8番の問題の（3）と（8）の解説をお願いします🙇‍♀️

8 次の物質の化学式を答えよ。 (1) 水素 (2) 窒素 (3) フッ素 (4) 塩素 (6) ヨウ素 (7)鉄 (11) 亜鉛 (12) 水 (8)銅 (9) マンガン (13) 過酸化水素 (16) 二酸化窒素 (17) アンモニア (18) 硫酸 (5) 臭素 (10) クロム (14) 塩化水素 (20) 塩化ナトリウム (21) 塩化銀 (22) 炭酸カルシウム (19) 水酸化ナトリウム 6 次の化学式で表される物質の名称を答えよ。 (1) Li (2) Na (3)K (4) Mg (5) AI (6) S (7)Mn (8) 02 (9) 03 (11) NO (12) SO2 (16) HNO3 (17) KOH [10] 次の各問いに答えよ。 (14) NaHCO3 (15) Na₂Co (18) Ca(OH) 2 (19) MnO2 (1) 物質の構成粒子が自然に散らばっていく現象を何というか。 (2)物質を構成する粒子が常にする運動を何というか。 010 CO2 (13)H2S 20 AgNO, 11 次の各問いに答えよ。 (1) 絶対零度は何℃か。 整数で答えよ。 (2)次の①~③で,セルシウス温度は絶対温度に,絶対温度はセルシウス温度ロ CAEせ。 ① 0°C (2) 300 K (3) t [°C] 12 次の各問いに答えよ。 (1) 物質には,固体、液体、気体の3つの状態がある。これらを何というか。 (2) 温度や圧力によって,固体、液体、気体の間で状態が変化することを何とい か。 |13| 次の各問いに答えよ。 cg(1) ①液体から固体, ②固体から気体への状態変化を、それぞれ何というか (2) 状態変化のように、状態のみの変化を何というか。 8 (1) H2 (2) N2 (3) F2 (4) Cl2 (5) Br2 (6) 12 (7) Fe (8) Cu (9) Mn (10) Cr (11) Zn (12)H2O (1) H22 (14) HCI (15) CO (16) NO2 (17) NH3 (18) H2SO4 (19) NaOH (20) NaCl (21) AgCI (22) CaCO3 9 (1) リチウム 6

高一化学基礎です。解説お願いします🙇‍♂️

0-08-1098-3 SIA IS 3M 01-0 SL-001 H=1.0 C=12 0=16 Al=2 思考 111. 過不足のある反応 3.9g のアセチレン C2H2 を 0℃ 1013×10 Paで11.2Lの 素で燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (1)この変化を化学反応式で表せ (2)反応終了後,反応せずに残る気体は何か。また,その質量は何gか。 (3) HO 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013×105 Paで何Lか。 また, 生成した水は何gか 思考 5 lomt 112. アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0gに 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして、次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H215 (1)この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何molか。 (2) この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。 [知識 CO(NO3)2 左 HONO (lom) 113. 基本法則 次の文中の( )に適当な数値を入れ、各記述に最も関係の深い法則を 下の 下の①~⑤ から選べ。 08.0 [lom) (1) 0℃,1.013 × 105Paの酸素 5.6L中に含まれる酸素分子の数は(ア)個である。 (2)温度・圧力が一定の状態では、1体積の窒素と3体積の水素が反応すると 体積のアンモニアが生じる。 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は常に3ウトである。 (4) 一酸化炭素と二酸化炭素について,一定量の炭素と化合している酸素の質量比は 1:(エ)である。 回量質 [法則名] ①定比例の法則 ② アボガドロの法則 OF③ 倍数比例の法則 ④ 気体反応の法則 ⑤ 質量保存の法則 が生成する。 考

