ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液500 (2) 電解質の水溶液に2つの電極を浸し,外部電源を用いて直流の電流を 流すと,電気分解が起き, 電極表面で酸化還元反応を起こす。 ク のようなイオ 水溶液中の電気分解における陰極での反応では, ン化傾向の小さい金属の陽イオンは還元されやすいため, 陰極で電子を受け のようなイオン化傾向 ケ 取って単体の金属になり析出する。一方, の大きい金属の陽イオンは還元されにくく,塩基性の水溶液では, が発生する。一方, 酸性の コ が陰極で電子を受け取って サ 水溶液の場合は, シ が陰極で電子を受け取って, サ が発 生する。 中新 J歯社な午節 電気分解における陽極での反応では, ス のようなハロゲン化物イ オンが存在すると, 陽極に電子を与えて単体のハロゲンが生成する。一方, セ のようなオキソ酸の多原子イオンは, 水溶液中で安定していて酸 化されず,酸性の水溶液では, が陽極に電子を与えて コ ソ が発生する。一方, 塩基性の水溶液の場合は, タ が陽極に電子を与 えて、 ソ が発生する。 ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液 5

mL に2つの白金電極を浸し, 電極間に電圧をかけ 0.12Aの電流を5時間流 13 し電気分解を行った。このとき陰極では最初に銀が全て祈出し, その後, 気 体が発生した。 一方, 陽極では, 気体が発生し続けた。 このとき、 陰極上に 析出した銀の質量は, チ gであり,電気分解後の水溶液中に存在す る水素イオンは, ツ mol となる。一方, 電気分解によって生じた酸 素 0gは、 テ mol である。電気分解後の水溶液の pHを測定したとこ ろ, ト であった。

(千) 2.2 キ) (7) a.020 F) .0056 テ10,0056 1,4