赤で引いたところがなんでそうなるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

例題1 アルミニウムの単体は右図のような面心立方格子の結晶構 【解答】・・ 造をとり, X線を用いて調べたところ,その単位格子の一 辺の長さは4.06×10-cmであった。 原子量はAl=27,00 アボガドロ定数を6.0×1023/molとして次の問いに答えよ 10 (1) この単位格子中に含まれる原子の数を求めよ。 (2) アルミニウム原子の半径は何cmか。 ただし, 結晶内では cm 最も近いところに存在する原子は互いに接触しているものとする。(√2=1.41) (3) アルミニウムの結晶の密度は何g/cmか。 (4.063=66.8とする。) (1) 面心立方格子では, 立方体の頂点に8個,面の中心に6個の原子が存在する。 単位格子中の原子の数: 1/8(頂点)×8+1/2(面)×6=4 (個) (2) 面心立方格子では,原子は各面の対角線上で接している。 単位格子の一 辺の長さをαとすると、面の対角線の長さは2aで,これが原子半径 r この4倍に等しい。 2a=4rより, √2a r = 4 1.41x4.06×10-8 cm 4 =1.431 x 10 cm≒1.43×10-cm (3) AI原子のモル質量は27g/molより, 27 g/mol AI原子1個の質量: 6.0 × 1023 /mol = 4.5×10-23 g 単位格子中にはAI原子4個分が含まれているので,単位格子に着目して -23 a- 密度 = = 単位格子の体積 単位格子の質量 4.5 × 10 - 23g × 4 (4.06×10-)cm3 = 2.69g/cm = 2.7g/cm 3 答え (1)4個 (2) 1.43 × 10cm (3) 2.7 g/cm³ 4章 固 4 固体の構造

氷は水素結合があるから密度が水より小さいとありますが，アンモニアやフッ化水素は固体の方が密度が大きいみたいなのですが，理由を教えていただきたいです。？ ＊アンモニアは固体について詳しく出てきませんでした。

5 (関連) 並んだ分子の位置関係を示している。 NHSやHFは? ●氷(水) の結晶 氷の結晶中では,水 1.0000 分子どうしが水素結合で互いに結びつ We ま 0.9996 4℃で密度最大 いており,すき間の多い構造になって 図 14 水素結合が切断され,自由になった水 いる。氷が融解して水になると一部の 密度(g/cm] 0.9992 水が氷になると, 密度が約1割減 体積が約1割増 0.9988 0.9172 10 分子がそのすき間に入ることができる。 そのため,氷の密度は液体の水よりも 小さく,氷は水に浮く。固体が液体に 0.9168 02 46 8 10 12 温度 [℃] 図 15 浮く現象は水の特徴で、他のほとんど の物質の固体は,液体に沈む。 ▲図 13 温度による水の密度の変化 液体の水の密度は, 4℃で最も大きい。 水素結合 S ▲図 14 氷の結晶構造 水分子1個当 たり4個の水分子と水素結合で引きあ い, すき間の多い正四面体構造になって いる。 K- 水 エタノール 固体のエタ 液体のエタノール 氷 ▲図 15 液体と固体の密度 氷 (固体) は水(液体)に浮くが, 固体のエタノール は液体のエタノールに沈む。 ink 21

傍線部がわかりません…なぜ炭素数が18と決まり不飽和脂肪酸とわかるのですか？

C H 化学 第5問 油脂に関する次の文章を読み、後の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20) グリセリン C3H5(OH)。 1分子に,ステアリン酸 C17H35 COOH 2分子と脂肪酸 B1 分子がエステル結合した油脂Aがある。 なお、ステアリン酸および脂肪酸 B はいず れも直鎖状の分子である。 油脂A4.43g を, 0.600mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液を用いて完全にけ ん化したところ, あ mLを要し, 油脂 A の分子量は886 であることがわかった。 (a) けん化後の水溶液を飽和塩化ナトリウム NaCI 水溶液に注いだところ,白い固体が 浮いてきた。 また, 油脂Aに水素 H2 を付加させた後, 生じた油脂を加水分解したところ, 得ら れた脂肪酸はステアリン酸のみであった。

解説の赤線部分の式の意味がわかりません。詳しく教えてください。

第2編物質の変化 121 NaOH の純度知 水酸化ナトリウムに少量の塩化ナトリウムが混ざった固体 特集 242 5.0gを水に溶かして200mLにした。 このうち10.0mLを0.50mol/Lの塩酸で中和 するために, 12.0mL が必要であった。 この水酸化ナトリウムの純度は何%か。

