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をを希釈し続けると pH はどうなるか1
Qp 2生了を水で 1000 倍に希釈すると, 塩酸の濃度は 1.0X10~4molL
となり。 水浴偽のpHは 4 となる。では, この塩酸をさらに希釈して, 塩酸の濃
度を 1.0x10?
mol/L にすると, この塩酸の pH は 8 になるだろうか。この水
溶液の pH を求めてみよう。
人@塩酸の濃度と水の電離平衛
塩酸中では,HCI の電離のほかに, 9
水の電離によって,H+ が生じている。
時和HI0EHIO |回 上
HzO <-全 H+ + OH- …② 5
このため, 塩酸中の H+ の濃度[HT]
は, HCI の電離で生じる H+ の濃度
[HT]uci と水の電離で生じる H『 の濃 J
度[H+]・ の合計となる。 10 10? 107 10? 10? 10「
[H+]三[HT]ua 上[HT]X …⑨ き 塩酸の濃度 tmol/L]
需隊の江度が大きいときには,①式 P還 凍り攻とpHの財
で生じる 日} が非常に多く, [HT]* を無視できる。したがって, 塩酸から生じ
る日+ の濃度[H+ ]』c」 をそのまま用いて pH を求めることができる。
一方, 塩酸の濃度が 10~6mol/L 程度よりも小さくなると, ①式で生じる H+
が少ないため, ②式で生じる 日+ が無視できなくなる。したがって, 酸を希釈
するにつれて, [HT]・ の影響が大きくなり, pHは 7 に近づいていく (図賠) 。
@1.0X10-!mo1/L 塩酸の pH を計算によって求める
②式から, 水の電離で生じるHT とOH_ は等しいので, [HT]x [molL]
とすると, [OH~]=ィ Lmol/L】となる。
水溶液中の[HT ]の合計は, ③式から, 次のように求められる。
Hf]=ニ[Hf]ucl [H]kテ(1.0X10 <) molL
これらの値を, [Hf][OH~]=1.0X10!GmolL)? に代入すると, 次式
が得られる。
[H*][OH-]= (1.0X10づ<) mol/LXx molルル ニ 1.0X10-WGmolL) 2
これを整理して, ヶ の値を求めると次のようになる。 4
1.0x10-を1.0X10 0 =9.50x10-ゲ
したがって, [Hf]ニ(1.0x10 “9.50X10-) moルー1.05x10 "moiル
となり, このときのpH は, 次のように求められる。
nHニーlegetds08XA0s9 (0.021c6.28
^、 _[HT]*を無視
で、 した場合の pH
[HT ]を無視
できなくなる
のpH 希釈する
[Hf]aeiタ[HT]
