問題の1行目に濃度が書かれているのになぜ3行目に書かれている濃度は、1行目に書かれていた前提となる濃度と異なるのですか？水酸化ナトリウムが加えられたことによるならばニッケルの濃度も変化すると思うのですが、解説ではニッケルは1行目の濃度で考えているのもよくわかりません…。

第2問 次の問い (問1~3)に答えよ。 15 〔解答番号 8 問1 Cr3+ と Ni²+ を含む強酸性水溶液に塩基を加えていくと, 水酸化物の沈殿が 生じる。 このとき, 次式の平衡が成立する。 Cr(OH)3 Cr 3 + + 3OH - Ksp = [Cr3+] [OH-] 3 Ni (OH)2 Ni²+ + 2OH ¯ K'sp = [Ni²+] [OH-] 2 この二つの溶解度積 Ks と K'D は水酸化物イオン濃度[OH-] を含むので, 沈殿が生じているときの水溶液中の金属イオン濃度はpHによって決まる。 こ れらの関係は図1の直線で示される。 次ページの問い (ab) に答えよ。 ただ し 水溶液の温度は一定とする。 ・濃度 [mol/L] 1 x 10° 1 x 10-1 1 x 10-2 1 x 10 -3 1 x 10-4 -5 1 x 10′ 1 x 10-6 1 x 10 -7 -8 1 x 10¯ 1 2 3 4 Cr3+ 5 pH 図1 Ni2+ 6 7 8 9

この問題で、2枚目の矢印のモル濃度を求める式が分かりません。なぜモル濃度に体積をかけるのですか？ 式の意味を教えて下さい。

問2 ヨウ化鉛(ⅡI) PbI2 は水に難溶な黄色の結晶であり, PbI2 の沈殿が生じている 水溶液では,次の式(1)の平衡が成り立ち、その溶解度積 Ksp は式(2)のように表 される。 PbI2 (固) Pb2+ + 21¯ Ksp=[Pb2+] [I-]2 (1) (2) 温度が25℃ で一定の条件下で 4.0×10mol/Lの硝酸鉛(ⅡI)水溶液50mL (Pb(NO3)₂ と1.0×10mol/Lのヨウ化カリウム水溶液50mLを混合したところ,PbI2 の 沈殿が生じ, 水溶液中のPb2+のモル濃度 [Pb²+] は 1.0×10mol/L になった。 25℃において, PbI2 の Ksp は何 (mol/L) か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, 式 (1) の反応以外は起こらなかったものとし, また, 沈殿の生成によって水溶液の体積は変化しなかったものとする。 8 (mol/L) 3 -> 1.0×10×2209×

b問題でMn2＋の値って1.0×10マイナス5乗でも溶解度積の値は超えないと思うのですがなんで1.0×10マイナス三乗の方が答えなんですか？

化学 問4 硫化水素は水に溶けると、 次のように二段階で電離する。 H2SH+ + HS ¯ HS H+ + S2¯ K₁= 式(1), 式 (2) の電離定数を Ki, K2 とすると, 式 (3), 式 (4) で表される。 K2= [H+] [HS-] [H2S] [H+][s²-] [HS-] K= -=1.0×10-mol/L -=1.0×10mol/L H2S2H+ + S2- [H+][s2-] [H2S] 法が認める範囲で利用してください。 一段階目と二段階目の電離をあわせた反応は,式(5) で表される。 -=KK2=1.0×10-21 (mol/L)2 式(5) の平衡定数Kは, K1 と K2 から, 式 (6) で表すことができる。 (1) (2) 1.0x 10-2¹ SCHWERT =1.0x 1.0x10 - 106 (3) (4) 10-20 (5) これに関する次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 硫化水素を十分に 通じて飽和させると, 水溶液中の硫化水素のモル濃度は, pH に関係なく [H2S] = 1.0×10mol/L に保たれるものとする。 (6) GIRS 2010 PORTEN 10×10-13

