（4）でSO2やNOが酸化力を示さないのはなぜですか。 それと、（6）でNOも酸性雨の原因になると思ったのですがなぜ該当しないのか教えて頂き たいです。よろしくお願い致します。

(2) でも 195 〈気体の製法と性質〉 ★★ 4/7 次の(ア)~(コ)の組み合せにより発生する気体について, 下の(1)~(7)の問いに答えよ。 (7)亜鉛と希硫酸(b)(イ) 硫化鉄(II)と希塩酸(ウ)炭酸カルシウムと希塩酸 (エ)塩化アンモニウムと水酸化カルシウム(オ)酸化マンガン(IV)と濃塩酸 (ク) 銅と希硝酸 (カ)銅と濃硫酸)(キ)銅と濃硝酸(ク) 銅と希硝酸 (ケ) 水素化カルシウム (CaH2) と水 (コ)過酸化ナトリウム (Na2O2) と水 (1) 水上置換で捕集すべき気体のうち、最も軽い気体を発生する組合せ(2つ) (2) 発生する気体が水に溶けて塩基性を示す組合せ (1つ) () (3) 気体を発生させるのに, 加熱が必要である組合せ (3つ) 4)発生する気体が水で湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙を青変させる組合せ (2 2) OnMicha 0.0 (5) 発生する気体が酸性を示し、反応が酸化還元反応でない組合せ (2つ)用 (6)発生する気体が濃硫酸では乾燥できない組合せ(2つ) d7) 酸性雨の原因物質と考えられる気体が発生する組合せ (2つ) (工学院大改)

オキソ酸の酸化力と酸の強さの理屈ってなんですか？

106 第9章 非金属元素 232(1) A:Fz B:H2C:Oz D:HFE: HO 2 誤 (b) 正 (c) 誤 (d) 正 (e) 誤 (f) 誤 (g) 誤 ( 誤 (i) 誤 (j) 誤 (1)二原子分子の気体の単体はH2, N2, Oz, F2, Chである。 これらのう 混合するだけで爆発的に反応するのは, である。 H2 + F2 2 HF したがって、DはHFである。 また, 点火すると爆発的に反応するの は、HとまたはCJの混合気体である。 2H2 +02 2H2O H2 + Clz 2HCI 第3編 生成物Eは三原子分子であるから, EはH2O。 よって, BはH2, Cは 02Aは F2 となる。 F2 は H2Oと激しく反応して酸素を発生する。 2F2 + 2H2O ← O2 + 4HF (a) 誤 Ar の原子量は40で空気 (平均分子量29) より重いので,浮 揚物には利用できない。 (b) CIOは酸化力があり,CIを酸化して Cl にする。 NaClO + 2HCI Cl + H2O + NaCl 2 (c) 誤 酸化力の強さは HCIO> HCIO>HCIO3 > HCIO の順,酸性 の強さは HCIO <HCIO2 <HC103 <HCIO』 の順である。 なん? (d) 正 硫黄の同素体のうち斜方硫黄が常温で最も安定であるので, 単斜硫黄,ゴム状硫黄を常温で放置すると斜方硫黄に変わる。 (e) 誤 硝酸は揮発性の酸なので,その塩である硝酸カリウムと濃硫 酸 (不揮発性の酸) は次のように反応して, 硝酸が遊離する。 KNO3 + H2SO4 → HNO3 + KHSO4 (f) 誤 黄リンは空気中で自然発火するので,水中に保存する。 (g) 誤 ケイ素の結晶の中に Si原子(価電子4個) の代わりにP原子 (価電子5個) を入れると, 価電子1個が余剰になり、 その電子が 自由電子として結晶中を動くので,電気伝導性が大きくなる。 (h) 誤 Si の価電子は4個で, Si1原子に04 原子が結合して SiO の正四面体形をつくる。 この SiO の四面体が0原子を共有して 三次元的に結合した物質が二酸化ケイ素である。 0原子は2個の Si原子に共有されるので, Si原子1個当たりの0原子は ×4個=2個となり, 組成式はSiO 2 となる。 2 尿素 CO(NH)2は加水分解せず,中性の肥料である。 土壌を 酸性にするという欠点をもつのは,硫酸アンモニウム (硫安) (NH)2SO や塩化アンモニウム(塩安) NHCI である。 (J)誤 リン酸カルシウム Cas (PO』)2 は水に溶けないので、そのまま では肥料として役立たない。硫酸と反応させて水溶性のリン酸二 水素カルシウムとして肥料に用いている。 Cas (PO 4 ) 2 +2H2SO4→ Ca (H2PO 4 ) 2 + 2CaSO 5 3 する 50 は て用 酸石 2 す と て