例題41の（2）です。 省略されたイオンを補わないといけないというのは分かるのですが、その方法（やり方）が分からなくて困ってます。教えてください。

基本 例題41 酸化還元反応 → 166 ~ 169 次のイオン反応式は, 1 ニクロム酸カリウム (酸化剤) ② 硫酸鉄(II) (還元剤)の水溶 液中での働きを示している。 Cr2072 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O….. ① Fe2 2+ → Fe3+ + e ...2 (1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(II) の酸化還元反応式を書け。 指針 酸化剤と還元剤の反応では, 授受する電子数は常に等しい。 センサー ●イオン反応式 ... ① 解説 (1) 式 ① + 式② x6 より, 電子e を消去する。 半反応式から電子eを 消去。 Cr2072 + 14H + + 6e ¯ 6Fe2+ → 2Cr3+ + 7H2O 6Fe3+ + 6e ● 酸化還元反応式 2- Cr2072 + 14H + + 6Fe2+ + (2) 両辺に 2K 13SOを加える。 用いた試薬の化学式をも とに,不足しているイオ ンを両辺に加える。 2Cr+ + 7H2O + 6Fe 巻 (1) Cr2072+14H++6Fe² + 2Cr3+ +7H2O +6Fe3+ (2) K2Cr207+7H2SO4+6FeS04 Crz (SO4)3+7H2O+3Fez (SO4)3+K2SO4 ...2x6 3+ →

こういう問題でこの図を使って解くことは出来ないのか教えて欲しいです！！塾の先生にこの図で考えてといた方がいいと言われてたので、この表を使ってときたいです！ この図で解けなかったのが、3の5の（7）、3の7の（5,6,7,8）です！

実験2でどちらが陽極でどちらが陰極かの判断はどのように行えば良いのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

分野別演習 40 ⑤ 電気化学(1) び①~⑥の記号で記せ。 次に示す二つの実験について下記の問いに答えよ。 問2, 問4の解答 m の解答は正しいものを全 た鉄くぎと炭素棒を浸した櫓を組み立てた。 両電極を鋼線でつないだところ、 りの溶液は赤くなっていった(図1)。 実験1. 少量のK」 [Fe (CN)] とフェノールフタレインを含む10% NaCl水溶液に 炭素棒のまわ よくみがい [foz] + { 2 }H2O +{ハ4}e → 4[ cl 問2 実験1について書かれた次の文のうち、正しいものはどれか。 ①炭素棒のまわりから水素が発生する。 実験1において,鉄くぎは電池の負極となっており,鉄は陽イオンとなって溶け出して 問1 いる。 正極(炭素棒) では、水溶液に溶けた空気中の酸素と水が反応し水溶液の色を赤くする イオンを生じている。正極で起こる変化を次のように表したとき,イーニに該当するものは 何か。ただしロハには係数、イ.ニには化学式が入るものとする。 (2 炭素棒のまわりから塩素が発生する。 鉄くぎ 炭素棒 NaCl水溶液 ③ 鉄くぎのまわりから酸素が発生する。 ④ 鉄くぎのまわりから塩素が発生する。 ⑤ 鉄くぎのまわりの水溶液が濃青色になってゆく。 ⑥ 鉄くぎのまわりの水溶液が赤色になってゆく。 *Te →Fe² O2+2H2O + -404- 2Fe+2H20 →2Fe(OH)2 +14 問3 実験1において,全体として起こっている反応を次のように表したとき,ホ〜チに該当 するものは何か。ただしK [Fe (CN)とフェノールフタレインの存在は考慮しなくてよい。 なおへチには係数、ホトには化学式が入るものとする。 Te 2[ポ]+[へ]H2O +[]{チFe (OH)2 問4 実験2について書かれた次の文のうち、正しいものはどれか。 ① 炭素棒(a) のまわりの水溶液は赤くなってゆき, 炭素棒 (b) のまわりの水溶液は青紫色に なってゆく。 271 ②炭素棒(a) のまわりの水溶液は青紫色になってゆき, 炭素棒 (b) のまわりの水溶液は赤く なってゆく。 ③ 炭素棒(a) のまわりの水溶液は青紫色になってゆくが,炭素棒 (b) のまわりの水溶液の色 は変化しない。 ④ 炭素棒 (b) のまわりの水溶液は青紫色になってゆくが、 炭素棒 (a) のまわりの水溶液の色 は変化しない。 ⑤ 炭素棒(a) のまわりから酸素が発生する。 ⑥ 炭素棒(b) のまわりから酸素が発生する。 槽をつくり,これに実験1で用いたものと同じ槽2組を図2のようにつないだ。 実験2. 少量のデンプンとフェノールフタレインを含む 15% KI 水溶液に炭素棒2本を浸した 図 1 ce cl +20 Te Fe2+2er 炭素棒 炭素棒a 2 I KI水溶液 →Iz+2e- 2H+2Hz 204-201 図2 P (2000

