(1)本当にここ分からないです。化学です。 赤で線で引いた所が解説見ても分からないです。 なぜ、こうするのですか？説明お願いします😭

| (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 Fation 2 たけ あと 次の化学反応式を記せ。水 銀硝酸を加える。 or これは、酸の これは問題 01 揃 解説 (1) にいても (還元剤 Ag Ag+ + e-)×3 +) 酸化剤: NO3 + 3e + 4H + 3Ag + NO3 + 4H+ NO +2H2O → 3Ag+ + NO +2H2O H+ は HNO3の電離によるものなので、両辺に3つNO」を加えて、 OH NO3 を HNO3, Ag+ NO3 を AgNO とします。 9 3Ag + NO3 + 4H + + 3NO 4HNO3 3Ag+ + 3NO3 + NO +2H2O 3AgNO

356の質問です なんで赤線だと分かるんですか？ 2シータだから-2から2だと思いました

(2,217 OL 264 サクシード数学C すなわち (2)2 4 t=0のとき したがって, 求める曲線は x=4.y=0 原点 (Oro) 5. x2は、 (2)△OQRの面積は 内 acos 求める直交座標を (x, y) とすると 21-sin 0 acos bcoso 1+sing X+ Q 双曲線 (x-2)2 -1 y=0. 2abcos 1+sin01-gin 6 bcose ただし、2点 (0,0), (420) を除く。 1-sin -\ab\-ab よって 355 (1) Pの座標を a よって、OQRの面積は一定である。 (1) cos 0 btano とする。 x=6cos- cos-6.(√)=- = y=6sin=6. (-3√2, 3√√2) ・(8.1) (2) =3√√2 =-3√2 Pにおける接線の方程式は 356 点Pは楕円 x2 16 -1 上の点であるから P よって、 (3) x=1√ 媒介変数を用いて, P(Acos0 2sin) と表さ cos ( (btan0)y=1 a b2 れる。 すなわち acost ytan 0 b よって x=4cos0 y=2sin 0 <=1 ...... ① ゆえに また、2つの漸近線の方程式は ② +=0.3 ①と②の交点Qの座標を (x, y) とすると x1 ytano 2)は, =1. acos o b x1 =0 の関 を消去すると 1 b -tan 0 =1 a cos すなわち *1 1-sin 0 =1 =t(. a coso acos bcos o ゆえに x=- 線を 1-sin-1-sin 同様に, ①と③の交点R の座標を (x2,y2) と acos o すると つい yh bcoso x2=1+sin' y2= 1+sin よって, 線分 QRの中点のx座標と座標は 2 2 acos o acoso 1 + sin 0 (1-sin acoso 1-sin20 bcoso cos x2+4√3xy-4y2 =(4cos 0)2+4√3-4cos 0 2sin 0-4(2sin 16cos20+32√3 sincos016sino ( =16. 1+ cos20 +16/3 sin 20-16- 2 =16cos20+16√3 sin 20 1-cos20 =16(√3sin20+cos20)=32sin (20+1) 1sin (20+) 1であるから -32 32sin (20+ ≤32 よって, 最大値 32, 最小値 32 別解 (*) の式を次のように変形してもよい。 (*) =16(cos20-sin20)+16√32sin / cose =16cos20+16√3 sin 20 =32sin in (20+10 ) (1) 図] 求める直交座標を (x, y) とすると 357 x=8cos=8=4 +y2 bcoso 2 1-sin 1+sin 0 y=8sin=8.√ -=4√3 2 bin 0 cose btan0 1-sin 20 よって (4,4√3) したがって, Pは線分 QR の中点である。 0 (3)図) 求める直交座標を とすると x=5cos(-) 5√√3 (3) 6 O 3 X yobain (-)-5-(-)- y=5sin/ 5√3 よって 358 (1) x=√3, y=1であるから =√(V3)2+1=2 √3 sin 0-y x Cos = r 2 1 2 002から 0= 1 よって、求める極座標は (2) (2)x1,y=1であるから r=√12+(-1)^2=√2 x 1 cos=- = r sin 0 y √2 x=acoso Q2 y=asino a x= =1 Cose 62 y=btan0 355 双曲線 x² と父わる点をそれぞれA, Bとし, AとBが異なるとき, 線分 ABの中点をPとする。 Pの座標を媒介変数で表せ。 tの値が変化するとき, Pはどのような曲線を描くか。 2 a² 62 -=1 (a>0,b>0) 上の点Pにおける接線が2 ④ 一平行移動した曲線の つの漸近線と交わる点を Q, R とする。 次のことを証明せよ。 (1)Pは線分 QR の中点 (2) OQR の面積は一定 356点P (x, y) が楕円x2+4y=16 上を動くとき, x 2 +4√3xy-4y2 の最大値と最小値を求めよ。 COS si 0≤0 359 点 a

