なぜ🟡のようになるのか分かりません。 特に×1000/200が理解できないです。 教えて欲しいです🙇

(2)酢酸は1価の酸で, CH3COOH=60である。 1.2gのCH3COOHが200mL中に溶けていることより CH3COOH のモル濃度 [CH3COOH]は. 1.2 1000 [CH3COOH]= 60 200 × = 0.10mol/L この溶液がpH=3であることより, [H+] = 1.0 × 10-3mol/L [H+] = (価数)×(モル濃度)×(電離度) から, 電離度 = αとすると. 1.0 × 10-3 = 1 × 0.10 × α より,α = 0.010 とすると 中和計算とpH計算は

解説に難溶性の塩と書かれていますが、それがどう関係してくるのですか？ もし難溶性では無い場合、どのような計算になるのでしょうか わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

。 (1)0.10mol/LのNaCl水溶液 3.0mLに 0.10mol/LのAgNOg 水溶液2.0mLを加えたとこ ろ,塩化物イオン濃度は0.020mol/Lになった。このとき、水溶液中の銀イオン濃度[Ag] 来 は何mol/L か。 ただし, 塩化銀の溶解度積は1.8×10-10 (mol/L) 2 とする。

中和滴定についてです。 写真にある解法1と解法2で、どうやって使い分ければいいかを教えてください。 自分にはこの2つの解法はどちらも大してやってることは変わらないと思ってしまいます。そのため、もしどっちかでしか解けない問題、またはこっちの方が楽に解けるなどがあるならば教えて... 続きを読む

<問〉 濃度のわからない希硫酸8.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液で中和滴定したところ, 16mLが必要だった。 希硫酸の濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で求めよ。 【解法1】 化学反応式の係数比から解く。 <問〉の化学反応式は, H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O → と書けます。 希硫酸の濃度をx [mol/L] とすると, 希硫酸 8.0mL中のH2SO4は x(mol) 8.0 [mol [mol ← 1K 1000 にしをかける」 と となり, molが求められます K 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液16mL中のNaOHは 0.10mol 16 -X- 1K 1000 となります。 以上のことから,その量関係は次のようになります。 1H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (反応前) X- -mol 8.0 1000 16 0.10x- -mol 1000 (反応後) 0 0 中和が終わると,酸と塩基がともに 0molになります 化学反応式の係数比 (H2SO4 NaOH=1:2)を読みとって計算します。 1mol 2mol = xx H2SO4 NaOH 8.0 1000 16 -mol 0.10x- -mol 1000 H2SO4 NaOH よって, x=0.10mol/L 【解法2】 ■公式 を利用して解く。 ちゅうわてん 第12講 酸と塩基(中和) 中和が終わる点を中和点といいます。 中和点では,酸と塩基がともにÖmol と なっていましたから、 (14081TH 1) = (+10%. 17 14 OH mel 中和点までに 中和点までに 重要公式 の amol) が成り立ちます。 cs CamScanner でスキャン

(2)なぜ200/1000ではなく1000/200なのかわかりません、、Lに戻すのであれば0.2Lですよね‥？

(3) pH=11である1価の塩基の水溶液20mLを中和するのに0.010mol/Lの塩酸HCIが (2)酢酸CH,COOH 1.2gを水に溶かして200mLとした水溶液はpH =3であった。この酢 ク)0.10mol/L. (エ)pH=3の酢酸水溶液 147 [電離度とpH] 次の各問いに答えよ。 (1) 0.010mol/Lのアンモニア水はPH=10である。電離度はいくらか 酸水溶液の電離度はいくらか。 10mL必要であった。この塩基の電離度を求めよ。 8 第2編 物質の変化

問10 0.05mol/Lの塩酸20mLをちょうど中和するのに、 0.10mol/L水酸化バリウム水溶液は何ml必要か。

おねがいします！！！！

中和計算の時価数関係あり ますか ? 電子でしたっけ? 酸化本元の計算のときはど っちでしたっけ?混乱して しまいました教えてくださ い!