この図でなぜ、アジアは固体燃料のところがすごく多いのですか？？

表4 地域別二酸化炭素排出量 二酸化炭素排出量(千万t) 1人当たり CO2 地域 固体燃料 液体燃料 気体燃料 合計 排出量(t) アジア 1,145 421, 276 1,851 4.02 アフリカ 38 49 27 114 0.84 ヨーロッパ 114 157 179 463 6.21 北アメリカ 95 224 202 523 8.98 南アメリカ 11 51 22 85 1.97 オセアニア 17 15 8 40 12.97 世界計 1,422 1,013 715 3,174 4.06 ※統計年次は2020年

⑷が分からないので教えて欲しいです！ 　 答え ①気体 ②液体

(Pa) 7.395 × 106 C A 5.268 × 105 E 1.013 × 105 B D -78.5-56.6 31 温度(℃)

イオン結晶は 水に溶けやすいのに融点が高いとはどういうことですか？ 融点が高いと液体になりにくいのかなって思うんですけど？

- (1)K+と Cl- (3) NH4+ PO43- (4) 問② 次の物質の組成式を記せ。 (2) 硫化亜鉛 (1) 塩化マグネシウム (3)酸化鉄(Ⅲ) (4)硝酸アルミニウム ●イオン結晶 固体の塩化ナトリウムができる ときには,Na+のまわりに C1-が次々と引き寄 せられ,逆に CI-のまわりには Na+が次々と 引き寄せられる。その結果, Na+と CI-が規則 正しく交互に並ぶ。 このような, 粒子が規則的 図2 けっしょう に配列している固体を 結晶といい, イオン結 crystal 合によってできる結晶を イオン結晶という。 onic crystal p.90発展 + 図2 イオン結晶 ●イオンからなる物質の性質 イオン結合は強い結合なので,イオン結 晶は一般に融点が高く, 硬い。 しかし, 外部から強い力が加わって陽イ オンと陰イオンの位置関係がずれると, 陽イオンどうし陰イオンどう しが反発しあう面ができて, 簡単に割れてしまう。 + + 図3 反発しあう 1 図3 イオン結晶のもろさ 岩塩(塩化ナトリウム) イオンからなる物質は,結晶のままでは電気を通さない。 しかし 水 に溶かしたり融解させたりすると, 陽イオンと陰イオンが分かれて自由 2 に動けるようになるので,電気を通す。 図 4 水溶液中などで物質がイオンに分かれることを電離といい,塩化ナ electrolytic dissociation トリウムのような, 水に溶けたときに電離する物質

この問題の解き方を教えてください🙏答えは39ｇになります。

思考 100 固体の溶解度 80℃の飽和塩化ナトリウム NaCl水溶液100g を10℃まで冷却すると, 2.8gの結晶が析出した。 塩化ナトリウムは 10℃の水 100gに対して35gまで溶ける。 このとき,80℃の水100g 100 に塩化ナトリウムは何gまで溶けるか。

中和のもんだいです 計算が50にならないです…

Cop 117. 固体や気体が関与する中和反応 1 (1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち、2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が mL必要か。 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mL とした。 このアンモニア水 10mLを 中和するには 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か

理論化学の写真の問題の(２)が全く分かりません 解説をみてもさっぱりでした… 解説だと NaOHを水に溶かして発生した熱量＋中和により発生した熱量＝実験Aで発生した熱量で考えているのですがなぜか全く分かりません… 教えてください🙇

実戦 基礎問 14 比熱溶解エンタルピー 中和エンタルピー 化学基礎化学 次の実験A, B に関する下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は, H=1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを0.1mol/Lの塩酸100mLに溶 かしたところ,505 J の発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを水100mLに溶かしたところ、 225Jの発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると,溶液 の温度は何K上昇するか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから1 つ選べ。ただし,実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1K上昇させるのに必要な熱量は 4.18 J/(mL・K) とする。 ① 0.1 ② 0.8 3 1.2 4 8.3 ⑤ 12.1 問2 実験A,Bの結果から求められる, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の 中和エンタルピーは何kJ/mol か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうち から1つ選べ。 ① - 146 ② -56 (3) -28 (4 28 5 56 (6 146 (センター試験改)