(1)のp(k)について、残りのk-2枚の色の決め方をもし3c3にしてしまうとどんな問題が起きますか？

10 確率の最大値 赤、青、黄3組のカードがある. 各組は10枚ずつで, それぞれ1から10までの番号がひとつず つ書かれている。この30枚のカードの中からん枚 (4≦k≦10) を取り出すとき 2枚だけが同じ番 号で残りの (k-2) 枚はすべて異なる番号が書かれている確率を(k) とする. (1) p(k+1) p(k) (4≦k≦) を求めよ. (2) p (k) (4≦k≦10) が最大となるkを求めよ. (福岡教大/一部省略) 確率の最大値は隣どうしを比較 確率p (k) の中で最大の値(または最大値を与えるk)を求める 問題では,隣どうし[p(k)とp(k+1)] を比較して増加する[p(k)≦p(k+1)] ようなkの範囲を求 める.pkpk+1)の大小を比較すればよいのであるが, (k) p (k+1)は似た形をしているの p(k+1) p(k+1) で p(k) である. を計算すると約分されて式が簡単になることが多い。 p(k) 1p(ksp (k+1) ■解答量 R BE (48860) (1) 30枚からん枚 (4≦k≦10) を取り出す取り出し方は 30Ck通りあり、これ らは同様に確からしい。このうちで題意を満たすものは、 同じ番号の2枚につい て番号の選び方が10通りで番号を決めると色の選び方が3C2通り、異なる番号 の(k-2)枚について番号の選び方が 9C-2通りでそれを1つ決めると色の選び 方が3-2通りある. 10-3-9Ck-2-3-2 10 10 10 目 ex① 1. C₁ パターン よって, p(k)=- 30Ck p(k+1)_gCk-13k-1 30Ck p(k) 三 30Ck+1 9Ck-2-3k-2 10.3を約分 (k+1)! (29-k)! 30! 2/5+1)(11-b) 30! 9! k! (30-k)! (k-1)! (10-k)! (k-2)! (11-k)! 9! --3 順に, 30 Ch. 9Ch-1. 30 Ch+1 9Ch-2 最後の3は3-13-2 を約分. X

NaHCO3とNa2CO3の性質の違いについて考察していたのですが，わからなくなったので質問したいです😢 ・塩基性はNa2CO3の方が強い CO3^2-とHCO3^-の加水分解に注目しました。CO3^2-の方が電荷が大きいのでH2Oからプロトンを引き抜く力が強く，下... 続きを読む

0.1mol/LのNacl水溶液50mlと0.10mol/LAgNO3水溶液150mlを混合する この水溶液のCl−のモル濃度を求める Ksp＝1.8×10^−10 この時Cl−が全て沈殿したとして、[Ag＋]は0.050mol/Lとなり、融解したAgClのモル濃度をzとし... 続きを読む

(エ)がわかりません。 HClを加えたらAg^+とCl^-が反応してAgClになり、H^+とCl^-が反応してHClになるんじゃないんですか？でもこれだとCl^-が全部使われてしまってもうよくわかりません😭

□309 溶解平衡 次の文章を読み,( )に適する語句や数値を入れよ。 塩化銀の飽和溶液では, AgCl (固) Ag++CIの溶解平衡が成り立っている。 このとき, Ksp=[Ag+] [CI-] は他のイオンの存在には無関係で、温度が変わらなけれ ば一定である。 このKsp を塩化銀の(ア)という。 Ksp=4.0×10-10 (mol/L)のとき, 1.0Lの水に塩化銀は(イ)molまで溶ける。 塩化銀の飽和溶液に塩化水素を通じると,(ウ)の固体が析出する。これは,塩 化水素を通じたことによって溶液中の(エ)の濃度が増加したため, (オ)の原 理に従って,(エ)の濃度が減少する方向に平衡が移動したからである。このよう に、水溶液中に含まれるイオンと同じイオンを生じる物質を加えたときもとの物質 の電離度や溶解度が減少する現象を(カ)という。 ル 199

純粋に対する塩化鉛(II)PbCl2の溶解度は、15℃で3.0×10^-3mol/Lである。 (1)15℃におけるPbCl2の溶解度Kspを求めよ。 (2)PbCl2は、15℃の10×10^-1mol/Lの塩酸1L中には、何molよう溶解するか。 答えと解き方教えてほしい... 続きを読む

