【酸化と還元の定理】 これに関しては何もわからないです。 どういう理論なのでしょうか。

15 +1 問2 次の下線部の物質が酸化されたか、還元されたかを,電子e の授受で説明せよ。 (2) 2Mg+O2→2MgO (4) Cl2 + 2I | 2Cl + I2 (1) 2Na + Cl2 → 2NaCl (3) Cu²+ + Zn → Cu + Zn²+

かいせつがなく、求め方が分からないので教えてください。

(3) 図3は、アオミドロ 1g (湿重量)が1時間に放出する酸素量の経時変化である。 測定は野外で自然光の下で行った。 アオミドロ 1gが,光合成によって1日に放出 した酸素量の合計値 (mg) として最も適切なものを、次の①~④のうちから一つ 選べ。 7 酸素の放出速度(mgOz/g/時間) 6 5 3 2 0 -1 -2 - 0 2 4 図 3 1524 6 8 10 MERT 12 14 16 時刻 ( 18 20 22 24 自然状態で測定されたアオミドロ 1g (湿重量)が 1時間に放出する酸素量の経時変化

過不足のある反応の計算です！ 黄色マーカーの「変化量」を求める際に、赤丸🔴か青丸🔵のどちらかの基準を自分で決めて、と教わったのですがよくわかりません、、、どういうことでしょうか？？

15 20 10 解 ① この反応の化学反応式を書く。 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 化学反応式の係数より, 反応に関係する物質の物質量の比を求める。 Ca : H2O: Ca(OH)2 H2 = 1:2:1:1 ③反応前のCa (式量40) と H2O (分子量18) の物質量を求める。 Ca = 0.10mol H2O: CaとH2Oのどちらの物質がすべて反応するかを調べる。 Ca とH2Oが物質量の比1:2で反応するから, Ca 0.10molとH2O 化学反応式) 4.0 g 40g/mol (物質量の比) (反応前) (変化量) (反応後) 0.20molが反応して, Ca(OH)20.10molとH20.10molが生成し, H2O 0.20molが残る。 Ca 1 0.10mol -0.10mol 0mol + 2H₂0 2 0.40mol -0.20mol 0.20mol 7.2g 18 g/mol : = 0.40mol Ca(OH)2 + 1 0mol +0.10mol 0.10mol H2 0mol +0.10mol 0.10mol Memo (1) 生成する H2(分子量2.0) の物質量は0.10molで,その標準状態での 体積は, 22.4L/mol ×0.10mol = 2.24L≒2.2L 答 2.2L (2) 反応せずに残る物質はH2O (分子量18) 0.20molで, その質量は, 18g/mol×0.20mol=3.6g 答水, 3.6g 類題7 マグネシウムMg7.2g と標準状態で5.6Lの酸素 O2 を反応させると, 強い光を出して燃焼し, 酸化マグネシウムMgOができる。(原子量は, ペー ジ下部の値を用いよ｡) (1) 生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また,その質量は何gか。 ①H2Oがすべて反応する には, H2O 0.40mol に対 して Ca 0.20molが必要と なる。 つまり, Ca 0.10mol が不足している。 図19 マグネシウムの燃焼

高校化学基礎の問題です I枚目の23番と2枚目の問題について 解説をしていただきたいです🙇🏻‍♀️ ちなみに答えは23番が３、 42番が１、43番が４です

8. 次の各問に答えよ。 ただし, 水のイオン積 Kw を[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2とし､強塩基は水溶 液中で完全に電離しているものとする。 (1) 5.0×10-mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2のpHを求めよ。 22 ①8 29 310 411 512 613 ⑦14 標準状態で56mLのアンモニアを水に溶かして 500mLの水溶液をつくった。 この水溶液のpH はい くらか。 ただし, この水溶液中におけるアンモニアの電離度を0.020 とする。 23 ①8 29 ③10 411 512 613 714

次の表は第3周期の各族の酸化物とそれを水に反応させた時に生成する酸や塩基を書いたものである。表を埋めなさい。 この問題の、埋められていないところの考え方を教えてください💦

族 1 3周期元素 Na 酸化物 Na2O 対応する酸塩基 NaOH 2 Mg 13 Al Al(OH)3 合物を化学式で示せ。 14 Si 15 P P4010 16 S. 17 CI

この問題の解き方がわかりません。 また、数学のように一次関数を作って解くのはどのような考え方からでしょうか？

問2 常温・常圧で気体の炭化水素 Ax [L] と酸素y [L] を合計 30Lになるよ うに混合し,これに点火して燃焼させる実験を行った。 その後, 生成した水や 水蒸気を除き、二酸化炭素と未反応のA, または酸素の混合気体の体積V [L] を測定すると、表1の結果が得られた。 燃焼前の気体の体積 A の体積x 〔L〕 酸素の体積y 〔L〕 3.0 27 6.0 24 9.0 21 18 15 12 15 18 21 24 表 1 27 12 9.0 6.0 3.0 燃焼後の混合気体 の体積V〔L〕 とし 24 18 16 18 20 22⑩のう 24 26 28 これについて,次ページの問い (ab) に答えよ。ただし,Aの燃焼の際, 生成物は二酸化炭素と水だけであり、反応はAまたは酸素の一方が完全に消 失するまで進行するものとする。また,気体の体積は0℃, 1.013×10Pa (標 準状態)に換算した値である。 必要があれば、 次ページの方眼紙を使うこと。

酸化還元反応をしているものを教えてください🙏 よろしくお願いします

(a) 2 CuO 42-2 C2 Cu + CO₂ +4-4 + C (b) 2 Mg + CO₂ +4 -4 (c) N₂ + 3 H₂ 0 (d) BaCl₂ + H₂SO4 +2-2 12-2 2 MgO + C +2-2 2 NH3 -3+3 (e) CuSO4 + 2 NaOH -2-2 +1-2+1 BaSO4 + 2 HC1 +2-2 Cu(OH)2 + Na2SO4 +22+1 +2+6-8

結晶格子です!画像の赤で書かれているところの求め方を教えて頂きたいです🙇‍♀️

3 イオン結晶の単位格子 20 単位格子 と 粒子配列 単位格子中 の原子数 配位数 例 塩化ナトリウム NaCl Na+ CI 固 18 1|41|2 固 個 Na+ : 1/2×12+1=4個 CI: 1/8x8+1/2x +1/2x6=4個 Na+(ケ母6) CT:( H KI, MgO, AgCl 塩化セシウム CSCI CI¯ 1/2個 8 Cs+ 1個 Cs+ : 1個 CI:1/1×8=1個 Cs+ : ( 48 CI: A CsBr, NH4CI ) 1/12 個 2 硫化亜鉛ZnS 1871 Zn²+:4 S2:4 CdS, AgI 個社個 -Zn²+ 1個 OS2- B Zn²+ : 1×4=4個 2 S2- 1/3×8+/1/3×6=4個 2 (3 39

この問題の(4)で、反応後のmolが0.15とありますが、0.15ってどこから出てきたんですか？ 解説よろしくお願いします🙇‍♀️💦

基本例題 15 化学反応の量的な関係 78 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 nim rt IT AL m 7

画像の問題の解説をお願いします🙇‍♀️

問5,イオン結晶において,次の2つの傾向が見られる。 また, 粒子間の結合力が強い結晶は融点が高いこ とを考慮して, NaC1, KC1, MgO, CaOを融点が高い順に並べなさい｡ (I) 価数の大きいイオンどうしの結合は強く、融点が高い。 ( ⅡI) イオン半径の小さいイオンどうしの結合は強く、 融点が高い。