(2)酢酸は1価の酸で, CH3COOH=60である。 1.2gのCH3COOHが200mL中に溶けていることより
CH3COOH のモル濃度 [CH3COOH]は.
1.2 1000
[CH3COOH]= 60 200
×
= 0.10mol/L
この溶液がpH=3であることより, [H+] = 1.0 × 10-3mol/L
[H+] = (価数)×(モル濃度)×(電離度) から, 電離度 = αとすると.
1.0 × 10-3 = 1 × 0.10 × α より,α = 0.010
とすると
中和計算とpH計算は