29の問題で答えは8番なのですが6と7ではないと判断できる理由を教えてください🙏🏻

問2 次の(1)~(4)に当てはまる無機化合物の化学式を,下の選択肢 ①~⑩ のうちからそれ ぞれ1つ選べ。 (1)この無機化合物は,水ガラスとよばれる粘性の大きな液体に塩酸を加えると生じる 26 (2)この無機化合物は,塩素が少し水に溶け, その一部が水と反応することで生じる。オキソ 酸の一種であり,強い酸化作用を示し, 弱酸である。 27 (3)この無機化合物は、水によく溶け、淡緑色の水溶液となる。この水溶液にヘキサシアニド 鉄 (Ⅲ) 酸カリウム水溶液を加えると, 濃青色の沈殿が生じる。 28 (4)この無機化合物は,水に溶け、無色の水溶液となる。この水溶液に,アンモニア水を加え ると白色沈殿が生じ, 硫化水素を吹き込むと黒色沈殿が生じる。 29 【選択肢】 ③ H2CO3 ④ BaCO3 ⑦ FeCl36H2O ⑧ FeSO47H2O ① HCIO ⑤ Pb (NO3)2 ⑨ Na SiO3 2 HCIO4 ⑥ Fe (OH)2 ⑩ H2SiO 3 (または SiO2nH2O)

答えは6なのですが解き方を教えて欲しいです

ある有機化合物を水素で還元したのちに、濃硫酸で分子内脱水をさせ ●たところ、二重結合を一つ含む3種類の化合物が生じた。そのうち2種類 の化合物は、構成するすべての炭素原子が同一平面上に存在していた。Aの 化学式として最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① CH3CH(OH)CHs ② 22 H CH3 CH2CHO ③ CH3COCH3 ④ CH3CH2CH (OH) CH35 (CH 3 ) 2 CHCH2CHO ⑥ CH3COCH2CH3

最後の問題の(e)についてなのですがNOは存在していないということでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