解答の式の意味を教えて下さい。

硫酸は, 金属の精錬や薬品製造などに広く利用されている 硫黄を含む化合物である。 濃硫酸は, (1) あなたにお 粘性の高い密度の大きい液体で、スクロースに滴下すると炭化がおこる。 また, 濃硫酸と塩化ナト GTA リウムを混合し加熱すると. 硫酸のもつ強酸性と ア により,塩化水素が発生する。 硫酸は イが知られる。 (2) オキソ酸であり、硫酸以外のオキソ酸の例として, ウ がある。 この方法では,硫黄を燃焼させて得られた二酸化 S 硫酸の工業的製法としては, 硫黄を触媒である酸化バナジウム(V)とともに高温下で酸化し, 三酸化硫黄に変換する。 この三酸化 硫黄を水と反応させて濃硫酸を得る。また, 実験室で希硫酸を調製する場合は、急激な発熱による を加えるのが一般 I をよく攪拌しながら、少しずつオ 酸の飛散を防ぐため、冷却下で

この問題で、Iでカルシウム塩の溶解度に関する説明があるのですが、カルシウム塩について深い知識がなく、CaSO4が溶けない側に属する程度の推測しかできなかったのですが、主要なものはイオンごとに覚える他、何かこの性質があるものは溶けにくい塩を生成しやすいなど特徴はありますか？

問3 オキソ酸 オキソ酸ア~エは,リン酸H3PO4, 硫酸H2SO4, 硝酸HNO3, 次亜塩素酸 HCIO のいずれかである。 I リン酸カルシウム Cas(PO4)2, 硫酸カルシウム CaSO4 は 水に溶けにくい。 一方, 硝酸カルシウムCa(NO3)2, 次亜塩素酸 カルシウム Ca (CIO)2は水に溶けやすい。 よって, ア, エは H3PO4 または H2SO4, イ, ウはHNO3 または HCIO である。 なお, Cas(PO4)2はリン鉱石の主成分である。 また, CaSO4・ 2H2O はセッコウとよばれ, Ca (CIO) 2・2H2O は高度さらし粉の 主成分である。 ⅡI 次亜塩素酸ナトリウム NaClO に希塩酸を加えると,塩素 Cl2 が発生する。 Cl2 は黄緑色の有毒な気体である。 NaClO + 2HCI → NaCl + H2O + Cl2 一方,硝酸ナトリウム NaNO3に希塩酸を加えても,変化は起 こらない。 よって,イはHCIO であり,ウはHNO である。 III Cas (PO4)2とH2SO4を1:2の物質量比で反応させると, リン酸二水素カルシウム Ca (H2PO4)2 と CaSO4 の混合物が得ら れる。 Cas (PO4)2 + 2H2SO4 → Ca (H2PO4)2 + 2CaSO4 Ca (H2PO4)2 と CaSO4 の混合物は過リン酸石灰とよばれ,肥

これではだめなのですか？あとオクテットって最外電子殻にある電子が8個って意味らしいのですが、解答８個じゃないですよね、何故ですか？ スマホあまり見れないですが、しっかり返信するのでご了承下さい

次のオキソ酸の構造式を, 例にならって 書きなさい。 ① 塩素酸 HCIO ② 硝酸HNO3 \Point!/ オキソ酸には必ずOH がある!! 13 解説 OH1つ\Point!! ①H原子1つ :O:CI:OH .. まず, CI原子の不対電子1個にOHを結合させます (この時点 で CI原子はオクテット)。 OFC110H 次に 残った原子2つを配位結合で結合させます。 ② H原子1つ → OH1つ\Point!/ N原子の不対電子1個にOHを結合し、残った不対電子2個を対にします。 N:OH → :N: OH 不対 不対 この時点でN原子はまだオクテットではないため,残った0原子1つを共有結合す なわち二重結合)で結合させます。 C Ta これでN原子がオクテットになったため,もう1つの原子は配位結合で結合さ ます。 0:10:2:0H ::OH→::::OH→O::N:OH オクテット O ↑ Nがオクテットではない O=N-OH ◆ 解答 解説参照 - (例) 0+0+0 HO-S - OH