(13)が分からないです。 自分が書いた酸化還元反応式ではダメなのでしょうか？ 右辺にHがないからですか？

次の(1)~(17) の酸化剤と還元 酸化剤 還元剤 (1) NO3' → NO ( 希硝酸中) (11) Fe → Fe2+ (12) Sn2+ ← Sn4+ 最後 21-22 (2) HNO3 2 元が H2SO4 5 H2O2 (6) C12 (7) Cr2OZ (8) MnO4 (9) MnO2 (10) SO2 → → NO2 (濃硝酸) SO2 (熱濃硫酸) Be + H2O (酸性下) 2H2O (酸性) 2CL一人の前を持ってい → → 2Cr3+ (酸性下) 2+ Mm²+ (酸性下) Mn(酸性下) S (酸性下) 単件の時だけ酸化はす 答え (1) 希) NO3 + 3e + 4H+ (13) H2S → S (14) H2O2 → O2 (15)H2C2O4 (16)2S2O32- (17) SO2 → → → 2CO2 SO2- SO (水溶液中) (03 +211+-702 +120 031211200 NO + 2H2O (2) (濃)HNO3 + e + H+ → NO + H2O (3) (熱) H2SO4 + 2e (4) O3 +2 + 2H+ + 2H+ → SQ +2H2O バト → O2 + H2O (5) H2O2 + 2e + 2H [+ → 2H2O (6) Ch₂ + 2e 201 Cl 2 +20 +2 (7) Cr2O72 + 6e + 9+2=-2 + 14H+ 2Cr3++7H2O 8H+ + 4H + (8) MnO4 + 5e (9) MnO2 + 2e (10) SO2 + 4H + 4e- → (11) Fe → Fe2+ + [2′ (12) Sn2+ → Sn4+ + 2 → → Mn²+ + 4H2O Mn2+ + 2H2O S + 2H2O (13)H2S → 2H+ + S + 2e] (14)H2O2 → O2 + 2e + 2H+ (15)H2C204 → 2CO2 + 2e + 2H + (16) 2S2O3 22- → (17) SO2 +2H2O 2- S40 +2e → SO + 2e + 4H+ of 酸化還元 四季の放送 Mn Oztze 74H F +MR+21720 P

4番の問題です。 中和の計算では価数をかけて計算するイメージがあるのですが、ここでは化学反応式の係数をかけていて、係数をかけるのは前提で価数がある場合はさらに価数をかけるということですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞

M116. <中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 酢酸水溶液の濃度を求めるために, 以下の実験操作(i)~(v)を行った。 また, 酢酸水溶 液の密度は1.00g/cm² とする。 計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 (H=1.00, C=12.0, O=16.0) [実験操作 〕 (i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (ii) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O の結晶 2.52gをはかりとり 蒸留水に溶かし, 200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。 (ii) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ, 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を エに入れて滴下すると, 中和点までに 21.0mL を要した。 (iv) 酢酸水溶液20mLをイで正確にとり 200mLのアに入れて標線まで蒸 留水を加えて薄めた。 a (v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入 れ,これに指示薬を2~3滴加えて,実験操作() で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mL を要した。

答え合ってますでしょうか😭😭

1 英文中の空所に入る適切な語または語句を選択肢から選びなさい。 ()ted 1. I don't know () about computer science. 1 some 2 every (3 none 2. "These apartments are supposed to be for students." to \anemone \ new anything () "That's ridiculous. ( ) could possibly afford such high rent." All students 2 Some students 3 Any students 4 No student 〈北海学園大 〉 ) all of the players gave their best performance in the final game. hot ... all # 3. ( 1 No (2 Not 3 Most 4 More < 東京都市大〉 2:3 ? SS ER 文

もう本当に分からないです😭 化学半反応式の問題です。 (4)ではo2が出てくるのに対して、(9)ではなぜo2がでてこないんですか？ 自分のやった写真３枚目のやつじゃダメなんですか？詳しく説明お願いします 本当に分からないです。 なんでh2oが来るの😭

No 入試攻略 への 必須問題 木下(日) 次の(1)~(17) の酸化剤と還元剤の半反応式を完成させよ。 NO2 (濃硝酸) 還元剤 酸化剤 (1) NOST NO (希硝酸中 ) (11) Fe → Fe2+ 21-227 (2) HNO3 (12) Sn2+ ← Sn4+ (13) H2S → S 最後 (14) H2O2 ← (15)H2C2O4 21-19-2 2人 N 元が 13) H2SO4 03 H2O2 (6) Cl2 (7) Croz (8) MnO4- (9)MnO2 (10) SO2 SO2 (熱濃硫酸) De+ H2O (酸性下) → ← → 2H2O (酸性) → O2 16 2S2O32- → 2CO2 2Cr3+ (酸性下) (17) SO2 → Mn2+ (酸性下) Mn2+ (酸性下) S (酸性下) 単体の時だけ酸化はず S4O2- SO(中) 03 +21+ 702 ||20 ... ... 3 + 211 12- NO + 2H2O 答え (1) (希) NO3 + 3e + 4H [+]]] → m (2) (濃)HNO3 + e + H+ → NO2 + H2O + 2H + → SO2 + 2H2O (3)(熱) H2SO4 + 2e (4) O3 +2 + 2H+ → O2 + H2O (5) H2O2 + 2e + 2H+ → 2H2O =cl+2℃ (6) Ch + 2e2c1 Cl₂+2C6 Cl+2e-1219 (7) Cr2O72 + 6e + 14 H+ (8) MnO4 + 5e ] + 8H [+ (9) MnO2 + 2e + 4H + (10) SO2 + 4H + 4e¯_ (11) Fe → Fe2+ + 2e¯ (12) Sn2+ → Sn+ + 2e¯ (13)H2S → → 2Cr3+ + 7H2O 2+ Mn²+ + 4H2O 2+ Mn²+ + 2H2O → S + 2H2O 2H+ + S + 2e¯ (14)H2O2 → O2 + 2e + 2H+ (15)H2C204 → 2CO2 + 2e′ + 2H+ (16)2S2032- → S4062 + 2e (17)SO2 +2H2O - → SO + 2e + 4H +