気体の密度〔g/L] に関する次の各問いに答えなさい。 PV=hR7 問1 次の①~⑥の気体のうち, 同温同圧において密度が最も小さい気体はどれか。正しい のを①~⑥の中から一つ選びなさい。 ① 酸素 ④ 二酸化窒素 ② 窒素 ⑤ 四酸化二窒素 ③ ⑥ 二酸化炭素 一酸化窒素 C 問20.500molの四酸化二窒素のみを体積可変の密閉容器に入れて加熱した。温度上昇にと もなって以下のような状態に変化するものとする。 ・沸点 (21℃) ~140℃のとき, 次の平衡が成立する。 N2O4 2NO2 150℃~650℃のとき, 四酸化二窒素は存在せず, 二酸化窒素は分解され始め、次の平 が成立する。 2NOz2NO +O2 50℃以上のとき, 二酸化窒素は存在せず,一酸化窒素は分解され始め、次の平衡が成立 する。 2NO O2 + N2 容器内の気体の圧力は常に1.00 × 10° Pa とし,次の問い(a)~(e) に答えなさい。 (a)27℃において,四酸化二窒素の体積の 20.0%が二酸化窒素となっていた。次の問い (i) ~ () に答えなさい。 (i) 容器内の気体分子の数はいくつか。 最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 ① 6.0 x 1022 ④ 2.4 × 1023 2 1.2 x 1023 ⑤ 3.0 x 1023 ③ 1.8 x 1023 3.6 x 1023 (9) (五)容器内の気体の密度はいくつか。 最も近い値を ①~⑥の中から一つ選びなさい。 lg/L 分野別演習 (b) 67℃において、 容器内の気体の密度が同温同圧における酸素の密度の1.9倍であったと すると, 容器内の二酸化窒素の割合(体積パーセント)はいくつか。 最も近い値を①~⑥の 中から一つ選びなさい。 ① 16 ② 32 1% 3 44 ④ 56 568 ⑥ 84 147℃において, 容器内には四酸化二窒素が存在していなかったとすると、容器内の気 57 ◎体の密度は同温同圧における酸素の度の何倍となるか。 最も近い値を①~⑥の中から一 つ選びなさい。 ① 1.44 ② 2.40 ③ 2.88 ④ 3.59 ⑤ 4.79 6 7.19 とすると,二酸化窒素は体積で何%分解されていることになるか。 最も近い値を①~⑥の (d) 397℃において, 容器内の気体の密度が同温同圧における酸素の密度の1.25倍であった 1% ① 10 中から一つ選びなさい。 ② 20 ③ 30 ④ 70 ⑤ 80 6 90 727℃において, 容器内の気体の密度はいくつか。 最も近い値を ①~⑥の中から一つ選 g/L 0.554 びなさい。 ① 0.369 ③ 1.18 ④ 1.48 ⑤ 2.36 ⑥ 4.44 92 (a) N2O4 2NO2 (c) W PM (2023 (i) 0.5 (d) 2NO2 2NO +02 6.4 0.2 (moe] -y +1/y 1-4 +4 +19 } (e) 2NO 02 + N₂ (62) (46 (4) N2O4 NO2 PORT RM (1) 10×105×22.4=R300 32×016 32×1.9=50.8 ×1.9 288 32 508 46-467+168+148. ( 3.08 ② 3.69 ③ 4.62 ④ 6.16 ⑤ 9.24 ⑥ 18.5 最も近い値を 容器内の気体の密度は同温同圧における酸素の密度の何倍となるか。 ①~⑥の中から一つ選びなさい。 1.44 ② 2.40 ③ 2.88 ④ 3.59 ⑤⑤ 4.79 6 7.19 (46(1-2)+32/2z+28×1/2)× 8.3×103×1000 0124.8

なんでこの化学式は左辺は2H2oなのに右辺はo2になるんですか

40 1章 H2 と酸素 O2 に分解できるよね。 2H2O→ 2H2O 2H2 + O₂ でも、水素や酸素はそれ以上分解できない。 単体はそれ以 解できないもの,化合物は“分解できるもの”と覚えておくと 強した純物質や混合物と合わせて,物質の分類を次に

化学基礎についてなんですが、 （6）の酸H2C2O4はどうやってでてきたのでしょうか？ 解説を見ても答えしか書いていなかったため、わからず。。 どなたか教えていただけると幸いです。

149 塩の性質 次の表は正塩の水溶液の性質と、塩をつくるもとになった酸塩基をまとめたものである。 図にならってき 欄に当てはまる語句または化学式を答えよ。 水溶液の性質 酸 KCI |中性 HCI Na2SO4 中性 (2) CH.COONa 塩基性 (3) NH4NO3 酸性 (4) CuCl2 酸性 5K2C204 塩基性 H2SO4 ICH3COOH HNO3 Cu(OH)2 H2C204 SH 塩基 KOH NaOH NaOH NHS ←HCl F051