硫酸イオンは全て沈殿しているはずなのになぜモル濃度が求まるのでしょうか？

22.0×102 mol/L A Na₂SO4K 50 mL 4.0×102 mol/L の塩化バリウム BaCl2 水溶液50mLを混合したところ, 硫酸バリウム BaSO4 の沈殿が生じ,このときの水溶液の体積は100mLであった。この水溶液中の バリウムイオンBa²+のモル濃度 [Ba²+] および硫酸イオン SOのモル濃度 [SO4²-]はそれぞれ何mol/L か。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから 一つずつ選べ。ただし, BaSO4 の溶解度積はKsp = [Ba²+][SO²-]=1.0× 10-10 (mol/L)2 とする。 [Ba2+] 8 [mol/L 45 [SO4²-] 9 mol/L 4 -2 05.0×10-9 (4) 1.0×10-2 21.0×10-8 5 2.0×10-² 3) 1.0×10-5 Na₂SO₂ + BaCl₂ → BaSO4 + 2Na Cl 2.0x10mV/L 4.0×10 mnd 50mL 50m L 2 10x10²x 2.0×10² = 2.0 × 10 -4

赤で囲んだ部分がなぜそうなるのか教えて下さい！

¥86. 沈殿が生じる濃度 04分 ある温度の AgC1 飽和水溶液において, Ag+ および CI-のモル濃度は, [Ag+] =1.4×10-mol/L, [Cl-]=1.4×10mol/Lであった。 この温度において, 1.0×10mol/Lの AgNO3 水溶液25mL に, ある濃度のNaCl 水溶液を加えていくと, 10mLをこえた時点で AgClの白色 沈殿が生じ始めた。 NaC1 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちか ら一つ選べ。 ① 8.1×10-5 ② 9.6×10-5 ③ 2.0×10-4 ④ 5.1×10-4 [2022 追試 ]

この問題の解き方が分からないので解説お願いします🙏

演習 23 溶解度積を用いた沈澱の判定 2.0×10-mol/L の AgNO3 水溶液100mLに2.0×10mol/Lの希塩酸100mL を加えた。AgClの沈殿は生 じるかどうか判断せよ。 ただし、 AgClの溶解度積 Kap = [Ag+][CI]=2.0×10−10 (mol/L)2 とする。

化学 溶解度積 四角で囲んだところなのですが、沈殿していると分かっているときは、[Ag+][Cl-]>Kspなのではないのですか？ =にしたら、そのとき沈殿し始めたことになりませんか？ それとも[Ag+][Cl-]は沈殿し始めたときからは一定になるのでしょうか？

③ の 上 E |問4 a 17 3 b b 18 ② あり、次に沈殿するのは赤褐色の Ag2CrO4 である。 この実験で、最初に沈殿するのは白色の AgCl で Ag2CrO4 の沈殿が生じ始めた瞬間, 水溶液中で は [Ag+] [CrO4²-] =Ksp (溶解度積) が成り立つの で,このときの [Ag+] を x [mol/L] とすると ×2.5×10mol/L=1.0×10−12mol/L3 .. 010-5 x=2.0×1 IV MUI/L このとき, AgCl はすでに沈殿しており, AgClに ついても、水溶液中で [Ag+] [Cl-]=Ksp が成り立 つ。このときの [CI] をy [mol/L] とすると 2.0X10 mol/LXy- 1.0ハ10 ...y=9.0×10mol/L よって、最初の [CI] に対するこのときの [CI] の割合 〔%〕は 9.0×10¯6 mol/L 2.5×10-mol/L 10-10 mol/L" である。 ×100=0.36 [%] CH&t=6560

矢印の式変形のやり方を教えてください

◇1・3の答え (1) 背理法を用いる. 1≦k≦が…. ① を満たす整数k, i について xkgとx-lg をかで割ったときの余りが等しいと する、このとき, (x-kg) - (x-lg)=(1-kg) ほかの倍数である. ところがとgは互いに素であ るから, ph はの倍数る。 となる。 ここで①より、 > 1≤l-ksp-1. これを満たすかの倍数-kは存在せず矛盾する. よって、x=4,x-2g,.., x-pgをかで割った 余りはすべて相異なることが示された。

画像の溶解度積が成り立つ時右上の（Ag＋）=2（CrO4）2-が成り立つ理由を教えて欲しいです(´・ω・｀)

また, クロム酸銀 Ag2CrO4 の溶解平衡と溶解度積は, Ag₂ CrO₂() ⇒ 2Ag+ + Cro₂²2 [0²/0 Ksp = [Ag+]²[Cro] = 4.0 x 10-¹2 (mol/L)³. 12

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]