二クロム酸イオン、水素イオン、また鉄イオン、これら酸化剤、還元剤として働く物質の中で、電子の授受に関わる物質の価数の変わるものに注意しながら、酸化還元反応式を作っていくしかないです。
裏を返せば、カリウムイオン、硫化物イオンは価数に変化がないのですから、その辺のメリハリをつけたら大丈夫です。
化学
高校生
例題41の（2）です。
省略されたイオンを補わないといけないというのは分かるのですが、その方法（やり方）が分からなくて困ってます。教えてください。
基本 例題41 酸化還元反応
→ 166
~ 169
次のイオン反応式は, 1 ニクロム酸カリウム (酸化剤) ② 硫酸鉄(II) (還元剤)の水溶
液中での働きを示している。
Cr2072 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O….. ①
Fe2
2+
→ Fe3+ + e
...2
(1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応をイオン反応式で表せ。
(2) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(II) の酸化還元反応式を書け。
指針 酸化剤と還元剤の反応では, 授受する電子数は常に等しい。
センサー
●イオン反応式
... ①
解説 (1) 式 ① + 式② x6 より,
電子e を消去する。
半反応式から電子eを
消去。
Cr2072 + 14H + + 6e ¯
6Fe2+
→ 2Cr3+ + 7H2O
6Fe3+ + 6e
● 酸化還元反応式
2-
Cr2072 + 14H + + 6Fe2+
+
(2) 両辺に 2K 13SOを加える。
用いた試薬の化学式をも
とに,不足しているイオ
ンを両辺に加える。
2Cr+ + 7H2O + 6Fe
巻 (1) Cr2072+14H++6Fe² + 2Cr3+ +7H2O +6Fe3+
(2) K2Cr207+7H2SO4+6FeS04
Crz (SO4)3+7H2O+3Fez (SO4)3+K2SO4
...2x6
3+
→
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