マーカーの箇所には 「電離によってcl-が増加」と記載されていますが、Hclの電離ならH+も増加するのではないんですか？また、H+が増加するならどこに行ったのでしょうか？

7 [知識] 335.溶解平衡と溶解度積次の文中の( )には適する語句または数値,[]には適 する式を記せ。 塩化銀は水に溶けにくい塩であるが,ごくわずかに溶けて飽和水溶液になり、溶解平 衡 AgCI (固) Ag++CI が成立する。 この飽和水溶液に塩化水素を通じると,(ア)の増加を緩和する方向へ平衡が移動 し、沈殿の量は(イ)する。このような現象を(ウ)効果という。 塩化銀の溶解度積 は Ksp=[エ]と表され, その値は25℃では1.8×10-10 (mol/L)2である。 したがって, [Ag+] が 1.0×105mol/Lの塩化銀の飽和水溶液では, [CI-]は(オ)mol/Lとなる。 191

(1)で[Ag+]=[Cl-]とありますが、なぜですか？

S 例題 ④ 溶解平衡 解説 動画 ある温度における,塩化銀AgCl の溶解度積は1.0×10-10 (mol/L) 2 である。 次の各問いに 答えよ。 (1)この温度におけるAgCl飽和水溶液の [Ag+] は何mol/Lか。 HO HOOK (2)この温度において,この飽和水溶液に同体積の1.0mol/L NaCl水溶液を加えた直後の [Ag+] [Cl-] の計算値を求めよ。 また、このときAgClの沈殿を生じるかどうか答えよ。 mol/L 解説 (1) AgCl Ag+ + CI より [Ag+] = [CI] なので,それぞれをx[mol/L]とおくと [Ag+] [Cl-]=Ksp よりx=1.0×10-10 となる。よって, x=1.0×10-mol/L (2) 塩である NaCl は水溶液中では完全に電離して NaCl→ Na+ + CF となっているので 1.0mol/L NaC1溶液中の [C] は1.0mol/Lである。 JVom 0.0 Im 002 今, AgCl飽和水溶液と同体積のNaCl水溶液を加えるので、体積が2倍になり、 元の [Ag 10 及び[CF] はそれぞれ1/23になる。 AgCl飽和水溶液1Lに1.0mol/L NaCl水溶液1Lを加えた すると, 10 - 0.10と見なせるので [Ag+]= 1.0×10-5 2 X, h=6.01.0×10-5+1.0 [Cl-]= - 中 る。2 ≒ 120 となるので [Ag+] [Cl-]= 1.0 × 10-50 HOO ☑ 2 2 1.0=2.5×10% (mol/L) 2 A++ この値はAgCl の溶解度積1.0×10-10 (mol/L) 2より大きいので, 沈殿を生じることになる。 解答 (1) 10×105mol/L (2) [Ag+] [Cl-] = 2.5×10 ° (mol/L) 2, 沈殿する 沈殿する 平

溶解度積の問題はなぜ2つのイオンの濃度が違っても解けるのですか？ 「水のイオン積が酸性や塩基性でも成り立つのと同様」とはどういうことでしょうか？

1 [Ag+]と[Cl-] が等しくない場合も, Ksp = [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2/L2 =(一定) の関係は保たれる。 これは, 水のイオン積Kw = [H+] [OH-]=1.0×10mol/L2が 酸性や塩基性でも成りたつのと同様である。

この問題のときの バリウムイオンと炭酸イオンをかけた値がなにになるかおしえてほしいです！ この問題の答えは「沈殿は生じる」です

6 ナトリウム Na2CO3 水溶液を0.050mL加え 0.10 mol/Lの塩化バリウム BaCl2 水溶液100 mL に, 0.10 mol/L の炭酸 の 炭酸バリウム BaCO3 ると, 沈殿は生じるか。 BaCO の溶解度積 Ksal = 8.3×10mol/L2 液の体積は変化しないものとする。 とし, 水溶

この問題の解き方をおしえてください 答えは3.0×10の-9乗mol/Lです

0.10 mol/L の NaCl 水溶液 4.0 mL に 0.10 mol/L の AgNO3 水溶液を 1.0 mL加えたら, [Cl-] = 6.0 × 10™ mol/L になった。 このとき,水溶液中 の [Ag+]はどれだけか。