、図のような面心立方格子で,単位格子の一辺 の長さは0.36mmである。 この結晶の密度を9.0g/cm3,1 0.36 0.047,√2 =1.4として、次の各問いに答えよ。 (1) 銅原子の半径は何か。 (2) 単位格子に含まれる銅原子の数は何個か。 銅原子1個の質量は何gか。 銅の原子量を求めよ。 化学 036m 97 考え方 (1) 立方体の1つの面内で, 各原子は対角線の方向で接 ているので,三平方の定理を 利用して原子半径を求める (2) 単位格子の各項点には原 子が1/8個, 各面の中心には 原子が1/2個含まれる。 ■ 解答 (1) 単位格子の一辺の長さを1[nm]と [nm] は, すると,原子半径 (4)2=12+12 √2 r= -1= 4 4 ×0.36nm=0.126nm=0.13nm 1 1 (2) 一個×8+ 個×6=4個 8 (3) 単位格子に含まれる原子 の質量は,密度×単位格子の 体積で求められる。 =0.36×10-7cm 0.36mm=0.36×10-9m (3) 単位格子中の原子4個の質量は,密度×体積で求めら れるので,原子1個の質量は次のようになる。 9.0g/cm×(0.36×10-7)3cm3 M 4 = 1.05×10-2g =1.1×10-2g (4)原子1mol (6.0×1023個) (4) 6.0×1023個の原子の質量を求めると の質量を求める。 1.05 × 10-22g×6.0×1023=63.0g したがって, 銅の原子量は63となる。 賃 思考 96. 金属結晶と原子量・密度 結晶格子につい て,次の各問いに答えよ。 ただし, 4.33=79.5, 3.63 = 46.7 とする NY ある金属は,図1のような体心立方格子 からなる結晶で,単位格子の一辺の長さが 4.3×10cmである。 結晶の密度を0.97 g/cm3として,この金属の原子量を求めよ。 ある金属は 図 ( 図1 図2

解説の赤線部分の式の意味がわかりません。詳しく教えてください。

第2編物質の変化 121 NaOH の純度知 水酸化ナトリウムに少量の塩化ナトリウムが混ざった固体 特集 242 5.0gを水に溶かして200mLにした。 このうち10.0mLを0.50mol/Lの塩酸で中和 するために, 12.0mL が必要であった。 この水酸化ナトリウムの純度は何%か。

(2)の解説の青線部分が分かりません。18.4の数字の意味を教えてください。

001 (a) ROS 91 (1) 18mol/L (2) 82mL (3)177mL 賃貸 0 (1)この濃硫酸 1L (=1000cm²) の質量は, 1.84g/cm×1000cm=1840g モル濃度を求めるには 08 密度 体積 質量 02 濃硫酸1L中のH2SO4 の物質量は, 溶液1Lの質量を求めて から,溶質の物質量を 10 めるのがよい。 1840g×10 98 かけ忘 as 生じる二酸化炭 98g/mol 18.40 18mol 204 濃硫酸1L中に含まれる H2SO が 18molなので、この濃硫酸のモル 濃度は18mol/Lである。 (2) 必要な HSO』 の物質量は、つまり #2088 35AJH (g) s02-020 500 031 3.0mol/Lx L=1.5mol 1000 010020*** 0 (a) s 溶質の物質量 [mol] モル濃度 [mol/L]= 溶液の体積 [L] H2SO4 1.5mol を得るのに必要な濃硫酸の体積x [L]は、[g]s-g 001 JUCOS COTO より, (a) s -ala 1.5mol 18.4mol/L= x=0.0815...L≒0.082L x[L] したがって、 必要な濃硫酸は82mL。 (3) 濃硫酸100mL(=100cm²) は, 1.84g/cm×100cm=184g である。 この中のH2SQ4の質量は, 98 184g× =180.32≒180.3g 100 -- E-8-6 8-0 (S) 8-D(S)

(3)の求め方を詳しく教えてください。

問題 原子量 H=1.0, He = 4.0, Be=9.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24,Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64,Zn=65, Ag = 108, Ba=137, アボガドロ定数=6.0×1023/mol 知 X 87 組成式 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式 MO で表される酸化物が 5.0g生じた。 (1) 反応した酸素は標準状態で何mLか。 (2) 生じた酸化物の元素組成 (質量%) を求めよ。 (3)金属Mの原子量を求めよ。 特集 241 第2編

(1)がわかりません。青線で引いた部分の意味を教えてもらえると嬉しいです。

解度) 原子量 H=1.0, He = 4.0, Be=9.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24,Al= 27, S= 32, Cl=35.5, Ar=40, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, Ba=137, アボガドロ定数=6.0×1023/mol X 87 組成式 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式 MO で表される酸化物が 5.0g 生じた。 (1) 反応した酸素は標準状態で何mL か。 (2)生じた酸化物の元素組成 (質量%) を求めよ。 (3)金属 M の原子量を求めよ。 特集 241 第2編

（3）の原子量の求め方が分かりません。 原子量=モル質量ということはわかっているのですがmolにどうアプローチすればいいのか分かりません。 基礎でつまずいてるのでかなりやばいと焦っています。 どなたか助けてください。

基本問題 C: 必解 原子量 C=12, Na = 23, S=32, Cl=35.5, Zn=65, I =127, アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol,√2=1.4.√3=1.7 1 結晶と原子量 知 金属 Aは図に示す一辺4.05×10cmの立方 体の結晶構造をもち, 密度は2.7g/cm3 である。 (1) この結晶格子を何というか。 (2)結晶1cm に含まれる原子は何個か。 4.05=66 とする。 (3) 金属Aの原子量はいくらか。 特集 424 -8 4.05×10