「有限な値として存在するように書いてしまっている」ってどーゆー意味ですか？

ylim/1 (1-1) =1であるから lim logio an 1 はさみうちの原理。 n→∞ n n→∞ n 注意 はさみうちの原理を誤って使用した記述例 例えば、前ページの例題22の解答で, A 以降を次のように書くと正しくない答案となる。 6 6 0- 2n n Aから 0<lim <lim-=0 n→∞ 2n non n [説明] はさみうちの原理は よって lim =0 n no 2n (a) an≦cn≦bn のとき liman = limb = αならば limC= n→∞ n→∞ 818 これは,「an≦cm≦bnが成り立つとき,極限 liman, limb が存在し,それらがαで一致する n→∞ n→∞ Cn ならば,{c}についても極限lim cn が存在し, それは αに一致する」という意味である。 n→∞ 2 上の答案では、 において,存在がまだ確認できていない極限lim- を有限な値として存 n→∞ 2n 在するように書いてしまっているところが正しくない。 正しくは、 前ページの解答のA, B のような流れで書く必要がある。 数列 練習 実数αに対してαを超えない最大の整数を [a] と書く。[]をガウス記号という。 ③_23_ (1) 自然数mの桁数kをガウス記号を用いて表すと,k= [] である。 (eg) 68 (2) 自然数nに対して3" の桁数を km で表すと, lim kn non である。 [慶応大]

解説お願いします。 114(1)の問題で、参考書の解説は理解できたのですが、私の解き方だとなぜ正解が出せないのか、どこで間違えているのかを教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

114.a1=1, a2=2A2-1, A2+1=2+2"-1 (n=1,2,3, ...) で定義され る数列{a}について, (1) 第2n項az と第 (2n+1) 項 a2n+1 を求めよ. 2n (2) Σak を求めよ。 k=1

（1）と（3）の解説を分かりやすく教えてください🙇‍♀️

sino COSD 1 2530°M180° とする。 sin, cos, tan のうち、1つが次の値をとるとき、他の2つの値を求めよ。 (1) sin 2 5 tano=22 3 (2) cos 0=- 5 21 (3) tan 0=√√√2 7345 2 tang= 43 tano= 3 4 tano = √2 = 1 = √2 sin o = √2, 16 Sing= COSQ= 43 +x2 Coso: 1 に 2 +α2 25. 2 ² = 1- 2 tano 16 25 21 121 25 5 tang = 2 × 1/1 = 17 2x= 2 sino= 4 101 254 次の直線とx軸の正の向きとのなす角を求めよ。 1 N

黄色のマーカーしたところが分かりません。 圧平衡定数の式から解離度へのもっていき方を教えてください。

問題150 発展例題13 圧平衡定数 平 ある物質量の四酸化二窒素 N2O4 を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O42NO の反応がおこり, 平衡状態に達した。 このとき, N2O4 の解離度はいくらか。 ただし, 衡状態における圧力を1.5×105 Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0×105 Paとする。 考え方 解離度 α Nom] 解答 = 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 反応前のN2O』 を N204 n [mol],解離度をαとすると,0 21 n 解離した N2O4 は, na [mol] で ある。 平衡時の物質量を求め, (分圧) = (全圧)×(モル分率)の はじめ 平衡時 n(1-α) 2na [mol] 全圧を P[Pa] とすると,各気体の分圧は, 0 2NO2 =TO(S) (8) [mol] 0820 合計 n(1+α)[mol] tokno 2a 式から分圧を計算する。 MAXHOES PNO₂=PX- 1+a [Pal, No,=Px1 [Pa] 1-a 1+α この反応の圧平衡定数は,次の圧平衡定数 K, は, は、水星 ように表される。 2a Kp= (NO2)2 DN204 (PNO.) 2 1+α 4a2 KD=DN204 = XP Kp a= = P×(1-α)/(1+α) V4P+K V 4×1.5×105 +2.0×105 1-a2 2.0×105 =0.50