これではだめなのですか？あとオクテットって最外電子殻にある電子が8個って意味らしいのですが、解答８個じゃないですよね、何故ですか？

次のオキソ酸の構造式を, 例にならって 書きなさい。 ① 塩素酸 HCIO 3 (2) 硝酸HNO \Point!/ オキソ酸には必ずOH がある!! OHSD Men 解説 ①H原子1つ-OH1つ\Point!! まず,CI 原子の不対電子1個に - OH を結合させます(この時点 モ で CI 原子はオクテット)。 次に、残ったO原子2つを配位結合で結合させます。 ② H原子1つ - OH1つ\Point!! N 原子の不対電子1個に - OH を結合し,残った不対電子2個を対にします。 :№:OH N:OH 不対 不対 この時点でN原子はまだオクテットではないため,残った0原子1つを共有結合は M なわち二重結合)で結合させます。 これでN原子がオクテットになったため, もう1つの原子は配位結合で結合させ ます。 HYOH :0: HO:2:OH :№:OH →:::N:OH→O::N:OH オクテット O ↑ Nがオクテットではない O=N-OH 43 解答解説参照 (例) HO O←SO -S-OH 20: :O:CI:OH O HO-10-0 XO [2]

教えて欲しいです。お願いします🤲

問題3 酸に関する次の問①·②に答えなさい。 のオキソ酸に該当する物質を化学式で2つ答えなさい。 の水素酸に該当する物質を化学式で2つ答えなさい。 問題4 酸性酸化物と塩基性酸化物が水と反応したときの反応式をそれぞれ1つずつ答え さ Cなさい。

チ、ツ、テ、トの解き方を教えて下さい！ちなみに答えは3枚目の写真です。よろしくお願いします。

ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液500 (2) 電解質の水溶液に2つの電極を浸し,外部電源を用いて直流の電流を 流すと,電気分解が起き, 電極表面で酸化還元反応を起こす。 ク のようなイオ 水溶液中の電気分解における陰極での反応では, ン化傾向の小さい金属の陽イオンは還元されやすいため, 陰極で電子を受け のようなイオン化傾向 ケ 取って単体の金属になり析出する。一方, の大きい金属の陽イオンは還元されにくく,塩基性の水溶液では, が発生する。一方, 酸性の コ が陰極で電子を受け取って サ 水溶液の場合は, シ が陰極で電子を受け取って, サ が発 生する。 中新 J歯社な午節 電気分解における陽極での反応では, ス のようなハロゲン化物イ オンが存在すると, 陽極に電子を与えて単体のハロゲンが生成する。一方, セ のようなオキソ酸の多原子イオンは, 水溶液中で安定していて酸 化されず,酸性の水溶液では, が陽極に電子を与えて コ ソ が発生する。一方, 塩基性の水溶液の場合は, タ が陽極に電子を与 えて、 ソ が発生する。 ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液 5

149-3が分かりません 問題の意味がよく分かりません 答えはClです

の149. 〈周期表と元素》 原子番号1から36までの元素について,次の(1)~(7)に該当する元素の元素記号を2 合の れぞれ1つずつ記せ。 イオン化エネルギーが最大の元素。 A電気陰性度が最大の元素。 (3) 第3周期の元素の中で, 最高酸化数をもつオキソ酸の酸性が最も強い元素。 第3周期の元素の中で, 酸とも塩基とも反応する元素。 単体の密度が常温で最も小さい元素。 単体が常温で液体の元素。 第2周期の元素の中で, 価電子の数と最外殻電子の数が異なる元素。【名古屋工大

p4O10からのH3PO4への変換はどう考えたらいいのでしょうか？

素の酸化物だと 金 8 N でる必元素の酸化物で4 ャレレにガイ 3 てみましょ 1 | 麗にM 0 r HO = CO(OH 非金属元素の酸化物とオキソ酸の対応関係 このとおり, 非金属元素の酸化物にも対応する水 靖化物のようなものがあって, それがオキソ酸なの | の池伯 人9 非金属素 | オキソ酸 です。 非金属元素の酸化物と オォオキソ酸の対応関係も, (99 H。CO。 人必元素の際化物と水酸化物の対応関係と同様に大 SiO。 H。SiO。 切ですから, きちんと覚えておかなければなりませ NO HNO。 ん。 PAOro HaPO 4 SO。 H。SO。 SO。 HzSO4 区素の琶化物 =王三= オキソ酸 | Lo | Ho ) オキソ酸の共通点 ここで, 代表的なオキソ酸の構造式を見てみましょう。 すべてのオキソ酸の構造式に共通する点は, -O-Hのつながり部分をもって いることです。オキソ酸は酸ですから, 日「 を放出できるのですが, オキソ酸 2-0-Hのっながり 部分からH*が酸として電離するのです。 1 酸化物・水酸化物・オキン酸 2フ