⭕️で囲んだ式の意味が分かりません。 教えてください！ よろしくお願いします。

NaOH=Na 121 NaOH の純度知 水酸化ナトリウムに少量の塩化ナトリウムが混ざった固体 するために, 12.0mL が必要であった。 この水酸化ナトリウムの純度は何%か。 5.0gを水に溶かして200mLにした。このうち10.0mLを0.50mol/Lの塩酸で中和 特集 242

多量じゃないとしっかり解けないからですか❓

1wel じゃないときは KJ [Note さまざまな C 反応エンタルピー 燃焼エンタルピー enthalpy of combustionp189 特集 2 つか 反応ピーした場合は が、物質」 Imolの物質が完全に燃焼するときの 燃焼熱ともいう。 燃焼反応は発熱反応であるため, 常に AH <0と heat of combustion CHOH (液) + 2O2(気) CO2(気) +2H2O(液) →△H=-726kJ Note 化学反応式に付記するAHの単位はkJ で表す。→ 生成エンタルピー enthalpy of formation molの化合物がその成分元素の単体から、 るときのAHで, 生成熱ともいう。 NaCI (固) 同 1 beat of formation Na (固) + Cl2(気) 2 中和エンタルピー enthalpy of neutralization 酸と塩基の中和反応によって1molの H AH = -411kwo as するときのAHで、中和熱ともいう。中和反応は発熱反応である。 heat of neutralization にAH<0となる。 ② HCl aq + NaOH aq 溶解エンタルピー enthalpy of dissolution で,溶解熱ともいう。 酸と塩基の種類によらないから、 NaCl aq + H2O (液) AH = - 56.5k 1mol の物質が多量の溶媒に溶解すると heat of dissolution H₂O H2SO4 (液) H2SO4ag AH = -95kJ ③ 表1 燃焼エンタルピー 表2 生成エンタルピー ▼表 3 AH AH AH 物質(状態) 物質 (状態) 物質 (状態) 物質(状態 (kJ/mol) [kJ/mol] [kJ/mol] H2(気) 286 H2O(気) 242C2H4(気) 52 NH3(気) (固・黒鉛) 394 H2O (液) -286 C2H2(気) 227 NaOH (固 CO (気) -283 HCI (気) -92 C2H5OH (液) -277 HCI (気) CH2(気) -891 CO (気) -111C3HB (気) -105 H2SO4 ( CHOH (液) 726 CO2(気) -394 C6H12O6* (固) -1273 NaCI (固 C3H8(気) -2219 CH() -75NaCl (固) -411 NHANO 1~3の出典: 化学便覧6版) *グルコース(p.108) の値 Na NaOH aq Cl₂ 図8 塩酸と 溶媒 HCI aq H2SO4 メタノールの燃焼 △図7 塩化ナトリウムの生成 水酸化ナトリウム水溶液の中 T M

囲っているところの説明お願いします

第4章物質量と化学反応式 100 水素: メタン=3:1 EI (S) 19 燃焼に関する2つの反応の化学反応式と,反応および生成した気体の体 02H+nS 積を示すと次のようになる。 2H2 + 02 x[mL) 1/2x[mL) Tom I H 2H2O CH4 + 202 → 0mL CO2 +2H2O HE 2JA y (mL] 2y [mL] 0mL 1 y (mL] Tom c. JH omi.fH 反応前の体積-反応した体積+生成した体積=反応後の体積より, 88. 120mL-(x[mL]+1/2x[mL]+y[mL]+2y[mL])+y[mL]=42mL H2 O2 CH4 O2 3 H&TERE (Tom) v IA (lom) x 1 H Am [mL]+2y[mL]=78mL 1 発生したH2Oは十 化四リン PO10 に吸収 れるので、体積は Or である。 残った気体を NaOH水溶液に通じたときに, 42mL-30mL=12mLの 二酸化炭素が吸収されたので, y=12mL となる。 これを① 式に代入 すると, x=36mL が得られる。 気体の体積の比=物質量の比より, H2:CH4=36mL:12mL=3:1 A Tom 010 tlom US 98.1=lom 22NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2

このx2やx3は何を表していますか？凝固点降下と計算の結びつけ方が理解出来ていないのでどなたか説明よろしくお願いしたいです🙏🏻

①~ 食) 共通テスト対策 237 5 凝固点降下 純水 1kg に溶質 0.1mol を溶かした水溶液を冷却したとき,凝固点降下が最 も大きくなる溶質を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、電解質の電離度は1とする。 ① 酢酸ナトリウム ② 塩化カリウム ③ 塩化マグネシウム ④ グリセリン 5. 希薄溶液の性質 ⑤ グルコース 212 巻末特集で共 5 凝固点降下 ③ 「 [解説] 純水 1kg に溶質 0.1mol を溶かした水溶液の質量モル濃度は 0.1mol/kg ① 溶質粒子の質量モル濃度が大きいほど, 凝固点降下が大きい。 ① CH3COONa は, 水溶液中で CH3COONa ← CH3COO¯ + Na+ と 電離するので, 溶質粒子の質量モル濃度は, 0.1mol/kg×2=0.2mol/kg (15 追試験) 共通テ ①質量モル濃度(mol 溶質の物質量(m 溶媒の質量 (k → ② KCI は, 水溶液中で KCI K+ + Cl と電離するので,溶質粒子の 質量モル濃度は, 0.1mol/kg×2=0.2mol/kg → ③ MgCl2 は, 水溶液中で MgCl2 Mg2+ + 2Cl と電離するので, 溶 質粒子の質量モル濃度は, 0.1mol/kg×3=0.3mol/kg HKE 千葉